વિડિઓ ટ્યુટોરીયલ 1: અકાર્બનિક ક્ષારનું વર્ગીકરણ અને તેમનું નામકરણ

વિડિઓ ટ્યુટોરીયલ 2: અકાર્બનિક ક્ષાર મેળવવા માટેની પદ્ધતિઓ. રાસાયણિક ગુણધર્મોક્ષાર

વ્યાખ્યાન: ક્ષારના લાક્ષણિક રાસાયણિક ગુણધર્મો: મધ્યમ, એસિડિક, મૂળભૂત; જટિલ (એલ્યુમિનિયમ અને ઝીંક સંયોજનોના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને)

ક્ષાર- આ આવા છે રાસાયણિક સંયોજનો, મેટલ કેશન (અથવા એમોનિયમ) અને એસિડિક અવશેષો ધરાવે છે.

ક્ષારને એસિડ અને બેઝની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદન તરીકે પણ ધ્યાનમાં લેવું જોઈએ. આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે, નીચેની રચના થઈ શકે છે:

સામાન્ય (સરેરાશ),

• મૂળભૂત ક્ષાર.

સામાન્ય ક્ષાર જ્યારે એસિડ અને બેઝની માત્રા સંપૂર્ણ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા માટે પૂરતી હોય ત્યારે રચાય છે. ઉદાહરણ તરીકે:

H 3 PO 4 + 3KON → K 3 PO 4 + 3H 2 O.

સામાન્ય ક્ષારના નામમાં બે ભાગ હોય છે. પ્રથમ આયન (એસિડ અવશેષો) કહેવાય છે, પછી કેશન. ઉદાહરણ તરીકે: સોડિયમ ક્લોરાઇડ - NaCl, આયર્ન(III) સલ્ફેટ - Fe 2 (SO 4) 3, પોટેશિયમ કાર્બોનેટ - K 2 CO 3, પોટેશિયમ ફોસ્ફેટ - K 3 PO 4, વગેરે.

એસિડ ક્ષારએસિડની વધુ માત્રા અને અલ્કલીનો અપૂરતો જથ્થો ત્યારે રચાય છે, કારણ કે આ કિસ્સામાં એસિડના પરમાણુમાં હાજર તમામ હાઇડ્રોજન કેશન્સ બદલવા માટે પૂરતા પ્રમાણમાં ધાતુના કેશન્સ નથી. ઉદાહરણ તરીકે:

H 3 PO 4 + 2KON = K 2 NPO 4 + 2H 2 O;

H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O.

તમે હંમેશા આ પ્રકારના મીઠાના એસિડિક અવશેષોમાં હાઇડ્રોજન જોશો. એસિડ ક્ષાર હંમેશા પોલીબેસિક એસિડ માટે શક્ય છે, પરંતુ મોનોબેસિક એસિડ માટે નહીં.

એસિડિક ક્ષારના નામો ઉપસર્ગ છે હાઇડ્રો-આયન માટે. ઉદાહરણ તરીકે: આયર્ન(III) હાઇડ્રોજન સલ્ફેટ - Fe(HSO 4) 3, પોટેશિયમ હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટ - KHCO 3, પોટેશિયમ હાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ - K 2 HPO 4, વગેરે.

મૂળભૂત ક્ષાર જ્યારે બેઝની વધુ માત્રા અને એસિડની અપૂરતી માત્રા હોય ત્યારે તે રચાય છે, કારણ કે આ કિસ્સામાં એસિડિક અવશેષોના આયન બેઝમાં હાજર હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોને સંપૂર્ણપણે બદલવા માટે પૂરતા નથી. ઉદાહરણ તરીકે:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

આમ, કેશનમાંના મુખ્ય ક્ષારમાં હાઇડ્રોક્સો જૂથો હોય છે. મૂળભૂત ક્ષાર પોલિઆસીડ પાયા માટે શક્ય છે, પરંતુ મોનોએસીડ પાયા માટે નહીં. કેટલાક મૂળભૂત ક્ષારો સ્વતંત્ર રીતે વિઘટન કરવામાં સક્ષમ છે, પ્રક્રિયામાં પાણી છોડે છે, ઓક્સો ક્ષાર બનાવે છે જે મૂળભૂત ક્ષારના ગુણધર્મો ધરાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → બાયોનો 3 + H 2 O.

મુખ્ય ક્ષારનું નામ નીચે પ્રમાણે બાંધવામાં આવ્યું છે: ઉપસર્ગ આયનમાં ઉમેરવામાં આવે છે હાઇડ્રોક્સો-. ઉદાહરણ તરીકે: આયર્ન(III) હાઇડ્રોક્સી સલ્ફેટ - FeOHSO 4, એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સી સલ્ફેટ - AlOHSO 4, આયર્ન (III) ડાયહાઇડ્રોક્સી ક્લોરાઇડ - Fe(OH) 2 Cl, વગેરે.

ઘણા ક્ષાર, એકત્રીકરણની નક્કર સ્થિતિમાં હોવાથી, સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ છે: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O, વગેરે.

ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ક્ષાર એકદમ ઘન સ્ફટિકીય પદાર્થો છે જે કેશન અને આયન વચ્ચે આયનીય બોન્ડ ધરાવે છે. ક્ષારના ગુણધર્મો ધાતુઓ, એસિડ, પાયા અને ક્ષાર સાથેની તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

સામાન્ય ક્ષારની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

તેઓ ધાતુઓ સાથે સારી પ્રતિક્રિયા આપે છે. તે જ સમયે, વધુ સક્રિય ધાતુઓ તેમના ક્ષારના ઉકેલોમાંથી ઓછી સક્રિય ધાતુઓને વિસ્થાપિત કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

એસિડ, ક્ષાર અને અન્ય ક્ષાર સાથે, પ્રતિક્રિયાઓ પૂર્ણ થવા માટે આગળ વધે છે, જો કે અવક્ષેપ, ગેસ અથવા નબળા રીતે વિસર્જન કરી શકાય તેવા સંયોજનો રચાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, એસિડ સાથે ક્ષારની પ્રતિક્રિયામાં, હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ H 2 S જેવા પદાર્થો રચાય છે - ગેસ; બેરિયમ સલ્ફેટ BaSO 4 – કાંપ; એસિટિક એસિડ CH 3 COOH એ એક નબળું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે, જે નબળી રીતે વિખરાયેલું સંયોજન છે. આ પ્રતિક્રિયાઓ માટે અહીં સમીકરણો છે:

K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

ક્ષાર સાથે ક્ષારની પ્રતિક્રિયામાં, નિકલ (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ Ni(OH) 2 જેવા પદાર્થો રચાય છે - એક અવક્ષેપ; એમોનિયા NH 3 - ગેસ; પાણી H 2 O એ નબળું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે, જે નબળી રીતે વિખરાયેલું સંયોજન છે:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 +H 2 O +NaCl.

જો અવક્ષેપ રચાય તો ક્ષાર એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

અથવા વધુ સ્થિર કનેક્શનના કિસ્સામાં:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4.

આ પ્રતિક્રિયામાં, ઈંટ-લાલ સિલ્વર ક્રોમેટમાંથી બ્લેક સિલ્વર સલ્ફાઇડ બને છે, કારણ કે તે ક્રોમેટ કરતાં વધુ અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ છે.

ઘણા સામાન્ય ક્ષારો જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે વિઘટિત થાય છે અને બે ઓક્સાઇડ બનાવે છે - એસિડિક અને મૂળભૂત:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

નાઈટ્રેટ્સ અન્ય સામાન્ય ક્ષારોથી અલગ રીતે વિઘટિત થાય છે. જ્યારે ગરમ થાય છે, ત્યારે આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના નાઈટ્રેટ્સ ઓક્સિજન છોડે છે અને નાઈટ્રાઈટમાં ફેરવાય છે:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

લગભગ તમામ અન્ય ધાતુઓના નાઈટ્રેટ્સ ઓક્સાઇડમાં વિઘટિત થાય છે:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2.

કેટલાક નાઈટ્રેટ્સ ભારે ધાતુઓ(ચાંદી, પારો, વગેરે) ધાતુઓને ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે વિઘટિત થાય છે:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

એમોનિયમ નાઈટ્રેટ દ્વારા એક વિશેષ સ્થિતિ કબજે કરવામાં આવે છે, જે ગલનબિંદુ (170 o C) સુધી, સમીકરણ અનુસાર આંશિક રીતે વિઘટિત થાય છે:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3 .

170 - 230 o C તાપમાને, સમીકરણ અનુસાર:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

230 o C થી ઉપરના તાપમાને - વિસ્ફોટ સાથે, સમીકરણ અનુસાર:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

એમોનિયમ ક્લોરાઇડ NH 4 Cl એમોનિયા અને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ બનાવવા માટે વિઘટિત થાય છે:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

એસિડ ક્ષારની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

NaH CO3+ ના ઓહ→ Na 2 CO3+ H 2 O .

NaHCO 3 +લી ઓહ → લિ NaCO 3+ H 2 O .

લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ મુખ્યક્ષાર

ક્યુ( ઓહ)Cl+ એચ Cl → કુ Cl 2 + H 2 O .

ક્યુ( ઓહ)Cl + HBr → કુ બ્ર Cl+ H 2 O .

જટિલ ક્ષાર

જટિલ જોડાણ- એક સંયોજન જેની સ્ફટિક જાળી સાઇટ્સમાં જટિલ આયનો હોય છે.

ચાલો વિચાર કરીએ જટિલ સંયોજનોએલ્યુમિનિયમ - ટેટ્રાહાઇડ્રોક્સોલ્યુમિનેટ અને ઝીંક - ટેટ્રાહાઇડ્રોક્સોએલ્યુમિનેટ. જટિલ આયનો આ પદાર્થોના સૂત્રોમાં ચોરસ કૌંસમાં દર્શાવેલ છે.

સોડિયમ ટેટ્રાહાઈડ્રોક્સોલ્યુમિનેટ Na અને સોડિયમ ટેટ્રાહાઈડ્રોક્સોએલ્યુમિનેટ Na 2 ના રાસાયણિક ગુણધર્મો:

1. બધા જટિલ સંયોજનોની જેમ, ઉપરોક્ત પદાર્થો અલગ પડે છે:

• ના → ના + + - ;
• ના 2 → 2Na + + - .

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે જટિલ આયનોનું વધુ વિયોજન શક્ય નથી.

2. વધુ પડતા મજબૂત એસિડ સાથેની પ્રતિક્રિયામાં, બે ક્ષાર રચાય છે. હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડના પાતળા દ્રાવણ સાથે સોડિયમ ટેટ્રાહાઇડ્રોક્સોએલ્યુમિનેટની પ્રતિક્રિયા ધ્યાનમાં લો:

• ના + 4HCl→ અલ Cl 3 + ના Cl + H2O.

આપણે બે ક્ષારની રચના જોઈએ છીએ: એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ, સોડિયમ ક્લોરાઇડ અને પાણી. સોડિયમ ટેટ્રાહાઇડ્રોક્સિનેટના કિસ્સામાં સમાન પ્રતિક્રિયા થશે.

3. જો મજબૂત એસિડપૂરતું નથી, ચાલો તેના બદલે કહીએ 4 HClઅમે લીધો 2 HCl,પછી મીઠું સૌથી સક્રિય ધાતુ બનાવે છે, આ કિસ્સામાં સોડિયમ વધુ સક્રિય છે, જેનો અર્થ છે કે સોડિયમ ક્લોરાઇડ રચાય છે, અને પરિણામી એલ્યુમિનિયમ અને ઝીંક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અવક્ષેપ કરશે. ચાલો સાથે પ્રતિક્રિયા સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને આ કેસને ધ્યાનમાં લઈએ સોડિયમ ટેટ્રાહાઇડ્રોક્સિનેટ:

ના 2 + 2HCl→ 2ના Cl+ Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

ક્ષારજટિલ પદાર્થો છે જેના પરમાણુઓ ધાતુના અણુઓ અને એસિડિક અવશેષો ધરાવે છે (કેટલીકવાર તેમાં હાઇડ્રોજન હોઈ શકે છે). ઉદાહરણ તરીકે, NaCl સોડિયમ ક્લોરાઇડ છે, CaSO 4 કેલ્શિયમ સલ્ફેટ છે, વગેરે.

વ્યવહારિક રીતે બધા ક્ષાર આયનીય સંયોજનો છે,તેથી, ક્ષારમાં, એસિડિક અવશેષો અને ધાતુના આયનો એકસાથે બંધાયેલા છે:

Na + Cl – – સોડિયમ ક્લોરાઇડ

Ca 2+ SO 4 2– – કેલ્શિયમ સલ્ફેટ, વગેરે.

મીઠું એ એસિડના હાઇડ્રોજન અણુઓ માટે ધાતુના આંશિક અથવા સંપૂર્ણ અવેજીનું ઉત્પાદન છે. તેથી, નીચેના પ્રકારના ક્ષારને અલગ પાડવામાં આવે છે:

1. મધ્યમ ક્ષાર- એસિડમાંના તમામ હાઇડ્રોજન અણુઓ ધાતુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે: Na 2 CO 3, KNO 3, વગેરે.

2. એસિડ ક્ષાર- એસિડમાંના તમામ હાઇડ્રોજન અણુઓ ધાતુ દ્વારા બદલાતા નથી. અલબત્ત, એસિડ ક્ષાર માત્ર ડાય- અથવા પોલિબેસિક એસિડ બનાવી શકે છે. મોનોબેસિક એસિડ એસિડિક ક્ષાર પેદા કરી શકતા નથી: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, વગેરે. ડી.

3. ડબલ ક્ષાર- ડાય- અથવા પોલીબેસિક એસિડના હાઇડ્રોજન અણુઓ એક ધાતુ દ્વારા નહીં, પરંતુ બે અલગ અલગ રાશિઓ દ્વારા બદલવામાં આવે છે: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, વગેરે.

4. મૂળભૂત ક્ષારએસિડિક અવશેષો સાથેના પાયાના હાઇડ્રોક્સિલ જૂથોના અપૂર્ણ અથવા આંશિક અવેજીના ઉત્પાદનો તરીકે ગણી શકાય: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, વગેરે.

આંતરરાષ્ટ્રીય નામકરણ મુજબ, દરેક એસિડના મીઠાનું નામ તત્વના લેટિન નામ પરથી આવે છે.ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફ્યુરિક એસિડના ક્ષારને સલ્ફેટ કહેવામાં આવે છે: CaSO 4 - કેલ્શિયમ સલ્ફેટ, Mg SO 4 - મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટ, વગેરે; હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડના ક્ષારને ક્લોરાઇડ કહેવામાં આવે છે: NaCl - સોડિયમ ક્લોરાઇડ, ZnCI 2 - ઝીંક ક્લોરાઇડ, વગેરે.

કણ “bi” અથવા “હાઈડ્રો” ડાયબેસિક એસિડના ક્ષારના નામમાં ઉમેરવામાં આવે છે: Mg(HCl 3) 2 - મેગ્નેશિયમ બાયકાર્બોનેટ અથવા બાયકાર્બોનેટ.

જો કે ટ્રાઇબેસિક એસિડમાં માત્ર એક હાઇડ્રોજન અણુને ધાતુ દ્વારા બદલવામાં આવે છે, તો પછી ઉપસર્ગ "ડાઇહાઇડ્રો" ઉમેરવામાં આવે છે: NaH 2 PO 4 - સોડિયમ ડાયહાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ.

ક્ષાર છે ઘન, પાણીમાં ખૂબ જ અલગ દ્રાવ્યતા ધરાવે છે.

ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મો તેમને સમાવિષ્ટ કેશન અને આયનોના ગુણધર્મો દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

1. કેટલાક જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે ક્ષાર વિઘટિત થાય છે:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરોનવા મીઠું અને નવા એસિડની રચના સાથે. આ પ્રતિક્રિયા કરવા માટે, એસિડ દ્વારા અસરગ્રસ્ત મીઠા કરતાં એસિડ વધુ મજબૂત હોવું જરૂરી છે:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરો, નવું મીઠું અને નવો આધાર બનાવે છે:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2.

4. એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરોનવા ક્ષારની રચના સાથે:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. ધાતુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા,જે ધાતુની પ્રવૃત્તિની શ્રેણીમાં છે જે મીઠાનો ભાગ છે:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

હજુ પણ પ્રશ્નો છે? ક્ષાર વિશે વધુ જાણવા માંગો છો?
શિક્ષક પાસેથી મદદ મેળવવા માટે, નોંધણી કરો.
પ્રથમ પાઠ મફત છે!

વેબસાઇટ, જ્યારે સામગ્રીની સંપૂર્ણ અથવા આંશિક નકલ કરતી વખતે, સ્રોતની લિંક આવશ્યક છે.

પાયા ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે:

• બિન-ધાતુઓ સાથે -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• ક્ષાર સાથે (વરસાદ, ગેસનું પ્રકાશન) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

તેને મેળવવાની અન્ય રીતો પણ છે:

• બે ક્ષારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓની પ્રતિક્રિયા -
• એસિડિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડનું મિશ્રણ -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• ધાતુઓ સાથે ક્ષારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

રાસાયણિક ગુણધર્મો

દ્રાવ્ય ક્ષાર ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે અને વિયોજન પ્રતિક્રિયાઓને આધિન છે. પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતી વખતે, તેઓ વિઘટન કરે છે, એટલે કે. અનુક્રમે સકારાત્મક અને નકારાત્મક ચાર્જ આયન - કેશન અને આયનોમાં વિભાજિત થાય છે. કેશન્સ મેટલ આયનો છે, આયન એ એસિડિક અવશેષો છે. આયનીય સમીકરણોના ઉદાહરણો:

• NaCl → Na + + Cl − ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

ધાતુના કેશન ઉપરાંત, ક્ષારમાં એમોનિયમ (NH4 +) અને ફોસ્ફોનિયમ (PH4 +) કેશન હોઈ શકે છે.

અન્ય પ્રતિક્રિયાઓ ક્ષારના રાસાયણિક ગુણધર્મોના કોષ્ટકમાં વર્ણવેલ છે.

ચોખા. 3. પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પર કાંપનું અલગતા.

કેટલાક ક્ષાર, પ્રકાર પર આધાર રાખીને, જ્યારે ધાતુના ઓક્સાઇડ અને એસિડના અવશેષોમાં ગરમ ​​થાય ત્યારે વિઘટિત થાય છે અથવા સરળ પદાર્થો. ઉદાહરણ તરીકે, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

આપણે શું શીખ્યા?

8મા ધોરણના રસાયણશાસ્ત્રના પાઠમાંથી આપણે ક્ષારના લક્ષણો અને પ્રકારો વિશે શીખ્યા. જટિલ અકાર્બનિક સંયોજનોમાં ધાતુઓ અને એસિડિક અવશેષો હોય છે. હાઇડ્રોજન (એસિડ ક્ષાર), બે ધાતુઓ અથવા બે એસિડ અવશેષો શામેલ હોઈ શકે છે. આ ઘન સ્ફટિકીય પદાર્થો છે જે ધાતુઓ સાથે એસિડ અથવા આલ્કલીની પ્રતિક્રિયાના પરિણામે રચાય છે. પાયા, એસિડ, ધાતુઓ અને અન્ય ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા કરો.

કારણો

પાયા એ સંયોજનો છે જેમાં માત્ર હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન OH - એક આયન તરીકે હોય છે. હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોની સંખ્યા જે એસિડિક અવશેષો દ્વારા બદલી શકાય છે તે આધારની એસિડિટી નક્કી કરે છે. આ સંદર્ભમાં, પાયા એક-, બે- અને પોલિઆસીડ છે જો કે, સાચા પાયામાં મોટાભાગે એક- અને બે-એસિડનો સમાવેશ થાય છે. તેમાંથી, પાણીમાં દ્રાવ્ય અને પાણીમાં અદ્રાવ્ય પાયાને અલગ પાડવા જોઈએ. મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે પાયા જે પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે અને લગભગ સંપૂર્ણપણે અલગ થઈ જાય છે તેને આલ્કલીસ (મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ) કહેવામાં આવે છે. આમાં આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી તત્વોના હાઇડ્રોક્સાઇડ્સનો સમાવેશ થાય છે અને પાણીમાં એમોનિયાનું દ્રાવણ કોઈ પણ સંજોગોમાં નથી.

આધારનું નામ હાઇડ્રોક્સાઇડ શબ્દથી શરૂ થાય છે, ત્યારબાદ જનનક્ષમ કિસ્સામાં કેશનનું રશિયન નામ આપવામાં આવે છે, અને તેનો ચાર્જ કૌંસમાં સૂચવવામાં આવે છે. તેને ડાય-, ટ્રાઇ-, ટેટ્રા ઉપસર્ગનો ઉપયોગ કરીને હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોની સંખ્યાને સૂચિબદ્ધ કરવાની મંજૂરી છે. ઉદાહરણ તરીકે: Mn(OH) 3 - મેંગેનીઝ (III) હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા મેંગેનીઝ ટ્રાઇહાઇડ્રોક્સાઇડ.

નોંધ કરો કે પાયા અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડ વચ્ચે આનુવંશિક સંબંધ છે: મૂળભૂત ઓક્સાઇડ પાયાને અનુરૂપ છે. તેથી, બેઝ કેશનમાં મોટેભાગે એક કે બે ચાર્જ હોય ​​છે, જે અનુરૂપ હોય છે નીચી ડિગ્રીધાતુઓનું ઓક્સિડેશન.

પાયા મેળવવાની મૂળભૂત રીતો યાદ રાખો

1. પાણી સાથે સક્રિય ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

La + 6H 2 O = 2La(OH) 3 + 3H 2

પાણી સાથે મૂળભૂત ઓક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2

MgO + H 2 O = Mg(OH) 2.

3. આલ્કલી સાથે ક્ષારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

MnSO 4 + 2KOH = Mn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 С1 + NaOH = NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH = Mg(OH) 2 + NaCl.

ઇલેક્ટ્રોલિસિસ જલીય ઉકેલોડાયાફ્રેમ સાથે ક્ષાર:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે પગલું 3 માં, પ્રારંભિક રીએજન્ટ્સ એવી રીતે પસંદ કરવા જોઈએ કે પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાં કાં તો ઓછા દ્રાવ્ય સંયોજન અથવા નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ હોય.

નોંધ કરો કે જ્યારે પાયાના રાસાયણિક ગુણધર્મોને ધ્યાનમાં લેતા, પ્રતિક્રિયાની સ્થિતિ આધારની દ્રાવ્યતા પર આધાર રાખે છે.

1. એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe(PO 3) 2 + H 2 O

3Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg(OH) 2 = Mg(CrO 2) 2 + H 2 O

4. એમ્ફેટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Ca(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ca(AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH) 3 = Na 3

ક્ષાર સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા.

ઉત્પાદન પદ્ધતિઓના બિંદુ 3 માં વર્ણવેલ પ્રતિક્રિયાઓમાં, નીચેના ઉમેરવું જોઈએ:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

BeSO 4 + 4NaOH = Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

6. એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ અથવા ક્ષારનું ઓક્સિડેશન:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. ગરમીનું વિઘટન:

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો કે લિથિયમ સિવાય આલ્કલી મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ આવી પ્રતિક્રિયાઓમાં ભાગ લેતા નથી.

!!!શું આલ્કલાઇન વરસાદ છે?!!! હા, ત્યાં છે, પરંતુ તે એસિડ વરસાદ જેટલા વ્યાપક નથી, ઓછા જાણીતા છે અને વસ્તુઓ પર તેમની અસર પર્યાવરણવ્યવહારીક રીતે અન્વેષિત. તેમ છતાં, તેમની વિચારણા ધ્યાનને પાત્ર છે.

આલ્કલાઇન વરસાદનું મૂળ નીચે પ્રમાણે સમજાવી શકાય છે.

CaCO 3 → CaO + CO 2

વાતાવરણમાં, કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ ઘનીકરણ દરમિયાન પાણીની વરાળ સાથે, વરસાદ અથવા ઝરમર સાથે જોડાય છે, કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવે છે:

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2,

જે વાતાવરણીય વરસાદની આલ્કલાઇન પ્રતિક્રિયા બનાવે છે. ભવિષ્યમાં, કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ અને કેલ્શિયમ બાયકાર્બોનેટ બનાવવા માટે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણી સાથે કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડની પ્રતિક્રિયા શક્ય છે:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HC0 3) 2.

વરસાદી પાણીના રાસાયણિક વિશ્લેષણ દર્શાવે છે કે તેમાં સલ્ફેટ અને નાઈટ્રેટ આયનો ઓછી માત્રામાં (લગભગ 0.2 mg/l) છે. જેમ જાણીતું છે, વરસાદની એસિડિક પ્રકૃતિનું કારણ સલ્ફર અને છે નાઈટ્રિક એસિડ. તે જ સમયે, કેલ્શિયમ કેશન્સ (5-8 mg/l) અને બાયકાર્બોનેટ આયનોની ઉચ્ચ સામગ્રી છે, જેની સામગ્રી બાંધકામ જટિલ સાહસોના ક્ષેત્રમાં અન્ય કરતા 1.5-2 ગણી વધારે છે. શહેરના વિસ્તારો, અને 18-24 mg/l જેટલું છે. આ દર્શાવે છે કે સ્થાનિક આલ્કલાઇન વરસાદની રચનામાં મુખ્ય ભૂમિકાઉપર જણાવ્યા મુજબ કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ સિસ્ટમ અને તેમાં થતી પ્રક્રિયાઓ દ્વારા ભજવવામાં આવે છે.

આલ્કલાઇન વરસાદ છોડને અસર કરે છે; પાંદડાના બ્લેડ પર "બર્ન" ના નિશાન છે, સફેદ કોટિંગપાંદડા અને હર્બેસિયસ છોડની ઉદાસીન સ્થિતિ પર.

એસિડ ક્ષાર

એસિડિક ક્ષાર વિશેના જ્ઞાનની અરજી પરના કાર્યો યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાના પ્રકારોમાં જોવા મળે છે
વિવિધ મુશ્કેલી સ્તરે (A, B અને C). તેથી, યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા આપવા માટે વિદ્યાર્થીઓને તૈયાર કરતી વખતે
નીચેના પ્રશ્નો ધ્યાનમાં લેવા જરૂરી છે.

1. વ્યાખ્યા અને નામકરણ.

એસિડ ક્ષાર એ ધાતુ સાથે પોલિબેસિક એસિડના હાઇડ્રોજન અણુઓના અપૂર્ણ રિપ્લેસમેન્ટના ઉત્પાદનો છે. એસિડ ક્ષારનું નામકરણ સરેરાશ ક્ષારથી અલગ પડે છે માત્ર મીઠાના નામમાં ઉપસર્ગ "હાઇડ્રો..." અથવા "ડાઇહાઇડ્રો..." ઉમેરીને, ઉદાહરણ તરીકે: NaHCO 3 - બાયકાર્બોનેટસોડિયમ, Ca(H 2 PO 4) 2 - ડાયહાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટકેલ્શિયમ

2. રસીદ.

એસિડ ક્ષાર ધાતુઓ સાથે એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે, મેટલ ઓક્સાઇડ, મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ, ક્ષાર, એમોનિયા, જો એસિડ વધુ હોય.

ઉદાહરણ તરીકે:

Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2,

CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,

NaOH + H 2 SO 4 = H 2 O + NaHSO 4,

Na 2 S + HCl = NaHS + NaCl,

NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4,

2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4.

ઉપરાંત, જો ઓક્સાઇડ વધુ હોય તો એસિડિક ક્ષાર આલ્કલી સાથે એસિડિક ઓક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

CO 2 + NaOH = NaHCO 3,

2SO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HSO 3) 2.

3. આંતરરૂપાંતરણો.

મધ્યમ મીઠું ખાટા મીઠું છે; ઉદાહરણ તરીકે:

K 2 CO 3 KHCO 3 .

સરેરાશ મીઠામાંથી એસિડિક મીઠું મેળવવા માટે, તમારે વધુ એસિડ અથવા અનુરૂપ ઓક્સાઇડ અને પાણી ઉમેરવાની જરૂર છે:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3.

એસિડિક મીઠામાંથી મધ્યમ મીઠું મેળવવા માટે, તમારે વધુ પડતી આલ્કલી ઉમેરવાની જરૂર છે:

KHCO 3 + KOH = K 2 CO 3 + H 2 O.

જ્યારે ઉકાળવામાં આવે ત્યારે હાઇડ્રોકાર્બોનેટ્સ કાર્બોનેટ બનાવવા માટે વિઘટિત થાય છે:

2KHCO 3 K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2.

4. ગુણધર્મો.

એસિડિક ક્ષાર એસિડના ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને ધાતુઓ, મેટલ ઓક્સાઇડ્સ, મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ અને ક્ષાર સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

ઉદાહરણ તરીકે:

2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4,

2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4,

2KHSO 4 + Cu(OH) 2 = 2H 2 O + K 2 SO 4 + CuSO 4,

2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4,

2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.

5. એસિડ ક્ષાર પર સમસ્યાઓ. એક મીઠાની રચના.

અધિક અને ઉણપ સાથે સંકળાયેલી સમસ્યાઓનું નિરાકરણ કરતી વખતે, તમારે એસિડિક ક્ષારની રચનાની સંભાવના વિશે યાદ રાખવાની જરૂર છે, તેથી પ્રથમ તમામ સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો બનાવો. પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોની માત્રા શોધી કાઢ્યા પછી, તેઓ શું મીઠું મેળવવામાં આવશે તે અંગે નિષ્કર્ષ કાઢે છે અને અનુરૂપ સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને સમસ્યાનું નિરાકરણ લાવે છે.

સમસ્યા 1. 60 ગ્રામ NaOH ધરાવતા દ્રાવણમાંથી 44.8 લિટર CO 2 પસાર થયું હતું. રચાયેલ મીઠાના સમૂહને શોધો.

ઉકેલ

(NaOH) = m/એમ= 60 (g)/40 (g/mol) = 1.5 mol;

(CO 2) = વી/વી.એમ= 44.8 (l)/22.4 (l/mol) = 2 mol.

ત્યારથી (NaOH) : (CO 2) = 1.5: 2 = 0.75: 1, અમે તારણ કાઢીએ છીએ કે CO 2 વધુ છે, તેથી, પરિણામ એ એસિડિક મીઠું છે:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

રચના કરેલ મીઠાના પદાર્થની માત્રા પ્રતિક્રિયા કરેલ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના પદાર્થની માત્રા જેટલી છે:

(NaHCO 3) = 1.5 મોલ.

m(NaHCO 3) = એમ= 84 (g/mol) 1.5 (mol) = 126 g.

જવાબ: મી(NaHCO 3) = 126 ગ્રામ.

સમસ્યા 2. 2.84 ગ્રામ વજનનો ફોસ્ફરસ(V) ઓક્સાઇડ 9% ફોસ્ફોરિક એસિડના 120 ગ્રામમાં ઓગળવામાં આવ્યો હતો.

ઉકેલ

(NaOH) = 6 ગ્રામ. m/એમ(P 2 O 5) =

= 2.84 (g)/142 (g/mol) = 0.02 mol,

mતેથી, 1 (H 3 PO 4 મેળવેલ) = 0.04 mol. m(H3PO4) =

(સોલ્યુશન) = 120 (જી) 0.09 = 10.8 ગ્રામ. m/એમ 2 (H 3 PO 4) =

= 10.8 (g)/98 (g/mol) = 0.11 mol,

(NaOH) = m/એમ(H 3 PO 4) = 1 + 2 = 0.11 + 0.04 = 0.15 mol.

= 6 (g)/40 (g/mol) = 0.15 mol.

ત્યારથી

(H 3 PO 4) : (NaOH) = 0.15: 0.15 = 1: 1,

પછી તમને સોડિયમ ડાયહાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ મળે છે:

m(NaH 2 PO 4) = 0.15 મોલ,

જવાબ: મી(NaH 2 PO 4) = M = 120 (g/mol) 0.15 (mol) = 18 g.

(NaH 2 PO 4) = 18 ગ્રામ.

સમસ્યા 3. 2% એમોનિયા દ્રાવણના 340 ગ્રામમાંથી 8.96 લિટર હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડનું પ્રમાણ પસાર થયું હતું. પ્રતિક્રિયાના પરિણામે મીઠાને નામ આપો અને તેનો સમૂહ નક્કી કરો.જવાબ:
mએમોનિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ,

(NH 4 HS) = 20.4 ગ્રામ.

સમસ્યા 3. 2% એમોનિયા દ્રાવણના 340 ગ્રામમાંથી 8.96 લિટર હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડનું પ્રમાણ પસાર થયું હતું. પ્રતિક્રિયાના પરિણામે મીઠાને નામ આપો અને તેનો સમૂહ નક્કી કરો.સમસ્યા 4. 3.36 લિટર પ્રોપેન બાળીને મેળવેલ ગેસ પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (= 1.05 g/ml) ના 6% દ્રાવણના 400 ml સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. પરિણામી દ્રાવણની રચના અને પરિણામી દ્રાવણમાં મીઠાના સામૂહિક અપૂર્ણાંક શોધો.

(KНСО 3) = 10.23%. કાર્ય 5. બધાકાર્બન ડાયોક્સાઇડ

જવાબ: મી, 9.6 કિગ્રા કોલસો બાળીને મેળવેલ, 29.6 કિગ્રા કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ધરાવતા દ્રાવણમાંથી પસાર થયું હતું. મેળવેલ મીઠાનો સમૂહ શોધો.

(Ca(HCO 3) 2) = 64.8 કિગ્રા.

જવાબ: મીસમસ્યા 6. 20% સલ્ફ્યુરિક એસિડ સોલ્યુશનના 9.8 કિગ્રામાં 1.3 કિગ્રા ઝીંક ઓગળવામાં આવ્યું હતું. મેળવેલ મીઠાનો સમૂહ શોધો.

(ZnSO 4) = 3.22 કિગ્રા.

6. એસિડ ક્ષાર પર સમસ્યાઓ. બે ક્ષારના મિશ્રણની રચના.

એસિડ ક્ષાર સાથે સંકળાયેલી સમસ્યાઓનું આ વધુ જટિલ સંસ્કરણ છે.

રિએક્ટન્ટ્સની માત્રા પર આધાર રાખીને, બે ક્ષારનું મિશ્રણ બની શકે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ફોસ્ફરસ(V) ઓક્સાઇડને આલ્કલી સાથે તટસ્થ કરવામાં આવે છે, ત્યારે રીએજન્ટ્સના દાઢ ગુણોત્તરના આધારે, નીચેના ઉત્પાદનોની રચના થઈ શકે છે:

P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O,

(P 2 O 5): (NaOH) = 1:6;

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O,

(P 2 O 5): (NaOH) = 1:4;

તે યાદ રાખવું જોઈએ કે અપૂર્ણ નિષ્ક્રિયકરણ બે સંયોજનોના મિશ્રણની રચનામાં પરિણમી શકે છે. જ્યારે 0.2 mol P 2 O 5 0.9 mol NaOH ધરાવતા આલ્કલી દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે દાળનો ગુણોત્તર 1:4 અને 1:6 ની વચ્ચે હોય છે. આ કિસ્સામાં, બે ક્ષારનું મિશ્રણ રચાય છે: સોડિયમ ફોસ્ફેટ અને સોડિયમ હાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ.

જો આલ્કલી સોલ્યુશનમાં 0.6 mol NaOH હોય, તો મોલર રેશિયો અલગ હશે: 0.2:0.6 = 1:3, તે 1:2 અને 1:4 ની વચ્ચે છે, તેથી તમને અન્ય બે ક્ષારનું મિશ્રણ મળે છે: ડાયહાઈડ્રોજન ફોસ્ફેટ અને હાઈડ્રોજન ફોસ્ફેટ સોડિયમ

આ સમસ્યાઓ ઉકેલી શકાય છે અલગ અલગ રીતે. અમે એ ધારણાથી આગળ વધીશું કે બે પ્રતિક્રિયાઓ એકસાથે થાય છે.

અલ્ગોરિધમ સોલ્યુશન્સ

1. તમામ સંભવિત પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો બનાવો.

2. પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોની માત્રા શોધો અને તેમના ગુણોત્તરના આધારે, એકસાથે થતી બે પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો નક્કી કરો.

3. પ્રથમ સમીકરણમાં એક રિએક્ટન્ટનો જથ્થો તરીકે નિયુક્ત કરો એક્સછછુંદર, બીજામાં - ખાતેછછુંદર

4. દ્વારા વ્યક્ત કરો એક્સઅને ખાતેસમીકરણો અનુસાર દાળના ગુણોત્તર અનુસાર અન્ય રિએક્ટન્ટની માત્રા.

5. બે અજાણ્યાઓ સાથે સમીકરણોની સિસ્ટમ બનાવો.

સમસ્યા 1. ફોસ્ફરસ(V) ઓક્સાઇડ, જે 6.2 ગ્રામ ફોસ્ફરસને બાળીને મેળવવામાં આવ્યું હતું, તે પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના 8.4% દ્રાવણના 200 ગ્રામમાંથી પસાર થયું હતું. કયા પદાર્થો અને કયા જથ્થામાં ઉત્પન્ન થાય છે?

ઉકેલ

(પી) = m/એમ= 6.2 (g)/31 (g/mol) = 0.2 mol,

જવાબ આપો.((NH 4) 2 HPO 4) = 43.8%,
(NH 4 H 2 PO 4) = 12.8%.

સમસ્યા 4. 11.76% ના સામૂહિક અપૂર્ણાંક સાથે ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડના 50 ગ્રામ દ્રાવણમાં, 5.6% ના સમૂહ અપૂર્ણાંક સાથે 150 ગ્રામ પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ દ્રાવણ ઉમેરવામાં આવ્યું હતું. દ્રાવણના બાષ્પીભવન દ્વારા મેળવેલા અવશેષોની રચના શોધો.

જવાબ: મી(K 3 PO 4) = 6.36 ગ્રામ,
m(K 2 HPO 4) = 5.22 ગ્રામ.

સમસ્યા 5. અમે 5.6 લિટર બ્યુટેન (N.O.) બાળી નાખ્યું અને પરિણામી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ 102.6 ગ્રામ બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ધરાવતા દ્રાવણમાંથી પસાર થયો. પરિણામી ક્ષારનો સમૂહ શોધો.

જવાબ: મી(BaCO 3) = 39.4 ગ્રામ,
m(Ba(HCO 3) 2) = 103.6 ગ્રામ.