પાણીની વરાળ દૂર કરવાથી રાસાયણિક સંતુલન બદલાય છે. રાસાયણિક સંતુલન સમસ્યાઓ

નિર્ભરતા નક્કી કરવા કેવિભેદક સ્વરૂપમાં તાપમાનથી 0, અમે ગિબ્સ-હેલ્મહોલ્ટ્ઝ સમીકરણનો ઉપયોગ કરીએ છીએ (III, 41)

અને સમીકરણ (V, 11)

ઉપરોક્ત સમીકરણોને જોડીને, આપણને મળે છે

અથવા (વી, 12)

સમીકરણ (V, 12) ને વેનટ હોફ સમીકરણ અથવા કહેવામાં આવે છે પ્રતિક્રિયા આઇસોબાર સમીકરણ(પ્રક્રિયા અહીં હાથ ધરવામાં આવે છે P = const).

નાના તાપમાન શ્રેણી માટે ટી 1¸ ટી 2, પ્રતિક્રિયાની થર્મલ અસર સતત ધારણ કરી શકાય છે. એકીકરણ પછી, બનાવેલ ધારણાને ધ્યાનમાં લેતા, સમીકરણ (V, 12) ફોર્મ લેશે

(વી, 13)

અભિવ્યક્તિ (V, 13) તમને એક તાપમાન પર સંતુલન સ્થિરાંકની ગણતરી કરવાની મંજૂરી આપે છે જો અન્ય તાપમાને તેનું મૂલ્ય તેમજ પ્રતિક્રિયાની થર્મલ અસર જાણીતી હોય.

સમીકરણ (V, 12) ના અનિશ્ચિત એકીકરણ સાથે આપણે મેળવીએ છીએ

(વી, 14)

જ્યાં IN- એકીકરણ સતત.

સમીકરણ (V, 14) મુજબ, અવલંબન ln કેવ્યસ્ત તાપમાનમાંથી 0 એ સીધી રેખા દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે જેનો ઢોળાવ બરાબર છે.

થર્મલ ઇફેક્ટની ગણતરી કરવાની આ પદ્ધતિનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે થાય છે જો તેનો સીધો નિર્ધારણ (અથવા હેસના નિયમનો ઉપયોગ કરીને ગણતરી) મુશ્કેલ હોય, ઉદાહરણ તરીકે, પ્રતિક્રિયા માત્ર ઊંચા તાપમાને જ થાય છે.

સમીકરણ (V.14) મુજબ, સંતુલન સ્થિરાંક પર તાપમાનનો પ્રભાવ થર્મલ અસરના સંકેત દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

જો ડી એચ 0 > 0 (એન્ડોથર્મિક પ્રક્રિયા), પછી ln કોઓર્ડિનેટ્સમાં કે 0 - સીધી રેખાના ઝોકના ખૂણાના સ્પર્શકનું નકારાત્મક મૂલ્ય હશે (ઝોકનો કોણ સ્થૂળ છે), તેથી, વધતા તાપમાન સાથે સ્થિરતા વધશે, એટલે કે. રાસાયણિક સંતુલનપ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ વળે છે (ફિગ. 19 જુઓ).

ચોખા. 19. વ્યસ્ત તાપમાન (D એચ 0 > 0).

ખાતે ડી એચ 0 < 0 (экзотермическая реакция) тангенс угла наклона прямой будет иметь હકારાત્મક મૂલ્ય(ઝોકનો કોણ - તીવ્ર). વધતા તાપમાન સાથે, સંતુલન સ્થિરતા ઘટશે અને રાસાયણિક સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ વળશે (જુઓ આકૃતિ. 20).

ચોખા. 20. વ્યસ્ત તાપમાન (D એચ 0 < 0)

§ 7. લે ચેટેલિયર-બ્રાઉન સિદ્ધાંત

સંતુલનમાંથી બહાર લાવવામાં આવેલી સિસ્ટમ ફરીથી સંતુલનની સ્થિતિમાં પરત આવે છે. લે ચેટેલિયર અને બ્રાઉને એક સરળ સિદ્ધાંતનો પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો જેનો ઉપયોગ અનુમાન કરવા માટે કરી શકાય છે કે સિસ્ટમ કઈ દિશામાં વિક્ષેપને પ્રતિક્રિયા આપશે જે તેને સંતુલનમાંથી બહાર ફેંકી દે છે.

લે ચેટેલિયરે આ સિદ્ધાંત નીચે પ્રમાણે ઘડ્યો:

"સંતુલનમાં કોઈપણ પ્રણાલી પસાર થાય છે, સંતુલનને સંચાલિત કરતા પરિબળોમાંના એકમાં ફેરફારના પરિણામે, એવી દિશામાં વળતર આપતું પરિવર્તન કે જો આ ફેરફાર માત્ર એક જ હોત, તો તે વિરુદ્ધમાં પ્રશ્નાર્થ પરિબળમાં ફેરફારનું કારણ બને છે. દિશા."

ઉદાહરણ તરીકે, સંતુલનનો વિચાર કરો

એન 2 + 3એચ 2 « 2 એન.એચ. 3

આ પ્રતિક્રિયામાં, જેમ રિએક્ટન્ટ્સ ઉત્પાદનોમાં રૂપાંતરિત થાય છે, મોલ્સની સંખ્યામાં ઘટાડો થાય છે, પરિણામે નિશ્ચિત તાપમાને દબાણમાં ઘટાડો થાય છે. જો આવી સિસ્ટમમાં, જે સંતુલનની સ્થિતિમાં છે, દબાણ અચાનક વધી જાય છે, તો સિસ્ટમ ઉત્પાદન દ્વારા આવી વિક્ષેપનો જવાબ આપશે. વધુ એન.એચ. 3, જેના કારણે દબાણ ઘટશે. સિસ્ટમમાં વળતર આપનાર ફેરફાર ખલેલની વિરુદ્ધ દિશામાં થશે. નવી સંતુલન સ્થિતિ વધુ સામગ્રી દ્વારા વર્ગીકૃત કરવામાં આવશે એન.એચ. 3. એમોનિયા સંશ્લેષણની પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે. પરિણામે, જો સિસ્ટમને ગરમી પૂરી પાડવામાં આવે છે, તો સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો અને સામગ્રીની રચના તરફ વળશે. એન.એચ.સમતુલા મિશ્રણમાં 3 ઘટશે.

(નોંધ કરો કે અમે સંતુલન પર દબાણ અને તાપમાનના પ્રભાવની પ્રકૃતિ વિશે પહેલાથી જ ચર્ચા કરી છે (જુઓ §§4 અને 6, પ્રકરણ V). લે ચેટેલિયર અને બ્રાઉન દ્વારા ઓળખવામાં આવેલા દાખલાઓએ અમને તમામ સંભવિત પરિબળો અંગે સામાન્ય નિષ્કર્ષ કાઢવાની મંજૂરી આપી હતી. સંતુલન પ્રણાલી પર ખલેલ પહોંચાડે છે, તેઓ જે સિદ્ધાંત ઘડ્યા છે તેના સ્વરૂપમાં).

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ઉલટાવી શકાય તેવું અથવા ઉલટાવી શકાય તેવું હોઈ શકે છે.

તે જો અમુક પ્રતિક્રિયા A + B = C + D બદલી ન શકાય તેવી હોય, તો તેનો અર્થ એ કે વિપરીત પ્રતિક્રિયા C + D = A + B થતી નથી.

એટલે કે, ઉદાહરણ તરીકે, જો કોઈ ચોક્કસ પ્રતિક્રિયા A + B = C + D ઉલટાવી શકાય તેવું હોય, તો તેનો અર્થ એ કે પ્રતિક્રિયા A + B → C + D (સીધી) અને પ્રતિક્રિયા C + D → A + B (વિપરીત) બંને એક સાથે થાય છે. ).

અનિવાર્યપણે, કારણ કે ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓના કિસ્સામાં, સમીકરણની ડાબી બાજુના બંને પદાર્થો અને સમીકરણની જમણી બાજુના પદાર્થોને રીએજન્ટ્સ (પ્રારંભિક પદાર્થો) કહી શકાય. તે જ ઉત્પાદનો માટે જાય છે.

કોઈપણ ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયા માટે, જ્યારે આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓના દરો સમાન હોય ત્યારે પરિસ્થિતિ શક્ય છે. આ સ્થિતિ કહેવામાં આવે છે સંતુલનની સ્થિતિ.

સંતુલન સમયે, તમામ રિએક્ટન્ટ્સ અને તમામ ઉત્પાદનો બંનેની સાંદ્રતા સ્થિર હોય છે. સંતુલન પર ઉત્પાદનો અને પ્રતિક્રિયાઓની સાંદ્રતા કહેવામાં આવે છે સંતુલન સાંદ્રતા.

વિવિધ પરિબળોના પ્રભાવ હેઠળ રાસાયણિક સંતુલનમાં શિફ્ટ

સિસ્ટમ પરના બાહ્ય પ્રભાવોને લીધે, જેમ કે તાપમાનમાં ફેરફાર, દબાણ અથવા પ્રારંભિક પદાર્થો અથવા ઉત્પાદનોની સાંદ્રતા, સિસ્ટમનું સંતુલન ખોરવાઈ શકે છે. જો કે, આ બાહ્ય પ્રભાવને સમાપ્ત કર્યા પછી, સિસ્ટમ, થોડા સમય પછી, સંતુલનની નવી સ્થિતિમાં જશે. એક સંતુલન અવસ્થામાંથી બીજી સંતુલન અવસ્થામાં સિસ્ટમના આવા સંક્રમણને કહેવામાં આવે છે રાસાયણિક સંતુલનનું વિસ્થાપન (શિફ્ટ). .

ચોક્કસ પ્રકારના પ્રભાવ હેઠળ રાસાયણિક સંતુલન કેવી રીતે બદલાય છે તે નિર્ધારિત કરવા સક્ષમ થવા માટે, લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરવો અનુકૂળ છે:

જો સંતુલનની સ્થિતિમાં સિસ્ટમ પર કોઈપણ બાહ્ય પ્રભાવ લાગુ કરવામાં આવે છે, તો રાસાયણિક સંતુલનમાં શિફ્ટની દિશા પ્રતિક્રિયાની દિશા સાથે સુસંગત હશે જે પ્રભાવની અસરને નબળી પાડે છે.

સંતુલનની સ્થિતિ પર તાપમાનનો પ્રભાવ

જ્યારે તાપમાનમાં ફેરફાર થાય છે, ત્યારે કોઈપણ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનું સંતુલન બદલાઈ જાય છે. આ એ હકીકતને કારણે છે કે કોઈપણ પ્રતિક્રિયામાં થર્મલ અસર હોય છે. વધુમાં, આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓની થર્મલ અસરો હંમેશા સીધી વિરુદ્ધ હોય છે. તે. જો આગળની પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક હોય અને +Q ની સમાન થર્મલ અસર સાથે આગળ વધે, તો વિપરીત પ્રતિક્રિયા હંમેશા એન્ડોથર્મિક હોય છે અને તેની થર્મલ અસર –Q ની બરાબર હોય છે.

આમ, લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર, જો આપણે કોઈ ચોક્કસ સિસ્ટમનું તાપમાન વધારીએ જે સંતુલનની સ્થિતિમાં હોય, તો સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે જે દરમિયાન તાપમાન ઘટે છે, એટલે કે. એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ. અને તે જ રીતે, જો આપણે સંતુલનની સ્થિતિમાં સિસ્ટમનું તાપમાન ઘટાડીએ, તો સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે, જેના પરિણામે તાપમાન વધશે, એટલે કે. એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ.

ઉદાહરણ તરીકે, નીચેની ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં લો અને તાપમાન ઘટતાં તેનું સંતુલન ક્યાં બદલાશે તે દર્શાવો:

ઉપરના સમીકરણમાંથી જોઈ શકાય છે તેમ, આગળની પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે, એટલે કે. તેની ઘટનાના પરિણામે, ગરમી છોડવામાં આવે છે. પરિણામે, વિપરીત પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક હશે, એટલે કે, તે ગરમીના શોષણ સાથે થાય છે. સ્થિતિ અનુસાર, તાપમાનમાં ઘટાડો થયો છે, તેથી, સંતુલન જમણી તરફ જશે, એટલે કે. સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ.

રાસાયણિક સંતુલન પર એકાગ્રતાની અસર

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર રીએજન્ટ્સની સાંદ્રતામાં વધારો એ પ્રતિક્રિયા તરફ સંતુલન તરફ દોરી જવું જોઈએ જેના પરિણામે રીએજન્ટ્સનો વપરાશ થાય છે, એટલે કે. સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ.

અને ઊલટું, જો રિએક્ટન્ટ્સની સાંદ્રતામાં ઘટાડો થાય છે, તો સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે જેના પરિણામે રિએક્ટન્ટ્સ રચાય છે, એટલે કે. વિપરીત પ્રતિક્રિયાની બાજુ (←).

પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં ફેરફાર પણ સમાન અસર ધરાવે છે. જો ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં વધારો થાય છે, તો સંતુલન પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે જેના પરિણામે ઉત્પાદનોનો વપરાશ થાય છે, એટલે કે. વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ (←). જો, તેનાથી વિપરીત, ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં ઘટાડો થાય છે, તો સંતુલન સીધી પ્રતિક્રિયા (→) તરફ વળશે, જેથી ઉત્પાદનોની સાંદ્રતા વધે.

રાસાયણિક સંતુલન પર દબાણની અસર

તાપમાન અને સાંદ્રતાથી વિપરીત, દબાણમાં ફેરફાર દરેક પ્રતિક્રિયાની સંતુલન સ્થિતિને અસર કરતા નથી. રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન તરફ દોરી જવા દબાણમાં ફેરફાર કરવા માટે, સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુએ વાયુ પદાર્થો માટે ગુણાંકનો સરવાળો અલગ હોવો જોઈએ.

તે. બે પ્રતિક્રિયાઓમાંથી:

દબાણમાં ફેરફાર માત્ર બીજી પ્રતિક્રિયાના કિસ્સામાં સંતુલન સ્થિતિને અસર કરી શકે છે. કારણ કે ડાબી અને જમણી બાજુના પ્રથમ સમીકરણના કિસ્સામાં વાયુયુક્ત પદાર્થોના સૂત્રોની સામે ગુણાંકનો સરવાળો સમાન છે (2 ની બરાબર), અને બીજા સમીકરણના કિસ્સામાં તે અલગ છે (4 પર ડાબે અને 2 જમણી બાજુએ).

અહીંથી, ખાસ કરીને, તે અનુસરે છે કે જો રિએક્ટન્ટ્સ અને ઉત્પાદનો બંનેમાં કોઈ વાયુયુક્ત પદાર્થો ન હોય, તો દબાણમાં ફેરફાર કોઈપણ રીતે સંતુલનની વર્તમાન સ્થિતિને અસર કરશે નહીં. ઉદાહરણ તરીકે, દબાણ પ્રતિક્રિયાની સંતુલન સ્થિતિને અસર કરશે નહીં:

જો, ડાબી અને જમણી બાજુએ, વાયુયુક્ત પદાર્થોની માત્રામાં તફાવત હોય, તો દબાણમાં વધારો એ પ્રતિક્રિયા તરફ સંતુલનમાં પરિવર્તન તરફ દોરી જશે જે દરમિયાન વાયુઓનું પ્રમાણ ઘટે છે, અને દબાણમાં ઘટાડો થવાથી વાયુઓમાં ફેરફાર થશે. સંતુલન, જેના પરિણામે વાયુઓનું પ્રમાણ વધે છે.

રાસાયણિક સંતુલન પર ઉત્પ્રેરકની અસર

ઉત્પ્રેરક હોવાથી સમાન રીતેઆગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓને વેગ આપે છે, પછી તેની હાજરી અથવા ગેરહાજરી કોઈ અસર નથીસંતુલનની સ્થિતિમાં.

ઉત્પ્રેરક માત્ર એક જ વસ્તુને અસર કરી શકે છે જે સિસ્ટમના બિનસંતુલન સ્થિતિમાંથી સંતુલન સ્થિતિમાં સંક્રમણનો દર છે.

રાસાયણિક સંતુલન પર ઉપરોક્ત તમામ પરિબળોની અસર નીચે ચીટ શીટમાં સારાંશ આપેલ છે, જે સંતુલન કાર્યો કરતી વખતે તમે શરૂઆતમાં જોઈ શકો છો. જો કે, પરીક્ષામાં તેનો ઉપયોગ કરવો શક્ય બનશે નહીં, તેથી, તેની મદદથી કેટલાક ઉદાહરણોનું વિશ્લેષણ કર્યા પછી, તમારે તેને શીખવું જોઈએ અને તેને જોયા વિના સંતુલન સમસ્યાઓ હલ કરવાનો અભ્યાસ કરવો જોઈએ:

હોદ્દો: ટી - તાપમાન, પી - દબાણ, સાથે – એકાગ્રતા, – વધારો, ↓ – ઘટાડો

જો બાહ્ય પરિસ્થિતિઓ રાસાયણિક પ્રક્રિયાબદલશો નહીં, પછી રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિ અનિશ્ચિત સમય સુધી જાળવી શકાય છે. પ્રતિક્રિયા પરિસ્થિતિઓ (તાપમાન, દબાણ, એકાગ્રતા) બદલીને તમે પ્રાપ્ત કરી શકો છો રાસાયણિક સંતુલનમાં વિસ્થાપન અથવા પાળી જરૂરી દિશામાં.

જમણી તરફ સંતુલનનું સ્થળાંતર એ પદાર્થોની સાંદ્રતામાં વધારો તરફ દોરી જાય છે જેમના સૂત્રો સમીકરણની જમણી બાજુએ છે. સમતુલામાં ડાબી તરફનો ફેરફાર એ પદાર્થોની સાંદ્રતામાં વધારો તરફ દોરી જશે જેમના સૂત્રો ડાબી બાજુએ છે. આ કિસ્સામાં, સિસ્ટમ સંતુલનની નવી સ્થિતિમાં જશે, જેની લાક્ષણિકતા છે પ્રતિક્રિયા સહભાગીઓની સંતુલન સાંદ્રતાના અન્ય મૂલ્યો.

બદલાતી પરિસ્થિતિઓને કારણે રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર ફ્રેન્ચ ભૌતિકશાસ્ત્રી એ. લે ચેટેલિયર (લે ચેટેલિયરનો સિદ્ધાંત) દ્વારા 1884માં ઘડવામાં આવેલા નિયમનું પાલન કરે છે.

લે ચેટેલિયરનો સિદ્ધાંત:જો રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિમાં સિસ્ટમ કોઈપણ પ્રભાવને આધિન હોય, ઉદાહરણ તરીકે, તાપમાન, દબાણ અથવા રીએજન્ટ્સની સાંદ્રતામાં ફેરફાર કરીને, તો સંતુલન પ્રતિક્રિયાની દિશામાં બદલાશે જે અસરને નબળી પાડે છે. .

રાસાયણિક સંતુલનમાં શિફ્ટ પર એકાગ્રતામાં ફેરફારની અસર.

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ કોઈપણ પ્રતિક્રિયા સહભાગીઓની સાંદ્રતામાં વધારો એ પ્રતિક્રિયા તરફ સંતુલનમાં ફેરફારનું કારણ બને છે જે આ પદાર્થની સાંદ્રતામાં ઘટાડો તરફ દોરી જાય છે.

સંતુલનની સ્થિતિ પર એકાગ્રતાનો પ્રભાવ નીચેના નિયમોને આધીન છે:

જેમ જેમ પ્રારંભિક પદાર્થોમાંથી એકની સાંદ્રતા વધે છે, આગળની પ્રતિક્રિયાનો દર વધે છે અને સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની રચના તરફ વળે છે અને તેનાથી વિપરીત;

જેમ જેમ પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાંથી એકની સાંદ્રતા વધે છે તેમ, વિપરીત પ્રતિક્રિયાનો દર વધે છે, જે પ્રારંભિક પદાર્થોની રચનાની દિશામાં સંતુલનમાં પરિવર્તન તરફ દોરી જાય છે અને તેનાથી વિપરીત.

ઉદાહરણ તરીકે, જો સંતુલન સિસ્ટમમાં:

SO 2 (g) + NO 2 (g) SO 3 (g) + NO (g)

SO 2 અથવા NO 2 ની સાંદ્રતામાં વધારો, પછી કાયદા અનુસાર સક્રિય જનતા, આગળની પ્રતિક્રિયાનો દર વધશે. આનાથી સંતુલનને જમણી તરફ ખસેડવામાં આવશે, જે પ્રારંભિક પદાર્થોના વપરાશ તરફ દોરી જશે અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં વધારો કરશે. પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની નવી સંતુલન સાંદ્રતા સાથે નવી સંતુલન સ્થિતિ સ્થાપિત કરવામાં આવશે. જ્યારે, ઉદાહરણ તરીકે, પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાંથી એકની સાંદ્રતા ઘટે છે, ત્યારે સિસ્ટમ એવી રીતે પ્રતિક્રિયા કરશે કે ઉત્પાદનની સાંદ્રતામાં વધારો થાય. લાભ સીધી પ્રતિક્રિયાને આપવામાં આવશે, જે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સાંદ્રતામાં વધારો તરફ દોરી જશે.

રાસાયણિક સંતુલનની પાળી પર દબાણના ફેરફારોનો પ્રભાવ.

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ દબાણમાં વધારો ઓછા વાયુ કણોની રચના તરફ સંતુલન તરફ દોરી જાય છે, એટલે કે. નાના વોલ્યુમ તરફ.

ઉદાહરણ તરીકે, ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયામાં:

2NO 2 (g) 2NO (g) + O 2 (g)

2 mol NO 2 2 mol NO અને 1 mol O 2 થી બને છે. વાયુ પદાર્થોના સૂત્રોની સામે સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંક સૂચવે છે કે આગળની પ્રતિક્રિયાની ઘટના વાયુઓના મોલ્સની સંખ્યામાં વધારો તરફ દોરી જાય છે, અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાની ઘટના, તેનાથી વિપરીત, વાયુના મોલ્સની સંખ્યામાં ઘટાડો કરે છે. પદાર્થ જો આવી સિસ્ટમ પર બાહ્ય પ્રભાવ દાખલ કરવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, દબાણ વધારીને, તો સિસ્ટમ આ પ્રભાવને નબળી પાડવા માટે એવી રીતે પ્રતિક્રિયા કરશે. જો આપેલ પ્રતિક્રિયાનું સંતુલન વાયુ પદાર્થના ઓછા છછુંદર તરફ વળે તો દબાણ ઘટી શકે છે અને તેથી તેનું પ્રમાણ ઓછું થાય છે.

તેનાથી વિપરીત, આ સિસ્ટમમાં દબાણમાં વધારો એ સંતુલનમાં જમણી તરફના શિફ્ટ સાથે સંકળાયેલ છે - NO 2 ના વિઘટન તરફ, જે વાયુયુક્ત પદાર્થોની માત્રામાં વધારો કરે છે.

જો પ્રતિક્રિયા પહેલાં અને પછી વાયુયુક્ત પદાર્થોના મોલ્સની સંખ્યા સતત રહે છે, એટલે કે. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન સિસ્ટમનું પ્રમાણ બદલાતું નથી, પછી દબાણમાં ફેરફાર સમાનરૂપે આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓના દરમાં ફેરફાર કરે છે અને રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિને અસર કરતું નથી.

ઉદાહરણ તરીકે, પ્રતિક્રિયામાં:

H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl (g),

પ્રતિક્રિયા પહેલાં અને પછી વાયુયુક્ત પદાર્થોના મોલ્સની કુલ સંખ્યા સ્થિર રહે છે અને સિસ્ટમમાં દબાણ બદલાતું નથી. જ્યારે દબાણ બદલાય છે ત્યારે આ સિસ્ટમમાં સંતુલન બદલાતું નથી.

રાસાયણિક સંતુલનની પાળી પર તાપમાનના ફેરફારોનો પ્રભાવ.

દરેક ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયામાં, દિશાઓમાંની એક એક્ઝોથર્મિક પ્રક્રિયાને અનુલક્ષે છે, અને બીજી એન્ડોથર્મિક પ્રક્રિયાને અનુરૂપ છે. તેથી એમોનિયા સંશ્લેષણની પ્રતિક્રિયામાં, આગળની પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે, અને વિપરીત પ્રતિક્રિયા એન્ડોથર્મિક છે.

N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) + Q (-ΔH).

જ્યારે તાપમાનમાં ફેરફાર થાય છે, ત્યારે બંને આગળ અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓના દરો બદલાય છે, જો કે, દરોમાં ફેરફાર થતો નથી. સમાન ડિગ્રી સુધી. આર્હેનિયસ સમીકરણ અનુસાર, મોટી સક્રિયકરણ ઊર્જા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા, તાપમાનના ફેરફારોને વધુ પ્રમાણમાં પ્રતિક્રિયા આપે છે.

તેથી, રાસાયણિક સંતુલનના સ્થાનાંતરણની દિશા પર તાપમાનના પ્રભાવનું મૂલ્યાંકન કરવા માટે, પ્રક્રિયાની થર્મલ અસરને જાણવી જરૂરી છે. તે પ્રાયોગિક રીતે નક્કી કરી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, કેલરીમીટરનો ઉપયોગ કરીને, અથવા જી. હેસના કાયદાના આધારે ગણતરી કરી શકાય છે. તે નોંધવું જોઈએ કે તાપમાનમાં ફેરફાર રાસાયણિક સંતુલન સ્થિરાંક (K p) ના મૂલ્યમાં ફેરફાર તરફ દોરી જાય છે.

લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત મુજબ તાપમાનમાં વધારો એ સંતુલનને એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ ફેરવે છે. જેમ જેમ તાપમાન ઘટે છે તેમ, સંતુલન એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે.

આમ, તાપમાનમાં વધારોએમોનિયા સંશ્લેષણમાં પ્રતિક્રિયા સંતુલનમાં પરિવર્તન તરફ દોરી જશે એન્ડોથર્મિક તરફપ્રતિક્રિયાઓ, એટલે કે ડાબી તરફ. ફાયદો વિપરીત પ્રતિક્રિયાને આપવામાં આવે છે, જે ગરમીના શોષણ સાથે થાય છે.

રાસાયણિક સંતુલન અને તેના વિસ્થાપનના સિદ્ધાંતો (લે ચેટેલિયરનો સિદ્ધાંત)

IN ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓખાતે ચોક્કસ શરતોરાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિ આવી શકે છે. આ એક એવી સ્થિતિ છે જેમાં વિપરીત પ્રતિક્રિયાનો દર આગળની પ્રતિક્રિયાના દર જેટલો થઈ જાય છે. પરંતુ સંતુલનને એક અથવા બીજી દિશામાં ખસેડવા માટે, પ્રતિક્રિયા માટે શરતો બદલવી જરૂરી છે. સંતુલન સ્થાનાંતરિત કરવાનો સિદ્ધાંત લે ચેટેલિયરનો સિદ્ધાંત છે.

મુખ્ય મુદ્દાઓ:

1. સંતુલનની સ્થિતિમાં હોય તેવી સિસ્ટમ પરનો બાહ્ય પ્રભાવ આ સંતુલનમાં એવી દિશામાં પરિવર્તન તરફ દોરી જાય છે જેમાં અસરની અસર નબળી પડી જાય છે.

2. જ્યારે પ્રતિક્રિયા આપતા પદાર્થોમાંથી એકની સાંદ્રતા વધે છે, ત્યારે સંતુલન આ પદાર્થના વપરાશ તરફ વળે છે, જ્યારે એકાગ્રતા ઘટે છે, ત્યારે સંતુલન આ પદાર્થની રચના તરફ વળે છે.

3. દબાણમાં વધારો સાથે, સંતુલન વાયુ પદાર્થોના જથ્થામાં ઘટાડો તરફ વળે છે, એટલે કે, દબાણમાં ઘટાડો તરફ; જ્યારે દબાણ ઘટે છે, ત્યારે સંતુલન વાયુ પદાર્થોના વધતા જથ્થા તરફ એટલે કે વધતા દબાણ તરફ વળે છે. જો પ્રતિક્રિયા વાયુયુક્ત પદાર્થોના પરમાણુઓની સંખ્યા બદલ્યા વિના આગળ વધે છે, તો દબાણ આ સિસ્ટમમાં સંતુલન સ્થિતિને અસર કરતું નથી.

4. જ્યારે તાપમાન વધે છે, સંતુલન એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ જાય છે, અને જ્યારે તાપમાન ઘટે છે, ત્યારે એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ.

સિદ્ધાંતો માટે અમે મેન્યુઅલ "રસાયણશાસ્ત્રની શરૂઆત" કુઝમેન્કો N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. નો આભાર માનીએ છીએ.

રાસાયણિક સંતુલન પર એકીકૃત રાજ્ય પરીક્ષા કાર્યો (અગાઉ A21)

કાર્ય નંબર 1.

H2S(g) ↔ H2(g) + S(g) - Q

1. દબાણમાં વધારો

2. વધતું તાપમાન

3. ઘટાડો દબાણ

સમજૂતી:પ્રથમ, ચાલો પ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં લઈએ: બધા પદાર્થો વાયુઓ છે અને જમણી બાજુએ ઉત્પાદનોના બે પરમાણુઓ છે, અને ડાબી બાજુએ માત્ર એક જ છે, પ્રતિક્રિયા પણ એન્ડોથર્મિક (-Q) છે. તેથી, ચાલો દબાણ અને તાપમાનમાં ફેરફારને ધ્યાનમાં લઈએ. પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ જવા માટે અમને સંતુલનની જરૂર છે. જો આપણે દબાણ વધારીશું, તો સંતુલન ઘટતા જથ્થા તરફ જશે, એટલે કે, રિએક્ટન્ટ્સ તરફ - આ અમને અનુકૂળ નથી. જો આપણે તાપમાનમાં વધારો કરીએ, તો સંતુલન એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે, અમારા કિસ્સામાં ઉત્પાદનો તરફ, જે જરૂરી હતું. સાચો જવાબ 2 છે.

કાર્ય નંબર 2.

સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન

SO3(g) + NO(g) ↔ SO2(g) + NO2(g) - Q

રીએજન્ટની રચના તરફ વળશે જ્યારે:

1. કોઈ એકાગ્રતા વધારવી

2. SO2 સાંદ્રતામાં વધારો

3. તાપમાન વધે છે

4. દબાણમાં વધારો

સમજૂતી:બધા પદાર્થો વાયુઓ છે, પરંતુ સમીકરણની જમણી અને ડાબી બાજુએ વોલ્યુમો સમાન છે, તેથી દબાણ સિસ્ટમમાં સંતુલનને અસર કરશે નહીં. તાપમાનમાં ફેરફારને ધ્યાનમાં લો: જેમ જેમ તાપમાન વધે છે તેમ, સંતુલન એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે, ચોક્કસ રીતે રિએક્ટન્ટ્સ તરફ. સાચો જવાબ 3 છે.

કાર્ય નંબર 3.

સિસ્ટમમાં

2NO2(g) ↔ N2O4(g) + Q

ડાબી તરફ સંતુલનનું શિફ્ટ ફાળો આપશે

1. દબાણમાં વધારો

2. N2O4 સાંદ્રતામાં વધારો

3. તાપમાનમાં ઘટાડો

4. ઉત્પ્રેરકનો પરિચય

સમજૂતી:ચાલો એ હકીકત પર ધ્યાન આપીએ કે સમીકરણની જમણી અને ડાબી બાજુએ વાયુયુક્ત પદાર્થોનું પ્રમાણ સમાન નથી, તેથી દબાણમાં ફેરફાર આ સિસ્ટમમાં સંતુલનને અસર કરશે. જેમ કે, વધતા દબાણ સાથે, સંતુલન વાયુ પદાર્થોના જથ્થામાં ઘટાડા તરફ, એટલે કે, જમણી તરફ જાય છે. આ અમને અનુકૂળ નથી. પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે, તેથી તાપમાનમાં ફેરફાર સિસ્ટમના સંતુલનને અસર કરશે. જેમ જેમ તાપમાન ઘટશે તેમ, સંતુલન એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ, એટલે કે, જમણી તરફ પણ જશે. જેમ જેમ N2O4 ની સાંદ્રતા વધે છે, સંતુલન આ પદાર્થના વપરાશ તરફ, એટલે કે, ડાબી તરફ જાય છે. સાચો જવાબ 2 છે.

કાર્ય નંબર 4.

પ્રતિક્રિયામાં

2Fe(s) + 3H2O(g) ↔ 2Fe2O3(s) + 3H2(g) - Q

જ્યારે સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ બદલાશે

1. દબાણમાં વધારો

2. ઉત્પ્રેરક ઉમેરવું

3. લોખંડ ઉમેરવાનું

4. પાણી ઉમેરવું

સમજૂતી:જમણા અને ડાબા ભાગોમાં પરમાણુઓની સંખ્યા સમાન છે, તેથી દબાણમાં ફેરફાર આ સિસ્ટમમાં સંતુલનને અસર કરશે નહીં. ચાલો આયર્નની સાંદ્રતામાં વધારો ધ્યાનમાં લઈએ - સંતુલન આ પદાર્થના વપરાશ તરફ, એટલે કે, જમણી તરફ (પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ) તરફ વળવું જોઈએ. સાચો જવાબ 3 છે.

કાર્ય નંબર 5.

રાસાયણિક સંતુલન

H2O(l) + C(t) ↔ H2(g) + CO(g) - Q

કેસમાં ઉત્પાદનોની રચના તરફ વળશે

1. દબાણમાં વધારો

2. તાપમાનમાં વધારો

3. પ્રક્રિયા સમય વધારવો

4. ઉત્પ્રેરક કાર્યક્રમો

સમજૂતી:દબાણમાં ફેરફાર આપેલ સિસ્ટમમાં સંતુલનને અસર કરશે નહીં, કારણ કે તમામ પદાર્થો વાયુયુક્ત નથી. જેમ જેમ તાપમાન વધે છે તેમ, સંતુલન એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ જાય છે, એટલે કે, જમણી તરફ (ઉત્પાદનોની રચના તરફ). સાચો જવાબ 2 છે.

કાર્ય નંબર 6.

જેમ જેમ દબાણ વધે છે તેમ, રાસાયણિક સંતુલન સિસ્ટમમાં ઉત્પાદનો તરફ વળશે:

1. CH4(g) + 3S(s) ↔ CS2(g) + 2H2S(g) - Q

2. C(t) + CO2(g) ↔ 2CO(g) - Q

3. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q

4. Ca(HCO3)2(t) ↔ CaCO3(t) + CO2(g) + H2O(g) - Q

સમજૂતી:પ્રતિક્રિયાઓ 1 અને 4 દબાણમાં ફેરફારથી પ્રભાવિત થતી નથી, કારણ કે સમીકરણ 2 માં બધા સહભાગી પદાર્થો વાયુયુક્ત નથી, જમણી અને ડાબી બાજુએ પરમાણુઓની સંખ્યા સમાન છે, તેથી દબાણ અસર કરશે નહીં. સમીકરણ 3 રહે છે ચાલો તપાસો: વધતા દબાણ સાથે, સંતુલન વાયુ પદાર્થોના ઘટતા જથ્થા તરફ વળવું જોઈએ (જમણી બાજુએ 4 અણુઓ, ડાબી બાજુએ 2 પરમાણુ), એટલે કે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ. સાચો જવાબ 3 છે.

કાર્ય નંબર 7.

સંતુલન શિફ્ટને અસર કરતું નથી

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) - Q

1. દબાણ વધારવું અને ઉત્પ્રેરક ઉમેરવું

2. તાપમાન વધારવું અને હાઇડ્રોજન ઉમેરવું

3. તાપમાન ઘટાડવું અને હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ ઉમેરવું

4. આયોડિન ઉમેરવું અને હાઇડ્રોજન ઉમેરવું

સમજૂતી:જમણા અને ડાબા ભાગોમાં વાયુયુક્ત પદાર્થોની માત્રા સમાન હોય છે, તેથી દબાણમાં ફેરફાર સિસ્ટમમાં સંતુલનને અસર કરશે નહીં, અને ઉત્પ્રેરક ઉમેરવાથી પણ તેના પર કોઈ અસર થશે નહીં, કારણ કે જલદી આપણે ઉત્પ્રેરક ઉમેરીએ છીએ, પ્રત્યક્ષ પ્રતિક્રિયા વેગ આવશે, અને પછી તરત જ સિસ્ટમમાં વિપરીત અને સંતુલન પુનઃસ્થાપિત કરવામાં આવશે. સાચો જવાબ 1 છે.

કાર્ય નંબર 8.

પ્રતિક્રિયામાં સમતુલાને જમણી તરફ ખસેડવા માટે

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g); ΔH°<0

જરૂરી

1. ઉત્પ્રેરકનો પરિચય

2. તાપમાન ઘટાડવું

3. નીચું દબાણ

4. ઓક્સિજનની સાંદ્રતામાં ઘટાડો

સમજૂતી:ઓક્સિજનની સાંદ્રતામાં ઘટાડો રિએક્ટન્ટ્સ (ડાબી બાજુ) તરફ સંતુલનમાં ફેરફાર તરફ દોરી જશે. દબાણમાં ઘટાડો સંતુલનને વાયુયુક્ત પદાર્થોના જથ્થામાં ઘટાડો તરફ, એટલે કે, જમણી તરફ ખસેડશે. સાચો જવાબ 3 છે.

કાર્ય નંબર 9.

એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયામાં ઉત્પાદન ઉપજ

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)

તાપમાનમાં એક સાથે વધારો અને દબાણમાં ઘટાડો સાથે

1. વધારો

2. ઘટશે

3. બદલાશે નહીં

4. પ્રથમ તે વધશે, પછી તે ઘટશે

સમજૂતી:જ્યારે તાપમાન વધે છે, ત્યારે સંતુલન એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ જાય છે, એટલે કે, ઉત્પાદનો તરફ, અને જ્યારે દબાણ ઘટે છે, ત્યારે સંતુલન વાયુયુક્ત પદાર્થોની માત્રામાં વધારો તરફ જાય છે, એટલે કે, ડાબી તરફ પણ. તેથી, ઉત્પાદન ઉપજ ઘટશે. સાચો જવાબ 2 છે.

કાર્ય નંબર 10.

પ્રતિક્રિયામાં મિથેનોલની ઉપજમાં વધારો

CO + 2H2 ↔ CH3OH + Q

પ્રોત્સાહન આપે છે

1. તાપમાનમાં વધારો

2. ઉત્પ્રેરકનો પરિચય

3. અવરોધકનો પરિચય

4. દબાણમાં વધારો

સમજૂતી:વધતા દબાણ સાથે, સંતુલન એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ જાય છે, એટલે કે, રિએક્ટન્ટ્સ તરફ. દબાણમાં વધારો વાયુ પદાર્થોના ઘટતા જથ્થા તરફ, એટલે કે, મિથેનોલની રચના તરફ સંતુલનને સ્થાનાંતરિત કરે છે. સાચો જવાબ 4 છે.

સ્વતંત્ર ઉકેલ માટેના કાર્યો (નીચે જવાબો)

1. સિસ્ટમમાં

CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) + પ્ર

પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ રાસાયણિક સમતુલામાં ફેરફાર દ્વારા સુવિધા આપવામાં આવશે

1. દબાણ ઘટાડવું

2. તાપમાનમાં વધારો

3. કાર્બન મોનોક્સાઇડની સાંદ્રતામાં વધારો

4. હાઇડ્રોજન સાંદ્રતામાં વધારો

2. કઈ સિસ્ટમમાં, જ્યારે દબાણ વધે છે, ત્યારે સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ વળે છે?

1. 2СО2(g) ↔ 2СО2(g) + O2(g)

2. C2H4(g) ↔ C2H2(g) + H2(g)

3. PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g)

4. H2(g) + Cl2(g) ↔ 2HCl(g)

3. સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન

2HBr(g) ↔ H2(g) + Br2(g) - Q

જ્યારે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ સ્થળાંતર કરશે

1. દબાણમાં વધારો

2. વધતું તાપમાન

3. ઘટાડો દબાણ

4. ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ કરવો

4. સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન

C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O + પ્ર

જ્યારે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ વળે છે

1. પાણી ઉમેરવું

2. એસિટિક એસિડની સાંદ્રતા ઘટાડવી

3. ઈથર એકાગ્રતામાં વધારો

4. એસ્ટર દૂર કરતી વખતે

5. સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) + Q

જ્યારે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનની રચના તરફ વળે છે

1. દબાણમાં વધારો

2. વધતું તાપમાન

3. ઘટાડો દબાણ

4. ઉત્પ્રેરકની અરજી

6. સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન

CO2(g) + C(s) ↔ 2СО(g) - Q

જ્યારે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ સ્થળાંતર કરશે

1. દબાણમાં વધારો

2. તાપમાન ઘટાડવું

3. CO સાંદ્રતામાં વધારો

4. તાપમાન વધે છે

7. દબાણમાં ફેરફાર સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિને અસર કરશે નહીં

1. 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)

2. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

3. 2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g)

4. N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)

8. કઈ સિસ્ટમમાં, વધતા દબાણ સાથે, રાસાયણિક સંતુલન પ્રારંભિક પદાર્થો તરફ બદલાશે?

1. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q

2. N2O4(g) ↔ 2NO2(g) - પ્ર

3. CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g) - Q

4. 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2Cl2(g) + Q

9. સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલન

С4Н10(g) ↔ С4Н6(g) + 2Н2(g) - Q

જ્યારે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ સ્થળાંતર કરશે

1. તાપમાનમાં વધારો

2. તાપમાન ઘટાડવું

3. ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ કરવો

4. બ્યુટેનની સાંદ્રતા ઘટાડવી

10. સિસ્ટમમાં રાસાયણિક સંતુલનની સ્થિતિ પર

H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) -Q

કોઈ અસર નથી

1. દબાણમાં વધારો

2. આયોડિન સાંદ્રતામાં વધારો

3. તાપમાનમાં વધારો

4. તાપમાન ઘટાડવું

2016 સોંપણીઓ

1. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણ અને સિસ્ટમમાં વધતા દબાણ સાથે રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો.

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ રાસાયણિક સંતુલનનું શિફ્ટ

A) N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g) - Q 1. સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે

B) N2O4(g) ↔ 2NO2(g) - Q 2. વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ શિફ્ટ

B) CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g) - Q 3. સંતુલનમાં કોઈ ફેરફાર નથી

D) Fe3O4(s) + 4CO(g) ↔ 3Fe(s) + 4CO2(g) + Q

2. સિસ્ટમ પરના બાહ્ય પ્રભાવો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો:

CO2(g) + C(s) ↔ 2СО(g) - Q

અને રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર.

A. CO સાંદ્રતામાં વધારો 1. સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ બદલાય છે

B. દબાણમાં ઘટાડો 3. સમતુલામાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી

3. સિસ્ટમ પર બાહ્ય પ્રભાવો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો

HCOOH(l) + C5H5OH(l) ↔ HCOOC2H5(l) + H2O(l) + Q

બાહ્ય પ્રભાવ રાસાયણિક સંતુલનમાં શિફ્ટ

A. HCOOH નો ઉમેરો 1. સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ બદલાય છે

B. પાણી સાથે મંદન 3. સમતુલામાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી

D. તાપમાનમાં વધારો

4. સિસ્ટમ પર બાહ્ય પ્રભાવો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો

2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) + Q

અને રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર.

બાહ્ય પ્રભાવ રાસાયણિક સંતુલનમાં શિફ્ટ

A. દબાણમાં ઘટાડો 1. આગળની પ્રતિક્રિયા તરફ શિફ્ટ

B. તાપમાનમાં વધારો 2. વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ શિફ્ટ થાય છે

B. NO2 તાપમાનમાં વધારો 3. કોઈ સંતુલન શિફ્ટ થતું નથી

D. O2 નો ઉમેરો

5. સિસ્ટમ પર બાહ્ય પ્રભાવો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો

4NH3(g) + 3O2(g) ↔ 2N2(g) + 6H2O(g) + Q

અને રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર.

બાહ્ય પ્રભાવ રાસાયણિક સંતુલનમાં શિફ્ટ

A. તાપમાનમાં ઘટાડો 1. સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ શિફ્ટ

B. દબાણમાં વધારો 2. વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ શિફ્ટ

B. એમોનિયામાં સાંદ્રતામાં વધારો 3. સંતુલનમાં કોઈ ફેરફાર નથી

D. પાણીની વરાળ દૂર કરવી

6. સિસ્ટમ પર બાહ્ય પ્રભાવો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો

WO3(s) + 3H2(g) ↔ W(s) + 3H2O(g) +Q

અને રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર.

બાહ્ય પ્રભાવ રાસાયણિક સંતુલનમાં શિફ્ટ

A. તાપમાનમાં વધારો 1. સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે

B. દબાણમાં વધારો 2. વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ શિફ્ટ

B. ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ 3. સંતુલનમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી

D. પાણીની વરાળ દૂર કરવી

7. સિસ્ટમ પર બાહ્ય પ્રભાવો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો

С4Н8(g) + Н2(g) ↔ С4Н10(g) + Q

અને રાસાયણિક સંતુલનમાં ફેરફાર.

બાહ્ય પ્રભાવ રાસાયણિક સંતુલનમાં શિફ્ટ

A. હાઇડ્રોજન સાંદ્રતામાં વધારો 1. સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે

B. તાપમાનમાં વધારો 2. વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ શિફ્ટ થાય છે

B. દબાણમાં વધારો 3. સમતુલામાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી

D. ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ

8. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણ અને સિસ્ટમના પરિમાણોમાં એક સાથે ફેરફાર વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો, જે સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ રાસાયણિક સંતુલનમાં પાળી તરફ દોરી જાય છે.

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ સિસ્ટમ પરિમાણો બદલવાનું

A. H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g) + Q 1. તાપમાન અને હાઇડ્રોજન સાંદ્રતામાં વધારો

B. H2(g) + I2(s) ↔ 2HI(g) -Q 2. તાપમાન અને હાઇડ્રોજન સાંદ્રતામાં ઘટાડો

B. CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) + Q 3. તાપમાનમાં વધારો અને હાઇડ્રોજન સાંદ્રતામાં ઘટાડો

D. C4H10(g) ↔ C4H6(g) + 2H2(g) -Q 4. તાપમાનમાં ઘટાડો અને હાઇડ્રોજન સાંદ્રતામાં વધારો

9. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણ અને સિસ્ટમમાં વધતા દબાણ સાથે રાસાયણિક સંતુલનમાં પરિવર્તન વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો.

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ રાસાયણિક સંતુલન શિફ્ટની દિશા

A. 2HI(g) ↔ H2(g) + I2(s) 1. સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ શિફ્ટ

B. C(g) + 2S(g) ↔ CS2(g) 2. વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ શિફ્ટ

B. C3H6(g) + H2(g) ↔ C3H8(g) 3. સંતુલનમાં કોઈ ફેરફાર નથી

G. H2(g) + F2(g) ↔ 2HF(g)

10. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણ અને તેના અમલીકરણ માટેની પરિસ્થિતિઓમાં એક સાથે ફેરફાર વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો, જે સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ રાસાયણિક સંતુલનમાં પાળી તરફ દોરી જાય છે.

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ બદલાતી પરિસ્થિતિઓ

A. N2(g) + H2(g) ↔ 2NH3(g) + Q 1. તાપમાન અને દબાણમાં વધારો

B. N2O4(l) ↔ 2NO2(g)-Q 2. તાપમાન અને દબાણમાં ઘટાડો

B. CO2(g) + C(s) ↔ 2CO(g) + Q 3. તાપમાનમાં વધારો અને દબાણમાં ઘટાડો

D. 4HCl(g) + O2(g) ↔ 2H2O(g) + 2Cl2(g) + Q 4. તાપમાનમાં ઘટાડો અને દબાણમાં વધારો

જવાબો: 1 - 3, 2 - 3, 3 - 2, 4 - 4, 5 - 1, 6 - 4, 7 - 4, 8 - 2, 9 - 1, 10 - 1

1. 3223

2. 2111

3. 1322

4. 2221

5. 1211

6. 2312

7. 1211

8. 4133

9. 1113

10. 4322

સોંપણીઓ માટે, અમે 2016, 2015, 2014, 2013, લેખકો માટે કસરતોના સંગ્રહનો આભાર માનીએ છીએ:

કાવેર્નિના એ.એ., ડોબ્રોટિના ડી.યુ., સ્નાસ્ટિના એમ.જી., સવિંકીના ઇ.વી., ઝિવેઇનોવા ઓ.જી.