የማቃጠያ ሂደቶች ኬሚስትሪ. የፍነት ኃይል

የፍነት ኃይል

በሌሎች የኃይል ምንጮች ላይ ፈንጂዎች ዋነኛ ጠቀሜታ ማመጣጠን, መጓጓዣ እና ኃይል መመንጨት በአጭር ጊዜ ውስጥ ሊከሰት ስለሚችል እጅግ በጣም ብዙ ኃይልን ለማዳበር ያስችላል. ስለዚህ, በ 1 ኪሎ ግራም ክብደት እና በ 1.65 ግራም / ሴንቲሜትር ክብደት ውስጥ - ኃይለኛ ፈንጂ - በተፈጥሮ በከፍተኛ ፍንዳታ - ሄክጂን (በእስላማዊ) ተነሳሽነት (የተፈጠረ) በንፅፅር (ፍንዳታ) አማካኝነት የመነጠፊያው ፍጥነት 830 ሜትር / ሰት ነው. መንገድ r  (የነርቭ ራዲየስ), ነጠብጣብውን ያልፋል, በእኩልነት የሚወሰን ነው

የት Gup -  መጠንና ክብደት ድግግሞሽ መጠን ይቀጥላል.

የሂደት ትግበራ ጊዜ τ = r / D (D  - የንፋስ ፍጥነት).

ኃይል N  (KJ / e), በፍንዳታው ወቅት የተገኘ እና የሙቀት መጠኑ ምን ያህል እንደሆነ ማወቅ ይቻላል q  ከ 1 ኪሎ ግራም RDX ፍንዳታ ጋር:

ለ RDX q  = 5420 ኪ.ግ. / ኪ.ግ. የተስፋፋው ኃይል እጅግ በጣም ጥንቃቄ የተሞላበት ነው, ምክንያቱም የተስፋፉ ጋዞች ስራ በሂደት ላይ ስላልተገኘ ነው. በዓለም ላይ ከሚገኙት ትልቅ የኃይል ማመንጫዎች አቅም በላይ መሆኑ ልብ ሊባል ይገባል. እንዲህ ዓይነቱን ፈጣን ለውጥ የሚቀይሩ ፈንጂዎች ተብለው ይጠራሉ ፍንዳታ.

የሚፈነዱ ፈንጂዎች ፈንጂዎችን (ፈንጂዎች) ማመንጨት ጀምረዋል, ነዳጅ የማይጠቀሙበት እና ፈንጂዎች ለማዘጋጀት ብቻ ጥቅም ላይ የሚውሉ. የፍሳሽ ማስወገጃዎች (የፍሳሽ ማስወገጃዎች, ፈንጂ ማትሪክስ, ፍሳሽዎች, ፈንጅቶች, ወዘተ ...) ወደ ልዩ ንዑስ ቡድን ይዋሃዳሉ. የፍንዳታ ፍንጣሪዎች, ብረቶች እና ፈንጂዎች አንድ የፈንጂዎች ቡድን ይመሰርታሉ. ፈንጂዎች በሚነሱበት ጊዜ እና በሚነጣጠሉበት ጊዜ በፍላጎት ወደ ጋዝ መለወጥ ተጨማሪ ሁኔታዎች ይገደባሉ. - ለጠመንጃዎች - ለጭቃዎች በተመጣጣኝ ሁኔታ መጨፍጨፍ, ፈንጂዎች ለማቃጠልና ለተፈጥሮ ለውጥ ማራዘም.

ይሁን እንጂ ፈንጂዎች ፈጣን የሆነ ለውጥ ብቻ አይደለም. አነስተኛውን ፈንጂዎችን በተለመደው መንገድ በፍጥነት ካስጨመሩ እና ከከባቢ አየር ውስጥ ሳይወጡ በጋዝ ክምችት ውስጥ እንዲቃጠሉ ከፈቀዱ, ፍሳሹ በዝግታ እና በእርጋታ ይከናወናል. በማጥፋት የማይጠረዙ ፈንጂዎችን በማጥፋት ላይ የሚገኘው ስልት በዚህ ሁኔታ ላይ የተመሰረተ ነው, ውጤታማ የሆነ ግድያ በመስጠት ደህንነቱ የተጠበቀ እና ምቹ ነው. ተገቢ ባልሆነ ብክነት ውስጥ, ፈንጂዎች ወደ ጋዞዎች በፍጥነት በመለወጥ ወደ ነዳጅነት ይለወጣሉ.

ፍንዳታ ምንድን ነው? ፍንዳታ የኃይል ንብረትን ወይም የኬሚካል ለውጥን የሚያመለክት ሲሆን በውስጡም ኃይሉ ወደ ኃይሉ መጨፍጨፍና መዘዋወሪያ ሀይል ወይንም የእንስሳቱን እና የአካባቢውን ምርቶች እና ፍጆታ ወደ ኃይል ይሸፍናል.  ፍንዳታው ኃይል የተለየ ሊሆን ይችላል. የኬሚካል, የኤሌክትሪክ, የኑክሌር, የቱሮኒክ, የሃይል, የሲንጂክ ኃይል, የመለጠጥ ኃይልን በፍንዳታ ሂደት አብሮ ሊሄድ ይችላል. ሇምሳላ, በአነስተኛ ቁሳቁሶች ውስጥ በሚገኙ የኤሌክትሪክ መስመሮች ውስጥ, አሌክዩፕሊንሲንስ ጥቅም ሊይ ይውሊሌ, የኃይል ምንጭ የኤላክትሪክ ፇሳሽ እና የኃይል ተሸካሚነት የመትነን እና መበታተትን ወይም የተፇሊጊውን እቃ ማቃጠሌ ነው. የተጨመቁትን የጋዝ ሲሊንደሮች, የእንፋሎት ማሞቂያዎች, ከፍተኛ ግፊት መርከቦች በመደምሰስ ምክንያት የሚፈጠረው ፍንዳታ በከፍተኛ ፍጥነት መሄድ እና በአካባቢው ላይ ከባድ ጉዳት ሊያስከትል ይችላል.

ይሁን እንጂ ዋናው ነገር በኬሚካዊ ግፊት ምክንያት በተወሰኑ ሁኔታዎች (በኬሚካላዊ ውጤት ምክንያት) በተወሰኑ ነገሮች (በኬሚካላዊ ውጤት ምክንያት) በተወሰኑት የኃይል ማመንጫዎች ፍጥነት ሊተላለፍ ይችላል. እንዲህ ያሉ ለውጦችን ማስተዳደር የሚችሉ ንጥረ ነገሮች ፈንጂ እና ፍንዳታ - ኬሚካል ናቸው. ለወደፊቱ በሚፈጥረው ፍንዳታ ምክንያት, ልዩ ቅድመ-ሁኔታዎች ሳይደረግን, የኬሚካል ፍንዳታ ብቻ እናውቃለን, እና በሂደት ላይ ያሉ ሂደቶች ሁሉ በኬሚካል ፍንዳታ ወቅት የሚከሰቱ ሂደቶች ናቸው.

ፍንዳታ ሊፈነዳ የሚችል የኃይል መጠን ይለያል. ይህ ሂደት አንዳንድ ጊዜ በመሳሪያዎች መለኪያ (ለምሳሌ ለአየር ማሞቂያዎች - በአጫጭር መጠን እና በተጫነው አየር ግፊት) አንድ ሰው ጉልበትን መወሰን መቻል አለበት. ለትራኒክስ ራዲያተር, እሱ እኩል ነው PV /(ኪ  - 1), የት አር  - የተጫነው ጋዝ ግፊት; V -  የድምፅ መጠን; k -  የማስተካከያ (በአየር ላይ ኪ  = 1.4), ለ ኤሌክትሪክ ፍሳሽ ራዲያተር - ዩሲ2/2,   የት በ  - አቅም ዩ - ውጥረት. የኬሚካል ብክለቶች ኃይል በከፊል በኬልጁውስ በኪሎጅል ውስጥ በከፍተኛ ፍንዳታ ነው. የመነሻው ንፅፅር በተናጥል ከአንዱ ምድብ ወደ ኃይል (በካሎል ወደ ጁሌልስ ወዘተ) ይዛወራል.

ፍንዳታውን ከግምት ውስጥ በማስገባት, በተቃራኒው በተወሰነ ደረጃ, በቴክኖሎጂ ውስጥ ተግባራዊ መሆን የሚጀምረው ሂደቱ ላይ እናተኩር. የፍንዳታ መጠን እየጨመረ በሄደ መጠን የኃይል ደረጃው ውጫዊ አካባቢን ለመሥራት በማስፋት ምክንያት የጋዝ ክምችቶችን ይፈጥራል. ተነሳሽነት ሲነሳ በዙሪያው ያለው የአካባቢው ንጥረ ነገር ከምንጩ የበለጠ ከፍተኛ ጫና አለው, እናም የመነጣጠሉ መሰናከልን ሲያስወግዱ ወደ ምንጭ ውስጥ መጨመር ይቻላል. እንዲህ ዓይነቱ ሂደት የመርከብ አለመግባባት ሊያስከትል ይችላል. የእርምጃው ቀላል ምሳሌዎች የኤሌክትሪክ መብራት አምፖል ነው (ወደ ቤቱ ይመለሳል), በአየር ውስጥ ተሰብሯል. የመሳሪያውን ግፊት ከፍ ሲያደርግ ምሰሶው ሲደፋ የበለጠ ኃይል ይፈጫል. በጥልቅ ጉድጓዶች ውስጥ በትንሽ ጎጆዎች ውስጥም እንኳ በጣም ትልቅ ይሆናል. በውሃ ውስጥ በሚከሰተው ፍንዳታ ወቅት ተመሳሳይ የውግዘት ክስተት ታይቷል. በመሬት መንቀጥቀጥ ውስጥ ይህ በንጥል ውስጥ በተፈፀመው ፍንዳታ ሁለተኛ ውጤት ላይ ተመዝግቧል.

የኬሚካል ፍንዳታ  - በከፍተኛ ፍጥነት, በሙቀት መጨመር እና በከፍተኛ ፍጥነት የተጨመቁ ጋዞች መፈጠርን የሚያራግብ ኬሚካል ለውጥ - ራስን ማባዛት. ለቆሸሸ አንድ ቋሚ እና ከፍተኛ ፍጥነት ያለው ፍንዳታ መለዋወጥ ለየት ያለ ሁኔታ ነው.

በመጀመሪያ ፍንዳታው በሚፈነዳበት ወቅት ፍጆታውን (ውሀን) ለመለየት አስፈላጊ ነው. የሁኔታዎች ምላሽ በሁለት አይነት ነው - የሙቀት መለቀቅ (ኤታሞሚክ) እና የመገጣጠሚያዎች (የሌሊት ሙቀት) ናቸው. ሞለኪዩሎችን የማምረት ውስጣዊ - ከአቶሞች (የኋለኛው አየር ሙቀት ዜሮ ነው) - አሉታዊ ሊሆን ይችላል (ከአከባቢው አሠራር ተጨማሪ ጉልበት ማውጣት አስፈላጊ ነው) እንዲሁም አዎንታዊ ነው. ከፈንጅ ፈሳሾች የሚወጣ ሙቀት በአብዛኛው የሚቃጠሉት በተቃጠሉ አካላት እና ኦክሲጅን መካከል በሚገኝ ኦክሲጅን ኦርጅን (ኦክስጅን) ነው. ፈንጂዎች የግለሰብ ኬሚካሎች ስብስብ ከሆኑ, ሞለኪዩላ ውስጥ የተለያዩ ቡድኖች ሆነው ከተቀላቀሉ ድብልቅ የሚባሉ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ናቸው. የእነዚህ ጥራዞች ጥሬው የኦክስጅን ሚዛን ሚዛን ይወስናል. ፈንጅን የሚፈነዳውን ክፍል ሙሉ በሙሉ ለማሟላት ኦክስጅን በቂ ካልሆነ, ሚዛኑ አሉታዊ ነው. በፍንዳታው የኦክስጅን ሚዛን ውስጥ ባሉ ንጥረ ነገሮች ውስጥ, በፍንዳታው ውስጥ ኦክስጅን በከፊል ጥቅም ላይ ያልዋለ እና ምርታማነት የጠፋበት ነው. የተዋሃዱ ፈንጂዎች ባህሪያት ተገቢውን ኦክሳይሬን እና ተጣጣፊዎችን በመምረጥ ሊለወጡ ይችላሉ.

የኦክስጅን ሚዛን (ኦክስጅን) (ኦክስጅን) ኦክሲጅን (ኦክስጅን) ወይም ኦክስጅንን (ኦክስጅን) ለማሟሟት የሚያስፈልገውን ኦክሲጂን (ኦክስጅን) ወይም 100 ግራም ፈንጂ በኦክሳይድ (ኦክሳይድ) ወቅት ይቀየራል. ለቲታራንዲማ C (ΝO2) 4 + 49, ammonium nitrate † H4ΝOR3 - +20, trotyl C7H5N3O6 - -74, hexogen (СH2N2) 3 - - 21.6 ነው. ከፍተኛው አሉታዊ የኦክስጅን ሚዛን, በትርጉም, ለሃይድሮጂን (-794), ከፍተኛው ለኦክስጅን (+100) ነው.

አሌክሲዮጂን ሚዛንን በሚያስከትለው ፈንጂዎች ምሳሌ በጣም የተወሳሰበ ከፍተኛ ፍንዳታ ነው. የኬሚካኒስም ስም trinitrotoluene ነው; ስሞቹ ታይቲ (TNT) ይገኛሉ. ከመሠረተ ልማት ቀመር አንጻር ሲታይ, ተቀጣጣይ አካላት - ሃይድሮጂን እና የካርበሎች እና ኦክሲጅንት ኤጀንት - አቶም ኦፍ ኦርጂን ናቸው, እሱም የ ናሮ ቡድን (ኖ -2) አካል ነው, በ TNT ሞለኪሉ ውስጥ ገና አልተገናኙም:

የዚህ ንጥል ቀመር ላይ በመመርኮዝ, የትኛው አቅጣጫ እንደሚቀይር, በየትኛው ምርቶች ውስጥ ሊፈጠሩ እንደሚችሉ መግለፅ ይችላሉ. ለኤንቲቲ (ቴቲኤን) ፍንዳታ መበታተን (reactivity decomposition) እንደሚከተለው ነው

የምርት ጥራቱ በፍንዳታ ሁኔታ እና የመጨረሻ ሁኔታቸው (የመስፋፋት ደረጃ) ላይ ነው. ከፍተኛውን የኃይል ፍጆታ የሚለካው ብዙ ግኝቶችን ለመፈተሽ ብዙ ፈንጂዎች ስርዓት ናቸው. ስለዚህ, CaH4McOd ቅፅል ቅርጽ ባለው መልክ ውስጥ, በአንጻራዊ ሁኔታ ሲታይ አነስተኛ ኦክስጅን አለመኖር [ መ< (2a + b / 2)] ከሁሉም ይበልጥ ሃይድሮጂን ከኦክሲጂን ጋር በጣም ተፈላጊ ሲሆን ከ 255 ኪሎ ግራም በላይ በኦክስጅን ሲለቀቁ H2O ሲፈጠር እና 187 ኪ.ሜ / CO2 ሲፈጠር (የካርቦን ኦቭ ካርቦን 379 ኪሎ / ሜል) ስለሚሆን.

የንፋስ ማቀዝቀዣዎች ሙቀትን ለማስላት የሚጠቀሙበት ዘዴ, ከፍተኛ የሙቀት መጠን መኖሩን ያረጋግጣል, ይህም ከፍተኛውን ክዋኔ ይባላል. ስሌቱ በተወሰነ መጠንም ሂደቱን ያመላከተው እና አዎንታዊ ወይም በጥቂቱ አሉታዊ የኦክስጅን ሚዛን ለስርዓቶች የበለጠ ትክክለኝነት ይሰጣቸዋል. እንደ እውነቱ ከሆነ የፍንዳታ ምርቶች (PT) ጥንቅሮች አብዛኛውን ጊዜ ከዚህ ስሌት ጋር አይመሳሰሉም. የመጨረሻው ምክንያት የተከሰተው ፍንዳታ ከተፈነዱ በኋላ ለተወሰነ ጊዜ ፍጥነቱ ስለሚቀጥል እና ሚዛናዊነት በሚያስከትለው የዉጤት እና አሉታዊ ተፅእኖዎች መካከል ሚዛን ሲፈጠር ነው. የኋለኛውን ምሣሌዎች ምላሾች ናቸው

በተገቢው የኦክስጅን ሚዛን የሲዊንስ ስሌቶች (ግኝት) ግምቶች ላይ በከፍተኛ ድምጽ መጠን መርህ መሰረት የ Le Chatelier ዘዴን መጠቀም ይችላሉ, እንዲሁም መጠኖቹ ተመሳሳይ ከሆኑ, በትልቅ የሙቀት ማሰራጫው ላይ ያለው ምላሽ ቅድሚያ ይሰጣል. የፍሳሽ ምርቶች የመጨረሻውን ሁኔታ ለመወሰን ዘዴው በጣም ትክክለኛ ነው. ዋነኛው ግፊት የካርቦን ኦክሳይድ ኦክሳይድ ነው. ኦክስጅን በቫይረሱ ​​ያልተለቀቀ ከሆነ ኦክሲጂን (CO) እና H2 (ኦ ኤን) ተጨማሪ ኦክሳይድ (ኦ ኤን) እንዲቀንስ ይደረጋል. በዚህ ሁኔታ የ RDX መፍረስ ምላሽ የተሰኘው:

የፍንዳታ ምርቶች ስብስቦች ትክክለኛ ትክክለኛ ስሌት (ግኝት) ትክክለኛውን ካሊቲክስ እና ሁኔታዎችን ግምት ውስጥ በማስገባት ይወሰናል. በከፍተኛ ሙቀትና ተጽዕኖዎች ላይ ባለው ንጥረ ነገር ላይ አስተማማኝ መረጃ ስለሌላቸው የእነዚህ ስሌቶች ትክክለኛነት ሁልጊዜ በቂ አይደለም. ፍንዳታ እና የፍንዳታ ምርቶች ስብስብ ላይ የሚገኘው መረጃ በአይነ-ፍተሻ ውስጥ የተገኘ ሲሆን የፍንዳታዎቹ ልዩ የምርመራ ዘዴዎች ተዘጋጅተው በተሳካ ሁኔታ ጥቅም ላይ እንዲውሉ ይደረጋል.

ቀደም ሲል እንደተገለፀው የፈንጂው ፈንጂዎች ፈንጂዎች በፍንዳርድ ፍንዳታዎች ይሞታሉ. የፍንዳታዎቹ ቀዳዳዎች እና ፍንዳታዎች እና የሄስን ህግን ማወቃወጥን ማወቅ (የሂደቱ ኃይል የሙቀት መጨመሪያው በመለወጣው ዱካ ላይ የተመሰረተ አይደለም, ነገር ግን በመጀመሪያዎቹ እና የመጨረሻዎቹ ሁኔታዎች ላይ), ፍንጣቱን እና ሌሎች የፍንዳታ ውጤቶችን ማስላት እንችላለን. እንደነዚህ ያሉ ስሌቶች በጂኦፊሺካል መሐንዲሶች ተግባር ውስጥ ሊካሄዱ ይችላሉ, ምክንያቱም የተቀላቀሉ ፈንጂዎች እና የጠጥ ጥራቶች ጥቅም ላይ ስለሚውሉ እና በከፍተኛ መጠን ጥቅም ላይ ይውላሉ.

ከኤድነኒን የተመጣጠነ የተጨመረበት ፍንዳታ ጥቁር ነዳጅ ከቀዘቀዘ የአሚኒየም ናይትሬት ጋር በማጣራት የነዳጅ ነዳጅ ስሌቶችን ያካትቱ. ለነዳጅ ምርቶች ፋንታ የፔኑን (የነዳጅ ዘይቶች) ማለትም የነጦታ ዘይትን ወይም ኬሮሴን (የኬሮሲን) ድብልቅ ናቸው - ቤንዚን (C6H6) ይውሰዱ. የፈንጂው ድብልቅ በክምችት ምልክት እና በኦክስጅን ሚዛን ሲገለጽ ያለውን ሁኔታ እንመልከት. የቤንዜንና የአሚኒየም ናይትሬት ድብልቅ ከ -10 የኦክስጂን ሚዛን ሊኖረው ይገባል, አለበለዚያ ደግሞ 100 ግራም ድቡን ለመሙላት 10 ጋት ኦክሲጅን አይኖርም. በቅድሚያ ስራውን ለማርካት ድብድልቅነት ምን አይነት ክፍል መፍጠር እንደሚገባ እንወስዳለን.

መፍትሄውን ለማቅለል የእኛ ፈንጂዎች በሁለት ክፍሎች የተገነቡ ናቸው - አንድ ነገር ከነዚህም ውስጥ ነዳጅ (ሚዛን አሉታዊ), የተፈለገውን ሚዛን በሚሰጥ መጠን ውስጥ የሚወሰዱ እና በዜሮ ኦክሲጅን ሚዛን (አንዳንድ ጊዜ ስቶኪዮሜትሪክ). ይህንን ድብልቅ በተቆጠረ የነዳጅ መጠን ላይ ካስገባን, አጠቃላይ ክብደቱን ወደ 100 ግራም ካመጣን, አንድ የተወሰነ የኦክስጅን ሚዛን ያለው ድብልቅ እናገኛለን.

ቀስ በቀስ ስሌቶችን ያካሂዱ.

በቤዜን ሞለኪዩል (ሞለኪውል ክብደት 78 ነው)

15 ኦክስጂን አቶሞች ያስፈልጋቸዋል. በዚህ መሠረት የቤንዚን መጠን x1, ይህ ኦክሲጅን 10 ጋት ኦክሲጅን ይፈልጋል, ከመነሻው "ቤንዚን - ኦክሲጅ ያስፈልጋል":

ወደዚህ መጠን በማከል (100 - x1) የዜሮ ኦክሲጂን ሚዛን ድብልቅ ድብልቅ, የአንድ የተወሰነ ድብልቅ ድብልቅን እናገኛለን.

በስታቲክዮሜትሪክ ጥፍጣፍ በ 96.75 ግራም የተካለውን የሂሳብ ይዘት እንጠቀማለን. ኦክሲጅራይተሩ ውስጥ ያለውን ብዛቱ ኦክሲጂን ይወስኑ. ሰልትፕሰተር ኦክስጅንን ይከፋፍልና ይለቀቃል.

በተጨማሪም 80 ጋት ኦክሲጂን (ሞለኪዩል ክብደት የ ammonium nitrate 80) 16 ጋት ኦክሲጅን ይለቀቃል. የዜሮ ኦክሲጂን ሚዛን በናይትዛን እና በአሚኒየም ናይትሬት መካከል ያለው ምላሽ የተፃፈው እንደ

ከዚያ አካሄዳችንን እናገኛለን:

ቅባት ውስጥ 96.75 ግራም የቤንዚን 5.85 ግ እና 90.85 ግራም የአሚኒየም ናይትሬት ይሆናል. ስለሆነም, በተሰጠው ኦክሲጅን ሚዛን እና ድብቂያው ምርቶች ስብጥር የተሰራጩት የመጨረሻ ድብልቅ, እንደ ከፍተኛው ቀዶ ጥገና መመሪያ መሠረት የተሰላ ይሆናል.

ወደ ስሌቱ ሳይለኩ በሚፈነዱ ምርቶች ላይ ነፃ ካርቦን በቀጥታ ለመመዝገብ ይቻላል. ምክንያቱም ቅልቅል የኦክስጂን ሚዛንን ለመወሰን በትክክል ስለሚገኝ ነው. 12 ጋዝ ካርቦን ሙሉ በሙሉ ኦክሲጅን ስለሚፈልግ 32 ጋት ኦክሲጂን ይፈልጋል, 10 ጋብ ኦክሲጂን የጋቦን ጋዝ ወይም ከካርቦን ትንሽ ክፍልፋይ ነው. እነዚህ መመዘኛዎች የተሠሩት ስሌቶች ትክክለኛነት ለማረጋገጥ ጥቅም ላይ ማዋል ጥሩ ነው.

እንዲህ ዓይነቱን ድብድብ ለመዘጋጀት በጣም ቀላል ነው-ትክክለኛውን የናይትሬት ከቤንዚን ጋር መቀላቀል አለበት. የፍሳሽ ምርቶች ስብስቦች ካለባቸው እና የፍላጎት ውጤቶችን ጥንቅር ማወቅ የሲሚንዶውን ፍንዳታ ማስላት ቀላል ነው. የፍንዳታዎቹ የመጀመሪያ ክፍሎች እና ምርቶች ቅዝቃዜ በተገቢው ማውጫዎች ውስጥ ይገኛል. ስለዚህ ለ 1 ሞለናይት ቤንዚን (ኪሎ / ሞል) -39.1, ammonium nitrate - +410.8, CO2 - +444.2, H2O - +271.7 (KJ / mol) -39.1.

የፍንዳታው ትኩሳት ጥበችግሩ ውስጥ የ x ክፍያው ከሂሳብ ሊታወቅ ይችላል

(4.29)

ድብልቅ ከሆነ 374 ኪጁ / 100 ግራም ወይም 3740 ኪ.ሜ. / ኪ.ግ.

የጋዝ ምርቶች መጠን (በሊተርስ) ከተባበሩት ቀመሮች መጨመር ጋር ሲነጻጸር በ 22.4 (የአንድ ግራም ሞለኪውል ብዛት) ብዛት በማባዛት. ይህ የንብረቱ ሁኔታን ከግምት ውስጥ ማስገባት እንደሚገባ የታወቀ ነው. ስለዚህ, ካርቦን (በጋዝ ሙቀት መጠን ከ 3700 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በላይ በተለመዱ የከባቢ አየር ግፊቶች) የጋዝ ፍሳሽን አይሰጥም, በእርግጥ, ውሃ, በእንፋሎት ተሞልቷል. ለመደበኛ የከባቢ አየር ሁኔታዎች ተብሎ የሚጠራው የፍንዳታ ምርቶች መጠኑ ይባላል ድምጽ ተሰጥቷል.  ከላይ በተጠቀሰው ችግር ውስጥ 800 ሊት / ኪ.ግ. ይሆናል.

የፍንዳታ ምርቶች ሙቀት እና ውህደት የሚታወቅ ከሆነ የሙቀት መጠኑ ቲፀሐይ ከግንኙነት ሊወሰድ ይችላል ቲወደላይ = = Q / Cvcr where በየቫት ሲፒ (ፍረምሳ) የፍንዳታ ምርቶች አማካይ (የሙቀት መጠን) አማካይ የሙቀት አቅም ነው Τ 0–Τ ክፍያ ሙቀት የአየር ሙቀት መጠን የሙቀት መጠን መሆኑን መገንዘብ ጠቃሚ ነው.

ዘመናዊው (ጥገኛዊ) ቴክኒካዊ ጉዳዮችን (ስሌጣናዊ ቴክኒካዊ) አካላትን ያስከትላል, ምክንያቱም ጥገኛነት ይታወቃል. ይሁን እንጂ በጋዞች ውስጥ ባለው የጋዝ ሙቅ ቅርጽ ላይ አስቀድሞ የተዘጋጀ ውሂብ መጠቀም እጅግ ቀላል ነው (ሠንጠረዥ 4.1).

ሠንጠረዥ 4.1

የአንዳንድ ጋዞች (የሙቀት ሃይል) ለውጥ (ውስጣዊ ኃይል) ለውጥ (ኪጄ / ሞል)

የፍንዳታውን ፍሰት እና የፍንዳታውን ንጥረ ነገር ጥንቅቀትን ስለሚያውቁ የሙቀት ይዘታቸውን እና ከእንደሩ ሙቀት ጋር ማወዳደር ይችላሉ. ይህ ንፅፅር ሙቀትን በሚመርጡበት ጊዜ የተከሰተው ስህተት ምን እንደሆነ ይወስናል. ቀዶ ጥገናውን በመድገም, በተለየ (የተስተካከለ) ቅዝቃዜ ውስጥ, ፍንዳታውን ለማወቅ የሙሉትን ዘዴ መጠቀም ይችላሉ.

በፍንዳታው ጊዜ የሚወጡት ፍርፍራዎች በአንጻራዊ ሁኔታ ሲታዩ እንደነበሩ ልብ ይበሉ: በጣም ከፍተኛ ፈንጂዎች የእሳሽ ሙቀት 6500-6700 ኪሎ ግራም / ኪ.ግ. በ 1 ኪሎ ግራም የቲ ኤች ቲ ፍንዳታ ሲከሰት 4000 ኪ.ግ. ሙቀቱ በአየር ውስጥ ይለቀቃል, 1 ኪሎ ግራም የነዳጅ ዘይት ደግሞ 44,000 ኪ.ሜ ሲነፃፀር. ነገር ግን በ 1 ኪሎ ግራም ዲዛይነር ኦክሲጂን ድብልቅ ቅልቅል ከ 1 ኪሎ ግራም የሚወጣው ሙቀት 10,000 ኪሎጅን ብቻ ሲሆን 170 ኪሎ ግራም የነዳጅ ዘይት እና አየር - 2670 ኪ.ሜ. አንድ ፍንዳታ ከእንደገና መፈተሻ በተጨማሪ የፍንዳታ ፍንዳታ በከፍተኛ ፍጥነት በሚደርስበት በእንደዚህ አይነት የሙቀት መጠን ውስጥ በሚገኙ ጋዞች ውስጥ የሚፈጠሩ ምርቶች መፈጠር እንዳለበት በተደጋጋሚ አጽንኦት ሰጥቷል.

የኩላካነት ምጥጥነሽ ብስለትም

በተበከለ ቴቲኤን ፍንዳታዎች ከ 2.3 ድግግሞሽ በላይ ከፍ ይላል. ምርቶቹ በተፈጥሯቸው የሙቀት መጠጦች እንኳን ሳይቀር ፈሳሽ ሆነው ይቆያሉ. ይሁን እንጂ ሥዕሉ ሲለወጥ እንጂ ምስቅሩን ለመደበቅ ብቻ ይጠቀማል ሙቀት ውኃን ወደ እንፋሎት ያቀላል, እና የፍሳሽ ሂደቶች በእሳት ማቃጠል ይዘዋል. በፍጥነት የተከሰተውን ፍንዳታ በከፍተኛ ፍንዳታ የተከሰተው ግዙፍ የጋዝ መጨፍጨፍ ጋዞች - ግብረ-ፈሳሽ ምርቶች, የጋዝ ክምችቶችን በማስፋፋት በተፈጠሩት ስራዎች የሚለቀቁ ሀይለቶችን ለማስፈፀም በመሞከር ነው.

ፈንጅ (ፍንዳታ) ስንፈጥር, ከመቶ በላይ ፍንዳታዎች, ተጨማሪ ኃይል ከፋች እና ኃይልን በተገቢው መንገድ ሊገነዘቡ የሚችሉ እና የተጨመቁ ጋዞች ይገነባሉ. አንዳንድ ጊዜ እነዚህ ብቃቶች ይጋጫሉ. ስለሆነም የፍንዳታ ብክለትን (ኃይለኛ ፍሳሽ ማስወገድ) ኃይሉን በተለይም በአሉሚኒየም ውስጥ (በተለይም የ A12O3 ቅልቅል ሙቀት 1599 ኪሎ / ሜ) የሚለካው ተገቢውን ተሽከርካሪ በመምረጥ ነው. የአሉሚኒየም ኦክሳይሬት ምርቶች ጠንካራ ናቸው. ለአንዳንድ ቀዳዳ ድብልቆች የአልሚኒየም መጠንን (እስከ አንድ የተወሰነ ገደብ) መጨመር የኋለኛውን ፍጥነት ሊጨምር ይችላል. በውስጡ በሚገኙ ጥቃቅን ብረቶች ውስጥ በሚጨምር ከፍተኛ ፍንዳታ አማካኝነት ፈንጂዎች አሉ. ቀደም ሲል እንደተገለፀው የፍንዳታ ምርቶች ስብጥር በጥቃቱ ላይ ብቻ ሳይሆን በፍንዳታው ሁኔታ ላይም ጭምር: የመነቃቃቱ ዘዴ, የፍጆታ መጠን እና ዲዛይን, እና ፍንጣቂው የሚከሰትበት አካባቢ ሁኔታ. የመነሻዎቹ ምርቶች ቀጣይነት ያላቸው እና የፍንዳታ ምርቶች ስብስብ ሲቀያየር የፍንዳታው የሙቀት ተፅእኖም ይለወጣል ስለዚህ ለተወሰኑ ፍንዳታዎች የፍንዳታ ሙቀት ልዩነት ዋጋ በሚሰጠው ሁኔታ መሰረት ይወሰናል. ለምሣሌ በሠንጠረዥ ውስጥ. 4.2 የዝቅተኛ የፍንዳታ ፍንዳታ ደካማ እና ጠንካራ ተነሳሽነት ሲነሳ በ TNT (density 1.52) ፍንዳታ ውጤቶች (ሪች ሺሚድ) መሰረት 4.2 ያሳያል.

የኃይል አጠቃቀምን በሙሉ ለማለፍ ፈንጂዎች በፍጥነት ለውጥ እንዲያደርጉ ሂደቱ ራሱን ማባዛት አለበት. ይህንን ለማድረግ, የኬሚካዊ ሚዛን ተገቢው የሰውነት ባህሪይ ሊኖረው ይገባል, እናም የኃይል መመንጨት ለወደፊቱ ኪሳራ ማካካሻ ነው. የመተንፈስ ደረጃ, ራስን ማራባት, የጋላክሲነት, የጋዝ መፈጠር በቅርበት የተሳሰሩ እና እርስ በእርሳቸው የሚዛመዱ እና የፈንገዝ ሂደቶች ወሰኖች ናቸው.

ሠንጠረዥ 4.2

የ TNT ፍንዳታዎች ውጤቶች

በትር ውስጥ. 4.3 የቁጥር ፈንጂዎች እና ኢንዱስትሪዎች ጥቅም ላይ የሚውሉ ጥቃቅን ባህሪያትን ያሳያሉ.

ሠንጠረዥ 4.3

የአንዳንድ ፈንጂዎች አስደንጋጭ ባህሪያት

በፍንዳታ ውስጥ ፈንጂ በሃላ በሺህ ዲግሪ ሴንቲግሬድ ውስጥ ከፍተኛ መጠን ያለው ጋዝ ወደተከበረበት ግዙፍ ፈሳሽ ወይም ፈሳሽ ፈንጂ በመምጣቱ ምክንያት ፍንዳታ ይለቀቃል. ለተለያዩ የፍሳሽ ፈንጎች በ 1 ኪ.ግራ ቶች ፈንጂዎች የመነሻው መጠን ከ 0.8-1 ሊትር ያልቻለ, ከ 300 እስከ 1000 ሊት እና ከዚያ በላይ እሴት ነው. ፈንጂዎች በጋምጣሽ ፍሳሾችን በሚፈነዱበት ጊዜ የተቀረጹት የመፈልፈፍ ስራዎች እየሰፉ መሄድ ይጀምራሉ. ስለሆነም ፈንጂዎች በፍንዳታው ጊዜ የተፈጠረ የጨው ኬሚካላዊ ኃይል አላቸው. ይሁን እንጂ ፈንጂዎች ብቻ የኋሊት ኃይል ብቻ ይኖራቸዋል, ለምሳሌ እንደ ነዳጅ, በከሰል, በማገዶ እና ሌሎች ተቀጣጣይ ነገሮች. ይህ በቀላሉ ሊፈነዱ የሚችሉ ንጥረ ነገሮች በቃጠሎ ጊዜ ሊለቀቁ ይችላሉ. ለምንድነው ለጥቅም እና ለመወርወር, ፈንጂዎች እና የጠመንቶች ጥቅም ላይ ይውላሉ, ለምሳሌ, ለነዳጅ? ከ 1 ኪሎ ግራም የነዳጅ ኃይል ከ 1 ኪሎ ግራም ቲን (TNT) 10 ጊዜ እና ከማይክሮስክሊንዲን ዱቄት 12 እጥፍ ይበልጣል. ነገር ግን ፈንጂው በኃይል እና በከፍተኛ ፍጥነት በጋዝነት ውስጥ ወደ ጋዞዎች መዞር እና ነዳጅ ወይም ማንኛውም ነዳጅ ያለ በቂ አየር ወይም ነፃ ኦክስጅን ማቃጠል አይችልም. 1 ኪሎ ግራም የነዳጅ ማሞቂያ በ 15.5 ኪሎ ግራም አየር ውስጥ ካለው መጠን አንጻር ኦክስጅን ይጠይቃል. ስለዚህ የነዳጁን ሙቀትን (ኃይልን) ለሙሉ ሙቀቱ የሚያስፈልገውን ኦክስጅን ለመለካት 1 ኪሎ ግራም ድብልቅ መሆን አለበት. በዚህ ስሌት, የነዳጅ ፍጆታ ከኦክሲጅን ጋዝ ጋር በማቃጠል እና በነጠላ ተመሳሳይ የፍጆታ ፍሳሽ ፍንዳታዎች ፍንዳታዎች መካከል ያለው ልዩነት ከዚህ በላይ ከተጠቀሰው ያነሰ ነው, ሆኖም ግን, በዚህ ሁኔታ, በነዳጅ ማቃጠል ጊዜ የሚፈጀው የኃይል መጠን ከዚህ የበለጠ ነው: -ማይጭጨቅ ዱቄት - 2860 ኪ.ሜ / ኪ.ግ, ከብርታሬ - 4100 ኪ.ሜ. / ኪ.ግ., ከኦክሲጂን ጋር የነዳጅ ቅልቅል - 11,000 ኪሎ / ኪግ. በዚህም ምክንያት ለጥቅም እና ለመጣል ለሚጠቀሙባቸው ነገሮች ፈንጅዎች እና ጥገኛዎች ውስጥ ያለው የኃይል መጠን አይደለም. ዋናው ምክንያት በሃይል መጠን አይደለም, ነገር ግን በከፍተኛ ፍጥነት በሚለቀቅበት ጊዜ ነው. በአንድ መኪና ሞተር ውስጥ 1 ኪሎ ግራም የነዳጅ ጋዝ ሲፈጠር (እንደ ሞተሩ ኃይል እና ጭነት) በ 10-60 ደቂቃ ውስጥ በአንድ ሰከንድ ውስጥ በሺዎች ተኩል ውስጥ በ 1 ኪሎ ግራም የኃይል ማሞቂያ ክፍል ውስጥ 1 ኪሎ ግራም እሳትን ያቃጥላል, እና 1 ኪ.ግ. TNT ብናር 30 ብቻ ይቆያል -40 ደቂቃዎች በመቶዎች. በፍንዳታው ጊዜ የኃይል ፍጆታ የነዳጅ ፍጆታ በሚጨምርበት ጊዜ በአስር ሚሊዮኖች የሚበልጥ ፍጥነት ይለቃል. ይህም የፍንዳታውን ከፍተኛ ኃይል ያብራራል. ይሁን እንጂ የፍንዳታውን ኃይል በጠቅላላው የጭነት ጊዜ ላይ አያስቆጥርም ነገር ግን የፍንዳታ ምርቶች ከተለመዱ የአየር ግፊቶች መጠን በላይ ከሆነ በፍጥነት ፍንዳታ ሂደቱ ከፍተኛ ደረጃ በፍጥነት በሚተነተነው ሂደት ውስጥ በጥቂት ሚሊሰከንዶች ውስጥ ይከሰታል. በዚህ ሁኔታ የ 1 ኪሎ ግራም TNT ኃይል ከ 1 ሜጋ ዋት በላይ ነው. ነገር ግን በተጨባጭ ሁኔታዎች እንኳን, ይህ ኃይል በአጭር ጊዜ ውስጥ, በአካባቢው ሙቀት መጨመር የተነሳ ወይም በመጥፋቱ, በአከባቢው ማሞቂያ ምክንያት የሚከሰት ኪሳራ, ከመጠን በላይ መቁረጣትና ማሰራጨት, በሙቀቱ ውስጥ ያለውን ሙቀት የፍንዳታ ምርቶች የመጨረሻ ማራዘፊያዎቻቸው እና የኬሚካል ኪሳራዎቻቸው ካለቀሱ በኋላ. በዚህ ምክንያት ጠቃሚ የእጅ-ሥራ ስራዎች ከ 1 እስከ 1 በመቶ አይደርጉም, እና በፈሳሽ ውስጥ በሚፈነዱበት ጊዜ - በመደዳ ውስጥ ካለው 8-9 ፐርሰንት ኃይል ውስጥ. ይሁን እንጂ በፍንዳታ ፍንዳታ ያልተሟላ ቢሆኑም በተፈጥሮ ፍንዳታና በባሩ ውስጥ የተያዘው ከፍተኛ መጠን ያለው ኃይል በጣም አስፈላጊ ነው. ለከፍተኛ ፍንዳታዎች ከፍተኛ ኃይል የተለመደው ሲሆን ለፕሮሞክሊሽ መወርወር ሲጠቀሙ ይጠቀማሉ. የአንድ ትልቅ የሽምችት ጥይት ያለው የዱቄት ኃይል ያለው ኃይል 10 ሜጋ ዋት ነው.

የመጀመሪያው የጊዜ ቅደም ተከተል (የአስራ ዘጠነኛው ክፍለ ዘመን መገባደጃ) የሆቴል ቲዎሪ ሲሆን የፎቅ አቀንቃኞች የሊቃቤልና የኑስልት መስራቾች ናቸው. የዚህን ጽንሰ ሐሳብ መሠረት የኬሚካዊ ግኝት ምጣኔ የሙቀት መጠንን ጥገኛ ለማድረግ የቫን ግብረ-መላምት ነው. ለትክክለኛ ፍንዳታ ያለው ሁኔታ ሙቀትን ወደ አካባቢው በማስወገድ በተገቢው ኃይል ምክንያት የመጣ የሙቀት ግብአት ነው. በዚህ ሁኔታ ስርዓቱ ሙቀትን ይጨምራል, ይህም ወደራስ ማሞቂያ (ብስለት) እና, ለዚህም, ለጉዳዩ በራስ አጣጥለው ይራመዳል.

በተቃጠለ የኦክሳይድ አመጋገብ ስርዓት ውስጥ የሚከሰተው በተደጋጋሚ ጊዜ ስርዓቱን በማቀጣጠል አንድ ወይም ሌላ የኃይል ምንጮችን ያካትታል. የነዳጅ ስርዓቱ ሲሞቅ, የነዳጅ ሞለኪሎች እና ኦክሲጅኑ ጉልበት ይጨምራሉ እናም አንድ የተወሰነ ዋጋ ሲደርስ እነሱ ይንቀሳቀሳሉ, ገለልተኛ የሆኑ ማዕከሎች (አርክቲክስስ እና አተሞች) የተመሰረቱት የነፃ መሳሪያዎች ሞለኪውሎች በቀላሉ ከአየር ኦክስጅን ጋር ይቀላቀላሉ. A.N. በ 1898 በባች እና ሲ ኤንገር በጋርዮሽ ኦክሳይድ ላይ የኦርጋዲሽን ጽንሰ-ሃሳብ ያቀረበ ሲሆን ይህም በእሳት የተፈጥሮ ስርዓት ሲሞቅ ኦክሲጅን በአትዮኖች መካከል ያለውን አንድነት በማፍረስ ነው, እናም ሞቃት ሞለኪውል ተቀጣጣይ ንጥረነገሮች ውስጥ ወደ ጣብያው ውስጥ ይገባሉ. የፐርኦክሳይድ ውህዶች R 1 -OOR 2 ወይም ROO-OH.

ሆኖም ግን, የፐርኦክሳይድ ንድፈ ሀሳብ ስለ ኦክሲውሽን ሂደት አንዳንድ ባህሪያትን መግለጽ አይችልም, ለምሳሌ, ከፍተኛ ውጤት, አንዳንዴም ጎጂ አለመሆን.

የኬሚካዊ ግስጋሴ ፍጥነት, m / s, በሚከተለው እኩል ደረጃ በአርሄኒየስ ሕግ መሠረት ሊገለፅ ይችላል-

, (1.12)

የሙከራው ብዛት (በኬሚካላዊ ምላሾች መካከል ያለው የሂደት መጠን ወደ አንድነት ቀንሷል).

በተደጋጋሚ የሚመጡ ፈሳሾች (ሞላ / ሚ 3);

በ stoichiometric ምላሽ እኩልዮሽ ውስጥ የሚገኙት የመጀመሪያ ፈሳሾች ስብጥር በስታርሺዮሜትሪክ ኮታ የተገመተው.

የተፈጥሮ ሎጋሪዝም መሰረት ናቸው.

ሁለንተናዊ ጋዝ ቋሚ, = 8.3 J / (ሞል ∙ K);

  - ሙቀት K.

የራስ-ቃጠሎ (thermal explosion) ንድፈ ሃሳብ (thermal explosion) ንድፈ ሃሳብ (thermal explosion) (thermal explosion) ይባላል. ራስን የማቃጠል ሁኔታ የሚለካው በእነዚህ ፍጥነቶች እኩልነት ነው. ይህ እኩልነት የተመዘገበበት የነዳጅ ግድግዳዎች የሙቀት መጠን ይባላል. ከዚህ ውስጣዊ (ከተለዩ ሁኔታዎች ጋር በተያያዘ በእያንዳንዱ ሁኔታ ላይ - ባህሪው መጠንና ቅርፅ, የነዳጅ ቴርሞፊሻል ባህሪያት), ራስን ማሞቅ ይከሰታል, ይህም ወደ መብራት (ራስን ማቃጠል) ሊያመራ ይችላል.

ከላይ ያለውን ግምት ውስጥ በማስገባት, በንቃተ-ምህዳር ውስጥ እራስ-ሙቀት ስለመሙላት እንጽፋለን-

የትኛውም የኃይል ማመንጫ አቅም የት ሆኖ ሲገኝ, J / K;

ጋዝ እምብርት, ኪ.ግ. / m 3;

ጋዝ ሙቀት, K;

ሰዓት, s;

የተገላቢጦሽ የፀሐይ ውጤቶች, W;

የንቅናቄ መጠን, m / ሰ;

የ A ልጋው ወለል ገጽ, m 2;

የግብረመልስ ግፊት መጠን, m 3;

የሙቀት ማስተላለፊያ ቅንጅት, W / (m 2x K);

የቧንቧ ግድግዳ, K.

ዶ / ር ፍራንክ-ካምኔትስኪ ለትራፊክ ፍሰት መስፈርትን ያቀረቡ, በሙቀቱ ውስጥ በቂ ሙቀት እንዲለቀቅ በሚታወቀው የጄት ሙቀት መጠን ላይ በመመርኮዝ:

, (1.14)

የመርከቡ ባህርይ መጠን, m;

ቅድመ-ፍላጎት

የጋዝ ቅልቅል የሙቀት መጠኑ, W / (m x K);

የ 3.3 ዝቅተኛ መስፈርት; 0.88 እና 2, ለስፔል, ለአየር ንፅፅር እና በትላልቅ ዘንጎች.

የ ዲ.ሲ.-ፍራንክ-ካሜንስኪ መለኪያው መስፈርት እንደሚከተለው ማጤን ያስፈልጋል-• በሚወስነው እርምጃ ሁሉ ላይ ተመርኩዘን ዋጋ ሲኖረን, እሳት ሲነሳ አይነቃም. ከተገመተው መስፈርት እኩያ አንጻር የአየር ብክለትን እና የሙከራው ፈሳሽ ራዲየስ የፍንዳታ ሁኔታዎችን ለመወሰን አስፈላጊ ነው. የሙቀቱ ፍንዳታ ብሩህ እና ደካማ ነው ይባላል, የተመጣጠነ እኩልነት እየተሻሻለ ይሄዳል.

እነዚህ የንጽሕና ችግሮች በተሳካ ሁኔታ ካልተጠናቀቁ የእሳት ፍንዳታ መጨመር - በተመሳሳይ ጊዜ ከሙቀት መጠን መጨመር ጋር ሲነፃፀር ዋናውን ንጥረ ነገር በፍጥነት ማቃጠል ይጀምራል.

የፍሳሽ መከሰቱ የሚከሰተው ተለዋዋጭ ስርዓትን አንድ ወይም ሌላ የኃይል ምንጮችን በማቀጣጠል ነው. በአካዳሚ መምህሩ N.N. የሴንት ኦቭ (ኦርኪንግ) ሂደት, ሙቀቱ ከተፈጠረ እና በተወሰኑ ሁኔታዎች ስርጭቱ ሊፋጠን ይችላል. ይህ ወደ ብክለት ወደ ሚከሸበት ሂደት (ኦክሳይድ) ልውውጥ በራስ-ማፋጠን ሂደት እራስን መቆጣጠር (self-ignition) ይባላል.

በእራስ ማፍሰሻ ሁኔታ ምክንያት የሚከሰተው ከቤት ሙቀት መጠን መጨመር ጋር ሲነፃፀር ነው.

ለምሳሌ የሚቀጣጠል ጋዝ ወይም በነፋስ የሚወጣ ፈሳሽ በ A የር ውስጥ በአፋጣኝ በጋዝ ውስጥ ያስቀምጣሉ. የተጓጓዘውን የሙቀት መጠን በመጨመር እና በተለዋዋጭ ድብል ላይ, የሙቀት መጠኑ እና ሙቀት መጠን ይጨምራሉ. የሙቀት መጠን በቤት ውስጥ ሙቀቱ እንዲለቀቅ, በ J / s መጠን የሚወሰነው በ

, (1.15)

የጋዝ የማቃጠያ ሙቀት, J;

የሚቀጣጠለው ድብልቅ, ሚ 3;

የግብረ-ምላሽ መጠን ቋሚ;

የአማራጭ ንጥረ ነገር ስብስብ, ኪ.ሜ / m 3;

የአጸፋ እርምጃ

የማግበር ኃይል, j / mol;

ሁለንተናዊ የጋዝ ቋት J / (ሞልኪ);

የድብቁ ሙቀት, K.

የሚፈሰው ሙቀት ወደ ተለዋዋጭ ቅልቅል ይዛወራል, እና ይደርሳል. የድብቁ ሙቀቱ ከመሠረቱ ግድግዳው ቶሎ ቶሎ በሚፈጠርበት ጊዜ በቀዝቃዛው ግድግዳዎች በኩል የሚወጣው ሙቀት መቆንጠጥ በጊዜ ክፍሉ ይጀምራል, በእብሰታቸው እና በቧንቧ ግድግዳው መካከል ባለው የሙቀት ልዩነት የተመጣጠነ ሲሆን ግንኙነቱ የሚወሰነው በሚከተለው ዝምድና ነው:

, (1.16)

የት እንደሚገኝ - በሙቀቱ ግድግዳዎች ላይ የሚወጣው ሙቀት መጠን; j / s;

የሙቀት ማስተላለፊያ ቅንጅት, J / (K · m 2x s);

የቧንቧው ግድግዳ, ሜ 2;

የድብቁ ሙቀት K;

የቧንቧ መለኪያ ሙቀት K

ምስል 1.5 - በተለያየ ጫና ውስጥ የአየር ሙቀት መጨመር ጥገኛ መሆን

በስዕል 1.5 ውስጥ 2, 3 እና 4 የሚያንፀባርቁ ሲሆን የተለያዩ የሙቀት መጠን እና በተቀባ ድብልቅ የሙቀትና የሙቀት መጠን ላይ የሙቀት መጠን መጨመር እንደሚታዩ ያመለክታሉ. ቋሚ መርከቦች እና መካከለኛ የሙቀት መጠንና ቋሚ ድብልቅ ስብስቦች ከቤት መገልገያው ዞን የሚወጣው ሙቀት ቀጥተኛ መስመር 1 ይገለጻል. የተቀላቀለ መዋቅር ሲቀየር የሙቀት መጠንን እና የቀጥታ መስመር ቀዳዳ ይለወጣል. ግፊቱን ከፍ ስላደረገ በሚያስገርምበት ጊዜ ተጨማሪ ሙቀት ይወጣል (በቁጥር 4). በዚህ ሙቀት ከከባቢ አየር ሙቀት ከፍ ብሎ (ቀጥተኛ መስመር 1) ከከሳሽ 2 በላይ በሚወሰኑት ሁኔታዎች እራስ ማጥቃቱ ሊከናወን አይችልም. የማጣቀሻው መስመር 3 ቀጥታ መስመር በቃለ መጠይቁ የሚገለጸው በቤት ውስጥ በሚነሳው ሙቀት እና በተወሰነው ተለዋዋጭ ስርዓት ላይ ባለው አነስተኛው የራስ ተነሳሽነት ሙቀት መካከል ያለውን ሚዛናዊ መጠን ነው. ከውጭ ከሚገኝ አነስተኛ የውኃ አቅርቦት ጋር ሲነፃፀር በራስ መተማመን ይቻላል. ሙቀቱ ከተወገደው በላይ ሙቀቱ ስለሚለቀቅ ራስን ማቃጠል አይኖርም ያለውን ሁኔታ ይገልጻል.

የተሰጡትን ዘዴ, N.N. በመተንተን ላይ. ሴሚኖኖቭ ጥገኛ ነው:

, (1.17)

በትንሹ የጭረት ተጽዕኖ, ፓ.

ዝቅተኛው የራስ-ቃጠሎ, K;

የአጸፋ እርምጃ

የድብሉ ጥንቅር እና ሌሎች ባህሪያት ላይ በመመርኮዝ የማያቋርጥ.

በዚህ እኩልዮሽ (1.17) መሰረት, በነዚህ ልዩ ሁኔታዎች ውስጥ የሚቀጣጠል የሙቀት ቅልቅል ራስን ማቃጠል እንደሚቻል በቅድሚያ መወሰን ይችላል. በአነስተኛ ግፊት እና በአስፈፃሚው ሙቀት መካከል ያለው ግንኙነት በተወሰኑ ሙከራዎች የተረጋገጠ እና ከፍተኛ የማቃናት ሂደቶችን በማጥናት ጠቃሚ ነበር.

የፍሳሽ ሰንሰለት ንድፈ ሃሳብ

እ.ኤ.አ. ከ 1928 ጀምሮ አ.ነ.ሚ.ሚቭ በኬሚካዊ ስርዓቶች ሁለት ዓይነት ፍንዳታዎች - ሰንሰለት እና ማሞቂያ መኖር የሚለውን ሀሳብ ያቀርባል.

ሰንሰለቶች በተከታታይ ደረጃዎች (በተከታታይ መካከል በሚገኙ ተከታታይ ምላሾች) ውስጥ የሚፈሱ ናቸው, እነሱም የሂደቱ ማእከላት, ቀጣይ ፈጣን ፈሳሽ ደረጃዎች (ጀነቲካዊ ማእከላት) ጀርሞች ሆነው የሚያገለግሉበት መካከለኛ ጥቅል (ነፃነት).

የሰንሠለት ንድፍ ጽንሰ-ሐሳብ ለመጀመሪያ ጊዜ የተገኘው በ 1913 ሲሆን አንድ የጀርመን ሥጋዊ የኬሚስትሪ ባለሙያ የሆኑት ሚስተር ቦዉንስስታይን ሃይድሮጅን ከ ክሎሪን ጋር ሲቀላቀሉ የክሎሪን ሞለኪውል ጉልበተ መጠነኛ የብርሃን ኢነርጂን ወደ ውስጠኛው ጉልበተኛነት ይለካሉ.

.

የክሎሪን አተሞች ወዲያውኑ ከሃይድሮጂን ጋር ይለዋወጣሉ, በዚህ ድብልቅ ፍንዳታ ይከሰታሉ. የአንድ ክሎሪን ሞለኪውል ማራዘም ሁለት ሞለኪውሎች እንዲፈጠሩ ምክንያት ሆኗል.

.

ሆኖም ግን, ሙከራዎች እንደሚያመለክቱት 100,000 ሞለኪዩልስ የሃይድሮጅን ክሎራይድ ነው. ይህ ክሎሪን ከሃይድሮጅን ጋር ያለው ግንኙነት ወደ ሁለተኛው ግብረመልሶች ሲገባ, እንደገና እንዲታደስና ውጤቱን ሊቀጥል ይችላል ብለው ካሰቡ ሊብራራ ይችላል. ይህ ግምት ከዚህ በታች የተዘረዘሩትን የመርሐግብር አሠራሮች ይከተላል.

የመጀምሪያ መለዋወጥ

IV ክፍት ዑደት

በዚህ ዘዴ መሠረት አንድ የክሎሪን ሞለኪውል (I) ሁለት የክሎሪን አቶሞች እንዲመስሉ ምክንያት ሆኗል. እያንዳንዱ የክሎሪን አተሞች የራሱ ሰንሰለት ለውጥ ያመጣል, በዚህ ጊዜ ንቁ ማዕከሉን ቀጥ ብሎ ይመለሳል (II, III). ስለዚህም, በመነሻው (I) ግፊት (I) ተጽእኖ ሥር, ተከታታይ ምላሾች ይከሰታሉ, ሰንሰለት (II, III, ወዘተ) በመመስረት. ሰንሰለቶቹ ከአንዱ ሰንሰለታዊ ጅረት ጀምሮ እስከ መስረቅ ከተወሰዱበት ጊዜ ጀምሮ እንዲህ ያለው ምላሽ ሰንሰለቱ ርዝመት ነው. የኬል ክምች (IV) አቶሞች ወይም የሃይድሮጅን (V) አቶሞች መከሰት እና ሰንሰለት (ሞለኪዩሎች) መፈጠር ወይም በንጹህ ማእከሎች ጥቃቅን ሁኔታዎች ላይ የተንጠለጠሉ ሰንሰለቶች ሊፈርስ ይችላል. ይህ መደበኛ ያልተከፋፈለ ሰንሰለት ነው. በእሱ ውስጥ እያንዳንዱ ንቁ ማዕከል የአንድ አዲስ ገባሪ ማዕከል ገጽታ እንዲመስል ያደርገዋል, ስለዚህ ምላሹ ሊቀጥል ይችላል, ነገር ግን በፍጥነት አይጨምርም.

በቅርንጫፍ ሰንሰለቶች ውስጥ, እያንዳንዱ ንቁ ማእከል ሁለት እና ከዚያ በላይ የሆኑ ንቁ ማዕከሎች ያበቃል.

በመሠረቱ ሰንሰለቶች ግኝት መሰረት ኦክሲውሽን የሚጀምረው በሚቀጣጠል ንጥረ ነገር ምክንያት ነው.

በተግባር ላይ የተካሄደው ህገ-ወጥነት በእርግዝና ስርዓት ውስጥ ሊከሰት እንደሚችል ያሳያል. የሙቀት መለኪያ የሙቀት መጠኑን ሳያስቀምጡ (ቅዝቃዜውን ማቀዝቀዝ). በዚህ ጉዳይ ላይ ስለ ሰንሰለት (ኢሲሜትሪክ) ፍንዳታ ይናገራሉ.

ሁለት ተቀጣሪዎች - ነዳጅ እና ኦክሳይድ, በአንጻራዊነት ሲታይ በተረጋጋ ሞለኪውላዊ ሁኔታ ውስጥ, ከአዳዲስ የተረጋጉ ውህዶች ምርቶች ጋር ከመዛመዳቸው በፊት, ያልተስተካከሉ ምርቶች እንዲፈጠሩ ያደርጋል, አተሞች, ወዘተዎች, እጅግ በጣም ከፍተኛ የሆኑ ሞለኪውሎች Œ ¡ዎን እንዲቀየር (ፎርመንዴይዴ, ሃይድሮካርቦንና ሃይድሮክለራል ሪትክሶች, የአቶሚክ ኦክሲጅን እና ሃይድሮጂን).

Kondratyevu V.N. በኦክስጅን ኦክስጅን (O), ሃይድሮ ኤሪክ አሲድ ዋነኛ (ኦኤች), ሃይድሮካርቦን አክቲቭ (CH 3), ካርቦን ሞኖክሳይድ (CO), ፎርማዴልይድ (CH 2 O) እና ሌሎችም ከፍተኛ መጠን ያላቸው ኦርኮክራክሽን መርከቦች እሳትን መለየት ይቻላል. በመጨረሻው የምርት ውጤታቸው በሚቀዘቅዛቸው ጊዜ በሚፈጠር የሙቀት ምጣኔ (ኤሌክትሪክ) ብክለት ውስጥ ሚሊዮኑ ከሚባክኑ ሚዛን በላይ ሚሊዮኖች ጊዜ ይበልጣል. ለምሳሌ H 2 O → H + OH.

የእነዚህ ምልከታዎች ውጤቶች ወደ ምርምር ደረጃዎች መበታተን ሳይሆን ምርቱ በሚፈርስበት ጊዜ ምክንያት ሳይሆን በአተገባኝ ጋዝ ውስጥ የሚገኙትን አተሞች እና ሬክቲቭስ ውስጥ የሚገኙት ውጤቶች ናቸው.

በዚህ ምክንያት የጭቃቂ ሰንሰለት ተያያዥነት በአንድ ሙሉ ንጥረ ነገር የኬሚካል ዝውውር ላይ የተመሰረተ ነው. በዚህ ምክንያት የኬሚካል ማእከሎች በተወሰኑ የኬሚካል ማእዘናት በጣም የተረጋጉ ምርቶች ውስጥ የሚገኙ ሲሆን እነዚህም እርስ በእርሳቸው በቀላሉ የሚስማሙ እና ከመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውል ጋር ለምሳሌ አዳዲስ ማዕከሎች እና የመጨረሻ ምርቶች, ለምሳሌ ለኤትሪክ ኦፍ ኤች 2 እና ካርቦንዳዮክሳይድ ድብልቅ.

የነርቭ እና የአተሞች ከፍተኛ ምላሽ አወንታዊ ምላሽ በአነስተኛ ግኝቶች (ኤትሮሚክ ሪስላኪንግ) እንቅስቃሴ ውስጥ በሚገኝ አነስተኛ የአየር ለውጥ ማመንጫ ኃይል ነው.

OH + H 2 = H 2 O + H - 25 ኪጄ / ሞል

³ 3 + ³ 3 ÷ 6-12.5 kJ / ሞል

CH 3 + C 6 H6 - 23.5 kJ / mol

H 2 O → H + OH

ማንኛውም በንቃት ከተገኘው ንጥረ ነገር (H ወይም OH) እጅግ በጣም ያልተረጋጋ እና ከኬሚካል አንፃር, ከዋናው ንጥረ ነገር ሞለኪውል ጋር ይጋጫል, አዳዲስ ንዑሳን ቅንጣቶችን ይፈጥራል.

H + O 2 = OH + O

OH + H 2 = H 2 O + H

የሂንዱ ትንተና H እና HE እንደገና ግብረቶች ውስጥ ይገባሉ, እና የ O ንጥረ ነገሮች ከሃይድሮጂን ጋር መስተጋብር ይፈጥራሉ.

O + H 2 = OH + H.

ይህም ማለት በተገቢው ቅንጣቶችና ከመጀመሪያው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች መካከል በተገኘው ውጤትም, የመጨረሻዎቹን ምርቶች ብቻ ሳይሆን, አዳዲስ ንዑሳት ቅንጣቶችንም ይፈጥራሉ. በሂደቱ ምክንያት የተሰሩ ንቁ የሆኑት ቅንጣቶች ለመጀመሪያ ቁሳቁሶች ከመሟላታቸው በፊት የሚከሰቱ አዳዲስ የኬሚካላዊ ለውጥ ደረጃዎችን ያስከትላሉ.

በተደጋጋሚ የተደጋገሙ ኬሚካዊ ለውጦች ሰንሰለቶች መለወጥን በመባል የሚታወቁ እና አዲስ የማቀዝቀያ ሰንሰሰቶችን የሚያመጣጡ ንቁ ተጓዳኝ ክፍተቶች ናቸው.

በላይኛው የሃይድሮጅን መወጋት ሂደት እንደ ንድፍ (ምስል 1.6) ተደርጎ ሊገለፅ ይችላል.

ምስል 1.6 - የሃይድሮጅን ሰንሰለት ሰንሰለት ንድፍ

በውኃ ማእከሎች ውስጥ የሚገኙት ሃይድሮጂን (ኤች) ብናኞች አዲስ የማቀዝቀዣ ሰንሰለቶችን (አዳዲስ ዝርጋታ) ይሰጣሉ. በዚሁ ጊዜ በእያንዳንዱ ሰንሰለት ሂደት ውስጥ በንጥረታቱ H እና በኦክስጅን ሞለኪውል O 2 መካከል ያለው ውጤት, ከመጨረሻው ምርት H 2 O በተጨማሪ 3 አዳዲስ ማዕከላዊ ማዕከሎች (H), አዳዲስ የውስጥ ሰንሰለቶችን ያስከትላሉ.

በንቃት ማእከሎች ውስጥ እየጨመረ የመጣው እንዲህ ያለ ሰንሰለት ተከትሎ የተሰራው ሰንሰለቶች ተሰብስበዋል. ይህ ክስተት እንደ አውዳሚነት እና ከአንዳንድ ከፍተኛ ሞለኪውላዊ ፈሳሾች ፍጥነት በላይ እጅግ በጣም ከፍተኛ ነው.

ያልተበታተነ ሰንሰለት ባልተለመደ ሁኔታ የተለመደ ሁኔታ የክሎሪን ግንኙነት ከሃይድሮጅን ጋር ነው. የእነዚህ እንቅስቃሴዎች ንቁ ማዕከሎች የክሎሪን እና ሃይድሮጅን አተሞች ይለዋወጣሉ. ክሎሪን አቶም ሲቀላቀል አንድ ሃይድሮጂን አቶም ሲቀላቀል አንድ የሃይድሮጅን አቶም ይመሰረታል. ስለዚህ, ምላሹ ሊቀጥል ይችላል, ነገር ግን አልተፋጠም.

ክሎሪን ከሃይድሮጅን ጋር ያለው ፎቶኮፒካዊ ለውጥ አሁንም ድረስ በእንደይነተኝነት ይጠናቀቃል (የራስ በራስ ማቃጠል) በከፍተኛ መጠን ሰንሰለት (ሪክሊንደር) ፍጥነት, ሙቀቱ እንዲለቀቅ በሚደረግበት ጊዜ ሙቀቱ ከመስተካከያው በላይ ስለሚሆን, ድብልቁ ሙቀቱ ከመድረሱ በላይ እና ለትክሌት እራሱ ማቃጠል አስፈላጊ የሆኑ ሁኔታዎች.

ለሃይድሮካርቦኖች ዋነኛው ሰንጠረዥ ሲከሰት, መጀመሪያ ላይ የመነሻ ሁኔታዎችን ሳይጨምር የነቃ ማእከሎች አፋር ሊጨምር ይችላል, እና በማከፋፈሉ ላይ የሚገኙት ማዕከሎች ከመሰረታቸው ፍጥነት በላይ ሲሆኑ, የራስ-ፈጥኖ ተያያዥነት ያለው ተመጣጣኝ አይነት ሂደት ይከሰታል, ይህም አመት ያስከትላል.

የሠንሠ ነክ ሰንጥቆቹ ጽንሰ-ሐሳብ የቃጠሎቹን ሂደቶች (የተጣራ ቆሻሻዎች, የራስ-ካሜራ መጨፍጨፍ, የካቴክ አሠራር, እና ግፊት ወዘተ. የእውነታ እሳት እና ፍንዳታ ክስተት እና ልማቶች በአጠቃላይ ሰንሰለቶች ላይ የተመሰረቱ ናቸው. ሰንሰለት በተገጠመለት መንገድ በሚፈለገው ፍጥነት ምክንያት የሚመጣ ኦክሳይድ (ዲሲውሬሽን) ፈገግታ ከትራፊክ መሄዱን ይቀጥላል. ስለሆነም, ለተከሰተው ሁኔታ እና ለቃጠላቸው እድገት አሳሳቢ (ገደብ) የሆኑ ሁኔታዎች እና በአካባቢው በአየር ማቀዝቀዣ ስርዓት የሙቀት ማመንጫ እና የሙቀት ሁኔታ ሁኔታዎች ይወሰናሉ.

ብዙ የኬሚካላዊ ሂደቶች በኬሚካዊ ሰንሰለቶች ላይ የተመሰረቱ ናቸው. እንደነዚህ ያሉ ሂደቶች, ለምሳሌ የማቲሊየም ጥራቶች, ፕላስቲኮች, ፖሊመር ፋይበር እና ሌሎች በርካታ ምርቶችን መሰረት ያደረጉ ናቸው. እነዚህም በጣም አስፈላጊ የሆኑ የኢንዱስትሪ ሂደቶች እንደ የሰምፊይድ አሲድ አመራረት ማምረት, ከዚህ ቀደም ጥቅም ላይ የዋሉ የተበላሹ ስብ ቅባት በንጽሕፈት ማቅለሚያዎች ውስጥ በማምረት, በማጣራት ሂደት ውስጥ ከፍተኛ ጥራት ያላቸው ነዳጆች ከዘይት, ወዘተ.

የሚቃጠል  - ፈሳሽ የሆኑ ንጥረ ነገሮች በፍጥነት እንዲለቁ በሚያስከትለው ኤንደሽን አማካኝነት ከፍተኛ ሙቀትን እና ብሩህ ብርድን (የእሳት ነበልባል) ይለቀቃሉ. የሚቀሰቀሰው ሊከሰቱ የሚችሉት ሶስት ምክንያቶች ሲሆኑ ብቻ ነው: ተቀጣጣይ ንጥረ ነገር, ኦክሳይድ ኤጀንት, የሙቀት ምንጭ.

የሙቀት ምንጭ  (እሳቱ) በእሳት ክፍት, በእሳት, በእሳት (በሙቀት ሽግግር ቀበቶዎች), ተጽእኖ, ጫና. የሙቀት ምንጭም የኤሌክትሪክ (የኤሌክትሪክ ምሰሶዎች ሙቀት), የፀሃይ ኬሚካልና ራዲየቭ የኃይል ምንጭ ሊሆን ይችላል.

ኦክሲጅን ኤጀንት  ክሎሪን, ፍሎረረን, ብሮሚን ናቸው. በጣም የተለመደው ኦክሳይድ ኦርጋጅ የአየር ኦክሲጅን ነው, የመፋጠጫው ሂደት በአየር ላይ ባለው ይዘት ላይ ይመሰረታል. በአየር ላይ ያለው ኦክስጅን ከ14-16% የበለጠ ከሆነ, ቋሚ የሆነ እሳትን ይመለከታል. የኦክስጂን መጠን ከ 14% ያነሰ ከሆነ, ማጨስ የሚታይ ሲሆን, ይዘቱ ከ 8-10% ያነሰ ከሆነ, ማጨስም እንዲሁ ይቆማል.

የሚቀጣጠል ቁስ. ጋዞች (አሞኒያ, አሲየሊን, ሃይድሮጂን), ፈሳሾች (ነዳጅ, አቴቶን, አልኮል), ጥቃቅን (የድንጋይ ከሰል, እንጨት). አንድ ብርጭቆ ወይም ፈሳሽ ብናኝ ወደ ሙቀቱ ምንጭ በማቀዝቀዣው ላይ ሙቀቱን ጠብቀው እንዲሞቁ እና በንፋስ ነዳጅ ተለዋዋጭነት ያላቸው ተስቦዎች ከእንቁታቸው ላይ እንዲፈጠር ይደረጋል. አንድ የተወሰነ ትኩረት ሲደረስባቸው, እነዚህ እንፋቶች ይበሩታል. በመቃጠያ ሂደቱ ውስጥ ያሉት ጋዞች የየተመረጡበትን ሁኔታ አይቀይሩም.

የሚከተሉት የቃጠሎ ዓይነቶች አሉ-1) ብልጭታ; 2) ማጥቃትን; 3) እራስን መቆጣጠር; 4) ድንገተኛ ፍሳሽ; 5) ማቃጠል; 6) ፍንዳታ.

1. ብልጭታ  በአየር ኦክሲን ውስጥ ድብልቅ, ጋዞች እና አቧራዎች ድብልቅ የተጋለጡ እና የተጫኑ ጋዞችን መፈጠር ያካትታል. ብልጭታው የሚቀጣጠለው ነገር የሚቀጣጠለው ንጥረ ነገር ዝቅተኛ ሲሆን ይህም ከመነሻ ምንጭ መንሸራተብ በሚችልበት ከመነከሱ በላይ ፈሳሾችን ወይም ጋዞችን በመፍጠር ነው.

በዚህ የሙቀት መጠን ላይ ተመርኩዞ ተቀጣጣይ ፈሳሾች በሚከተሉት ይከፈላሉ:

ሀ) በቀላሉ የሚቀዱ (ተቀጣጣይ ፈሳሾች - ነዳጅ, አሲኔት, አልኮል) - tf ≤ 45 ° C;

ለ) ተቀጣጣይ ፈሳሾች (GZh - ዘይቶች, የነዳጅ ነዳጅ, የነዳጅ ዘይት) - t vec\u003e 45 ° C.

2. አየር መፍቻ  ቀጣይ ቀጣይ ቀጣይ ቀጣይነት ያለው ተከታታይ ንጥረ ነገር ከሙቀት ምንጭ ሆኖ እንዲቆጠር የሚጠራ. ከቤት ማስወጣት ምንጭ የሚወጣው የሚቀጣጠል ንጥረ ነገር ዝቅተኛ የሙቀት መጠን እና ከተወገደ በኋላ መቀጠሉን ይቀጥላል. ከተቀማጭ ነጥብ በላይ ነው.

በፍንዳታ ወይም በፍንዳታ ፍንዳታ ውስጥ በአየር ውስጥ የሚገኙ በቀላሉ በቀላሉ ሊቃጠሉ የሚችሉ ንጥረ ነገሮች አከባቢ ውስንነቶች ናቸው - ዝቅተኛ - CWP እና የላይኛው - ERW. የተቃጠለ ጥቃቅን ጥቃቶች ከኤEL (ኤሌክትሮኒክስ) (CEL) አነስተኛ መጠን (በደምብ ውስጥ በቂ የፍሳላ ሞለኪውሎች) እና ከፍተኛ ኤኤፍኤስ (በደምብ ውስጥ በቂ የኦክስጅን ሞለኪውሎች). በ AWW E ና በ CWP መካከል ያለው ልዩነት የበለጠ E ጅግ A ደገኛ ነው. የእነዚህን መመዘኛዎች ዋጋ ለምሳሌ ለምሳሌ በአቧራ አየር ውስጥ በሚገኝ ድብልቅ (PLN) የእርጥበት መጠን መጨመር ሊጨምር ይችላል, ለምሳሌ የአየር ከቅሬ, ዱቄት, የድንጋይ ብናኝ.

ለብዙ ጋዞች እና ነጠብጣቦች የ NVP እና SVV ን እሴቶች ምሳሌዎች እናካፍለን:

አሲቴሊን ከ35-82%;

የተፈጥሮ ጋዝ 3.8-19.2%;

ነዳጅ 1-6%;

ካርቦን ሞኖክሳይድ 12.8-75%.

3.ራስን ማጥፋት- ከተፈጥሮ ሙቀቱ ጋር በቀጥታ ምንም ግንኙነት ከሌለው የውጭ ምንጮች (የእሳት ነበልባል, ሙቀት ወይም የተሞካች አካል) ነዳጅ ማቃጠል. ይህ የሙቀት መጠን በመጨመር ይቀንሳል እና ለአብዛኛዎቹ በቀላሉ ሊጋጠሉ የሚችሉ ጋዞች ከ 400 እስከ 700 o C, ከእንጨት - 340-400 ° ሴ; - ከ 400-500 ዲግሪ ሴንቲግሬድ. ለምሳሌ ራስን መጨፍጨቅ (ማቃጠል) እና ማሞቂያ እና ከእሳት ጋር የተያያዘ የእንጨት ማቀጣጠል (የእንቁላል እሳትን) አጠገብ (ከእሱ ጋር ንክኪ ሳይኖር) ወይም ሙቅ እቃዎች (ብናኝ, ማሞቂያው ክፍት ሽፋን).

4. በራስ ተሞሊካሽነት  እነዚህ ንጥረ ነገሮች በአካሉ, በኬሚካዊ እና በባዮሎጂካል ምግቦች ምክንያት በእሱ ንጥረ ነገሮች (ቁሳቁሶች) እራሱ ውስጥ ይከሰታሉ, ይህም የሚመነጭ ምንጭ ከሌለ ወደመቃብር ይመራሉ.

በትላልቅ መጠን እርጥብ እፅዋት, ቆርቆሮ, ገለባ እና በእነዚህ ነገሮች ውስጥ በቂ ያልሆነ የአየር ዝውውር ውስጥ ሲከማች ባዮኬሚካል ሂደቶች (ብስጭት) የሚከሰተው ከሙቀት መመንጨት ነው. የእነዚህ ቁሳቁሶች ሙቀት እየጨመረ ይሄዳል, ትልቅ ሰበታቸው (ፍሳሾቹ) በእሳት የተያያዘውን ሙቀትን በአካባቢ ላይ መበታተን ይከላከላል. እንደነዚህ ያሉ ቁሳቁሶች ከመጠራቀሚያ በፊት በደንብ መድረቅ አለባቸው. የቧንቧ መገልገያዎች (ነጠብጣቦች, የጽዳት እቃዎች) የዘይት ቆንጆዎችን ያካተቱ እና በአየር ማስገቢያ ባልሆነ ፍልሰት የተከፈለ ወረቀት እንዲሁ በአጋጣሚ ይከሰት ይሆናል. ስለዚህ, ልብሶች ሥራን አጣጥመው ወደ አየር እንዲገቡ ለማድረግ መሞከር አለበት, እናም ዘይት ወዲያውኑ ከስራ ቦታ ማስወጣት አለበት.

በአፈተናው መጠን ላይ, የሚፈነዳው ሂደት እንደ ሙስና  (በአንዲንዴ ሴንቲሜትር ፍጥነት), በእርግጥ የሚቃጠል  (ጥቂት ሜትሮች / ሰ) እና ፍንዳታ  (ብዙ መቶ ሺዎች ማይሎች / ሰ).

5. ፍንዳታ- ከፍተኛ የሙቀት መጠን, ግፊት, ኬሚካዊ ተቆጣጣሪዎች ተፅእኖ በሚኖርበት ንጥረ ነገር ላይ የሚታይ አካልና ኬሚካላዊ ሁኔታ ድንገተኛ ለውጥ. በፍንዳታ, የተመንጩ ጋዞች እና ቫይፕቶች መጠን በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራሉ, እጅግ በጣም ብዙ ኃይል ይወጣል, አስደንጋጭ ሞገድ በመካኒካዊ ስራዎች (ሕንፃዎችን, ማዕከሎችን ለማጥፋት, ክፉዎችን ለማጥቃት) ሊያደርግ ይችላል.

የቁሳቁስ መፍጨት የተሟላ ወይም ያልተሟላ ሊሆን ይችላል. ሙሉ ለሙሉ ሲቃጠል (ከልክ ያለ ኦክሲጅን) ተቀጣጣይ ያልሆኑ ምርቶች (CO 2 እና H 2 O) ሲሟሉ (ያልተሟላ ኦክስጅን), ያልተሟሉ ኦክሳይድ (CO, አልኮሆል, አሲዶች) ይባላሉ. መርዛማ እና ፈንጂ ናቸው. ስለዚህ, የማቃጠል ነዳጅ (በማቀዝቀዣዎች, ምድጃዎች) ላይ በማቃጠል, እሳቱ ውስጥ በቂ መጠን ያለው ኦክስጅን መኖሩን ማረጋገጥ አስፈላጊ ነው.

1. የመቃጠያ ንድፈ ሐሳብ መሰረታዊ ፅንሰ ሀሳቦች.

1. የማቃጠያ ሂደቶች ገፅታዎች.

ማስወገጃ (ኬሚካል) በጣም ውስብስብ የሂሳብ ኬሚካዊ ሂደት ነው

ስካኒ ጉልበት (በተለይም በሙቀትና በጨረር መልክ)

እና ሙቀትና ክብደት ከአካባቢው ጋር ይዛመዳል.

የሚቃጠል ሂደቱ መነሻው በኬሚካላዊ ግኝት ነው ሀ

ፍጥነት. ለራስ-ማፋጠን ምክንያቶች የሚከተሉት ናቸው-

1. በስርዓቱ ውስጥ የሙቀት መጨመር - የሙቀት ፍጥነት

2. ገባሪ ቅንጣቶችን መጨመር - ሰንሰለትን በራስ ማፋጠን

3. አውቶሜትሪክ (ፕሮኦታቴላ) ከምርቶቹ ጋር የሚያደርገውን ፈጣን (acceleration) ነው.

በአብዛኛው, ጠቃሚ የእሳት ቃጠሎ ሂደቶች ሙሉ በሙሉ አካላዊ ናቸው

ከፍተኛ ሙቀት በሚኖርበት ጊዜ የኬሚካላዊ ለውጥ በከፍተኛ ፍጥነት ሊቀጥል ስለሚችል የኬሚካዊ ሂደት እንደ ሙቀት ማስተላለፊያ እና ማሰራጨትን የመሳሰሉ ሙሉ ለሙሉ ህጎች የሚገዛ በመሆኑ እና በእነርሱ ቁጥጥር ስር ስለሆነ. ይህ ማለት በከፍተኛ ፍጥነት የሚቀጥል የኬሚካላዊ ግፊት ማለት ነው

የተወሰነ ፍጥነት ያለው እና የአንድ ወይም ሌላው ህጎችን ያከብራል

zic ክስተት.

ዋናው የፍሳሽ ሂደቱ ራስን የማፋጠን ሁኔታ ነው

በራሱ የተፈጠረ ኬሚካዊ ምላሹ. በሳይበርኔክስ ውስጥ, ይህ ክስተት አዎንታዊ ግብረመልስ ይባላል, ይህም በውጫዊ ሁኔታ ላይ ትንሽ ውስጣዊ ለውጥ ቢከሰት ዝቅተኛ ፍጥነት ወደ ሁነታ መቀየር ይቻላል,

የአመጋገብ ፍጥነት በቅደም ተከተል ከፍ ይላል. እንደነዚህ ዓይነቶቹ ሁኔታዎች በውጫዊ ሁኔታዎች ትንሽ ውስጣዊ ለውጥ ምክንያት በተለወጠ የለውጥ ለውጥ ላይ ይከሰታል

ናቸው ወሳኝ ክስተቶችእና የሚታዩበት ሁኔታ ይባላል

ወሳኝ ሁኔታዎች.

ወሳኝ ክስተቶች የሚከተሉትን ያካትታሉ:

1. ራስን ማጥፋት

2. ነዳጅ

3. የእሳት ነበልባል ማብዛት ገደብ.

ወሳኝ ክስተቶች የሚከሰቱት የተፈጥሮ ሕግጋት በከፍተኛ ደረጃ የሚለወጡ ከመሆናቸው ሳይሆን

በአስተባባሪዎች እና በአካባቢው መካከል ያለው ሚዛን መዛባት ውጤት ነው

አካባቢ.

ራስን ማቃጠል ማለት እምቅ ወይም ማሰራጨት የማይቻል ነው

የአካባቢ ሁኔታዎች, የመነሻ ሁኔታ የመነሻ ሁኔታው ​​በተጠቀሰው የ መጀመሪያው ሁኔታ ላይ ነው.

ሁለተኛው የቁስ ሙጫ ሂደቶች የመተንተን ችሎታቸው ነው

በቦታ ውስጥ. በሙቀቱ የማቃጠል ሁኔታ ውስጥ, ዝውው በሙቀት ሽግግር በኩል ይከሰታል, ሰንሰለቶች ወይም ራስን መገጣጠቢያዎች - በተገቢው ቅንጣቶች ማሰራጨት.

2. የቃጠሎ አይነቶች እና ስልቶች.

1. እንደ ተሳታፊዎች አጠቃላይ ድምር ሁኔታ

ሀ. የፍሳሽ ጋዝ ስርዓት - ተመሳሳይ አቀባበል

ለ. ጥብቅ እና ፈሳሽ ተለዋዋጭ (ጠንካራ-ፈሳሽ ስርዓት እና ጠንካራ-ጋዝ ስርዓቶች) - የፀረ-ተጓዳኝ ፍሳሽ

ሐ. ኮንትሮል ሲሚንቶዎችን (ጥብቅ ፈሳሽ ስርዓቶች,

ፈሳሽ - ፈሳሽ, ጠንካራ - ፈሳሽ).

2. እንደ ሂደቱ ፍጥነት:

ሀ. ዲፋላጅ ማቃጠል - የሂደቱ ዝውውር (በሙቀት ማስተላለፊያ ወይም ማሰራጨት)

ለ. መቆንጠጥ - የሂደቱ በፍጥነት ማሰራጨት (ከ

የሲንጋኖ ሞገድ ኃይል).

3. በአየር ሞገድነት ሁኔታዎች

ሀ. በሊነር ማቃጠል ለስላሳ የእሳት ነበልባል ነው.

ለ. የተደናገጠ ውስጠ-ቃጠሎ የተንጠለጠለ የእሳት ነበልባል ፊት.

በተሳታፊዎቹ አጠቃላይ ሁኔታ ውስጥ የተለያዩ አይነት የፍሳሽ ማስወገጃ ምሳሌዎች-

በአንድ ላይ የሚቀጣጠለው ፍንዳታ:

ኦርጋን ውስጥ ኦርጋኒክ ማቃጠል

CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2 O (ውሀ)

ሌሎች ኦክሳይድ ጋዞችን በመጋለጥ

H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)

ያልተረጋጉ ንጥረ ነገሮችን ብልሽት (ኦዞን)

2O3 (g) = 3O2 (ሰ)

ተጓዳኝ ቆሻሻ:

ሊኩይድ ሃይዲንሳይን ማቃጠል-

N2 H4 (g) + O2 (g) = N2 (g) + 2 H2 O (በእንፋሎት)

የካርቦን ማቃጠል-

ሲ (ቴሌቪዥን) + ኦ 2 (g) = ካርቦንዳዮክሳይድ (g)

ያልተረጋጉ ቁሳቁሶች መበታተን (አሲኢሊን)

C2 H2 (g) = 2C (ሰ) + H2 (g)

የፍሳሽ ማስወገጃዎች ስርጭቶች

KClO3 (sv.) + Al (sv.) = KCl (sv.) + Al2O3 (sv.) 2NH4 NO3 (sv.) = 2N2 (g) + 4H2 O (እስታ) + O2 (g)

3. የፍሳሽ ማስወገጃ (ሂደት) ሙቀቶች. የሙቀት ሂሳብ.

የፍሳሽ ሙቀት-የቃጠሎቹን ሂደት በአራት የሙቀት መጠን መለየት የተለመደ ነው

የመብራት ማቃጠል

ከ ".ኤምኢ" ጋር የተቀላቀለው ሙቀት ከቁጥጥር ውጭ በሆነ የሙቀት መጠን T 0273K ድብልቅ ነው

አካባቢ.

3. Adiabatic Tg ad - የሚሆነው በአከባቢው ካለው የሙቀት መጋራት ጋር ምንም ግምት ሳይኖር የአመክንዮሽ ቅንብርን መቀነስ ነው.

4. ትክክለኛው የቲግ እርምጃ የእውን (የተለካ) የሙቀት መጠን ነው

በእሳት ከተያያዘው ልዩ ልዩ ልዩነቶች መካከል ልዩነት

የማቃጠያ ሂደቱ የሙቀት መጠን የሚወሰነው ሙቀቱ በሚወስነው መጠን ላይ ነው

የማቃጠል ምርቶች. የሙቀት ሚዛን (equation balance) ቅርፅ

የ Q PG በቃጠላቸው ምርቶች የሚወሰደው ሙቀት, የ Q ፒ የኬሚካላዊ ግፊት ሙቀት ነው,

ጥ.ኮ. ከውጪ ምንጮች የሚወጣ ሙቀት ነው, Q sweat ሙቀት ማጣት ነው.

የሚቃጠል. የማቃጠያ ምርቶችን ለማስወገድ የተቃረበ ሒደቱ ከ 20,000 ሄክታር በሚበልጥ ሙቀት ላይ ከፍተኛ አስተዋፅኦ ያደርጋል.

ከፍተኛ እና ዝቅተኛ የካሎሪ እሴት አለ. በመጀመሪያው ሁኔታ ውኃ, እንደ ፍሳሽ ምርት, በፈሳሽ መልክ በሁለተኛው ኬሚካል ውስጥ ይወሰዳል. ቁጥርዎ

የተከፈለበት ሙቀት በተቃጠለው ንጥረ ነገር መጠን ላይ ይመረኮዛል የሞላር ሙቀት መጠን

የቡድኑ እና የተወሰነ የፍሳሽ ሙቀት. I á በማብሰያው ጊዜ የሚወጣው ሙቀት 1

ሞዳ ወይም ኪሎ ግራም የሚቃጠል ቁሳቁሶች.

የተወሰነ የሙቀት መወጣት (በኬጅ / ኪግ), ዲኢ የሚገኘው ቀመር ዘወትር ጥቅም ላይ ይውላል.

Mendeleev

x በሳምንት ውስጥ በስታትስቲክስ ውስጥ በ \u003c% (ጠቅላላው) ን, W - እርጥበት\u003e ውስጥ ያለው የኤለመንት ይዘት.

የአመክንቱን የሙቀት ቅል ለማስላት ጠቅላላ አሰራር በኬሚካዊ ቴርሞኒካዊነት ላይ የተመሠረተ ነው

በስርዓቱ ተከናውኗል. ከዚያም የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ሕግ (የኃይል ማዳን ህግ)

በ isobaric ሂደት p = const, ውህደት (1.7) እና ቀላል ለውጦች ይሰጣሉ

ከ (1.8) እና (1.10) ቀጥለው በኦቾሎኒ እና በሱቦር ሂደቶች ላይ ሙቀት የስቴቱን ተግባር ባህሪያት ያገኛል, ማለትም, በሂደቱ አተማማኝ ላይ አይደለም. ይህ አቅርቦት ይባላል የጂአይ ህግ ሄስ. ኬሚካዊው የመጀመሪያ እና የመጨረሻ ሁኔታ

ክምችቶች መገልገያዎች እና የግብረ-ውጤቶች ምርቶች ናቸው. ቀላል ቁስ አካላት,

በመደበኛ ሁኔታ (298K እና 010113 MPa) የተረጋጋ ቁጥር ዜሮ እንደሆነ ይገመታል. ውስብስብ ንጥረነገሮች, ጉልላት ላይ የሚደረጉ ለውጦች ከህዝቦች ሲነሱ ይካተታሉ.

(ያለመፈጥን) ያመነጫል.

4. ሙቀት መጠን. የሙቀት መለዋወጦትን የሙቀት መጠን (ቴርሞስታት) መለዋወጥ

የሙቀት አቅም - አንድ መለኪያ ለማሞቅ የሚያስፈልገው ሙቀትን ይባላል

የዚህ ንጥረ ነገር ብዛት 1 ኪ.የ.አይ.የሚያንር ሞቃት የሙቀት መጠን መለየት, 1 ኪግ ለመሞከር የሚያስፈልገው የኃይል መጠን. ወይም 1 ሊትር ንጥረ ነገር በ 1 ኪ.

ትክክለኛ ሞላይል ሙቀት መጠን እንደሚከተለው ይወሰናል.

ሲ (1.12) dT

c ሞሎር የሙቀት መጠን, ሞል K.

ለቀላል ድምጽ እና ግፊት (አቻኦት እና አሳቦአክ) ባለው የሙቀት ችሎታ

(1-8) እና (1.10) እንመለከተዋለን

የሂደቱ ሙቀትን በተከታታይ መጠን ወይም ግፊት ላይ ባለው የሙቀት መጠን ላይ ጥገኛ ስለመሆን ተመልከት. እኩልታዎች (1.13) ስንመለከት

እኩልታዎች (1.14) ተብለው ይጠራሉ የኪርኮሆፍ እኩልታዎች.

በምርመራው ወቅት የሙቀትን መጠን መለወጥ በውጤቱ ይወሰናል

ማለትም, በሂደት ውጤቶች ምርቶች የሙቀት መጠን እና በመነሻ መሣሪያዎች መካከል ያለው ልዩነት.

ከሒሳብ (1.14) በኋላ በሚከሰተው የኃይል ሙቀት መጠን ለውጥ ከቀጠለ

ምክንያታዊ ነው (ማለትም, የምርቶቹ የኃይል ሙቀት ከዋናው ቁሳቁሶች የሙቀት መጠን ያነሰ ነው) ከዚያም የንፋሱ ተጽእኖ የበለጠ አሉታዊ, ውጤቱም የበለጠ ቀልጣፋ ይሆናል.

ዞሮቲክ

የመርከቦች ሁኔታ በ (1.11) የተሰላ ነው.

ውስብስብ በሆኑ ነገሮች የአየር ሙቀት መጠን በአየር ሙቀት መጠን ይወሰናል

የማንፃዊ ኃይል የማቃጠል ኃይል

አብዛኛዎቹ የማቃጠያ ሂደቶች ሃይድሮጂን እና ካርቦን, ከአየር ውስጥ ኦክስጅንን ያቀጣጥላሉ.

የመቃጠያ ንድፈ ሀሳብ አካላዊ እና ሒሳባዊ መሠረቶችን ከመቃኘት በፊት ሞቃት ሞለኪውላቱ በሚገኝበት ደረጃ ላይ የሚገኙትን ነገሮች ሁሉ ማለትም የነዳጅ ማሞቂያ, የፕሮቲን ኬሚካዊ ማዕከላት ገጽታ, ወዘተ የመሳሰሉት ናቸው.

የካርቦንና ሃይድሮጂን ከአየር ኦክስጅን ጋር ተቀናጅቶ የሚባሉት ዋንኛ ውጤቶች ምን እንደሚመስሉ እንመለከታለን.

የውሂብ ሰንጠረዥን መሰረት እንጽፋለን. 3.1 በተከታታይ በተመጣጣኝ የካርቦን ኦክሳይድ (ሚዛን) ሚዛን የኃይል ሚዛን (ለምሳሌ የግራፍ)

ስለሆነም በጠቅላላ በከባድ የካርቦን ኦክሳይድ ፈሳሽ 386 ኪሎ / ሜል ተለቅቀዋል.

በትልቅ መጠን እና ከሃይድሮጂን ሃይድሮጂን ጋር በማጣመር የሚወጣው ኃይል:

የ CO ሞለኪውል ምናልባትም እጅግ ዘላቂ ሊሆን ይችላል; አስገዳጅ ኃይል 1016 ኪሎ / ሞል ነው. (በሚቀጥለው ጥንካሬ ውስጥ የ N2 ሞለኪውል የ 892 ኪ.ሜ / ሞለሽን ተቀጣጣይ ኃይል ያለው ሲሆን በሁለቱም ሞለኪውሎች ውስጥ ሶስት ጥንድ ኤሌክትሮኖች አሉ በኬሚካል ቋንቋ ውስጥ ሶስት የቫይሮቲክስ ቦንዶች አሉ በ CO ሞለኪውል ውስጥ, የመጀመሪያው ኤሌክትሮኖል ከኦ እስከ አስርጅን, ከዚያም ኦ + እና ሲ- ከናይትሮጅን አቶሞች ጋር ተመሳሳይ ይሁኑ ይህም በ CO ሞለኪውል ውስጥ ባለ ፈሳሽ ጊዜ ውስጥ የተረጋገጠ ነው.) በ CO2 ሞለኪውል ውስጥ, የኦክሲጅን አቶም ጥንካሬ ጠንክሮ ደካማ ነው: እንደ ሰንጠረዥ. 3.1

በነዚህ ውሁዶች ውስጥ የኦክስጅን ኃይል ድብቅ ኃይል ከዋናው የኦክስጅን ሞለኪውል ጋር ተጣጣፊ ነው. ስለዚህ

ከዚያም በአንድ ኦክሲጅን አቶም ብቻ 240 ኪሎ ሜትር / ሜል. የኦክስጅን ሞለኪዩል ዝቅተኛ ጉልበት, የኬሚካላዊ እንቅስቃሴው ምክንያት እና እንደ ኦክሳይድ መጠቀም እንደ ኤሌትሪክ ምንጭ.

በካርቦን ክሪስታል (እንደዚሁም እንደ አልማዝ እና አምሳፊ ካርቦን) ውስጥ የካርቦሚ አቶም ጥብቅ ኃይል በጣም ከፍተኛ ነው. በጣም አነስተኛ የአየር ብክለት የኃይል ማስተካከያ (ዶች) + 0.5O2 = = CO + 98 ኪ / ሞል የሁለቱ ከፍተኛ መጠን ልዩነት ነው. ከነዚህም መካከል ከ CO bonds ኃይል (25 ኪሎ / ሜል) (59 ኪሎ / ሜል) ) እና የካርቦቹን አቶሚክ ብናትን ማወዝ. በእውነቱ, 671 ኪ.ሜ / ሞል እብሳቱ የሙቀት መጠኑም ተለይቷል. በጣም ትልቅ ነው.

በከባድ የካርቦን እና የነዳጅ ሃይድሮጂን ወደ ሃይድሮካርቦን ነዳጅ መቀየር የሚከሰተው በሃይል አነስተኛ ለውጥ ነው. በሌላ በኩል ኦክስጅን በተፈጥሯዊው የሜካ አሲድ, አልድሄይድስ እና ካቲን, ኦርጋኒክ አሲዶች, ካርቦሃይድሬትስ (ኦርጋዲየስ) ውስጥ በተፈጥሮ ሙቀትን (ኦክስጅን) እና ኤንኦ ኦሮ (ኦክስጅን) በመጠቀም በተለመደው መጠን ሲለቀቁ በአብዛኛው ኦክስጅን (ኦክስጅን) በመውሰድ ሲለቀቁ ይገኛሉ. ስለዚህ, ማንኛውም የኦርጋኒክ ነዳጅ ሙሉ በሙሉ በማቃጠል, ከ 419-500 ኪሎ / ሞል ኦል ኦክሲጂን ይለቀቃል. ብቸኛዎቹ የማይካተቱ እንደ ኤቴይሊን እና ዲሲአን ያሉ አንዳንድ ኃይለኛ ውህዶች, ሀይል ነክ ውህዶች, ለምሳሌ የእሳት ሙቀት መጠን ከፍተኛ ነው.

ያልተሟጠጡ ብክለቶች የነዳጅ ሞለኪሉ (ስሇ ሞለኪሉ) ስሌቶች ብቻ ሳይሆን በተገቢው የኦክስጅን ሞለኪሌ ውስጥ ስሇመከሊከሌ አስፇሊጊ ነው. 2Q (s) + O2 = 2CO ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ ሃይድሮጂን ከተቃጠለ በ 466 እና በ 526 ኩንታል ሲቃጠል በ 466 ፐርሰንት ምትክ 210 ኪ.ጃ / ሞል ነው.

በከባቢ አረንጓዴ ካርቦ ውስጥ ጠንካራ የሆነ የአቶም ትስስር / ጋዝ የካርቦን ክፍተት እንዳይኖር ያደርገዋል. ቋጥውን ከ CO 2 ወይም ከ CO2 ቅርጽ አንጻር ኦክስጅንን ብቻ ይይዛል.

ያልተሟላ ሙቀትና አነስተኛ የሙቀት መጠን ቢፈጠር, 2СО = СO2 + С (tv) + 41 ኪ.ግ / ሞል ከጠንካራ ካርቦን አንጻር እጅግ በጣም ጠቃሚ ነው. ነፃ ካርቦን አጥንትን ሲያሰላል ተጓዳኝ ምላሽ 2CO = СO2 + С - 129 ኪል / ሞል ትልቅ የኢነርጂ መከላከያ አለው. ስለዚህም በቆዳ ውስጥ በማጣራት እና በመርዛማነት የሚመነጩት የካርቦን አጥንት ካላቸው ኦርጋኒክ ሞለኪውሎች ስብስብ ነው.

አሁን ወደ ናይትሮጂን የሚያመጡ የኦክሳይሬት አገናዛቶች አሉን.

የናይትሮጂን ሞለኪውል N2 በጣም ጠንካራ - የመነጣጠሉ ሃይል 226 ኪጁ / ሞል ነው. ስለሆነም, N2 እና O2 ወደ 2 NO መቀየር የሚፈጠረው ምላሽ ሙቀትን ያስከትላል, እና ለትርሜዳኒካዊ ምክንያቶች ሊደረግ የሚችለው ከፍተኛ ሙቀት ብቻ ነው.

ከፍ ያለ የኦክሳይድ (NO2, N2O3, N2O4, N2O5) ከናይትሮጅን እና ኦክሲጅን ጋር ሲነፃፀር በሃይል ለውጥ (ከ N2 እና O2 ከሚመሳሰለው ኃይል ጋር ሲነጻጸር) ይሻሻላል. ስለዚህ ከኃይል እይታ አንጻር በናይትሮጂን (CH3-ONO2 - nitro ester, CH3 (CeH2) (NO2) 3-trinitrotoluene) ውስጥ የተጨመረ ኦክስጅን ከጋዝ ኦክስጅን ጋር እኩል ነው. በኦርጋኒክ ሞለኪውል ውስጥ የተዋሃደው ኦክስጅን ወደ ናይትሮጂን የታሰረው ሞለኪዩል ወደ አዳዲስ ቅርጻ ቅርጾችን ሲቀይር እና ኦክስጅን ወደ ካርቦንዳዮክሳይድ (CO2) እና የ H2O ሞለኪውሎች ይዛወራል. በዚህ ምክንያት, ኦክስጅን ወደ ናይትሮጂን (እንዲሁም ለስላቭስ, በሶፑ 3 እና በ СlO4 ውስጥ በቡድኖች ውስጥ) እንደ ማሽኖች እና ፈንጂዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ.

እነዚህ ስለ ሞለኪውላዊ የኃይል ፍጆታ አጠቃላይ ሀሳቦች ናቸው.