રસાયણશાસ્ત્રમાં પ્રારંભિક પરીક્ષા ઉકેલ. વધારાની સામગ્રી અને સાધનો

કાર્યો 1-3 પૂર્ણ કરવા માટે, રાસાયણિક તત્વોની નીચેની શ્રેણીનો ઉપયોગ કરો. કાર્યો 1-3 માં જવાબ એ સંખ્યાઓનો ક્રમ છે કે જેના હેઠળ આપેલ પંક્તિમાં રાસાયણિક તત્વો સૂચવવામાં આવે છે.

• 1. એસ
• 2. ના
• 3. અલ
• 4. સી
• 5. એમજી

કાર્ય નંબર 1

નિર્ધારિત કરો કે શ્રેણીમાં દર્શાવેલ તત્વોના કયા અણુઓમાં ભૂમિ અવસ્થામાં એક અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન છે.

જવાબ: 23

સમજૂતી:

ચાલો સૂચવેલ દરેક રાસાયણિક ઘટકો માટે ઇલેક્ટ્રોનિક સૂત્ર લખીએ અને છેલ્લા ઇલેક્ટ્રોનિક સ્તરના ઇલેક્ટ્રોન-ગ્રાફિક સૂત્રનું નિરૂપણ કરીએ:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

કાર્ય નંબર 2

શ્રેણીમાં દર્શાવેલ રાસાયણિક તત્વોમાંથી, ત્રણ ધાતુ તત્વો પસંદ કરો. ઘટાડતા ગુણધર્મોને વધારવા માટે પસંદ કરેલા તત્વોને ક્રમમાં ગોઠવો.

જવાબ ક્ષેત્રમાં જરૂરી ક્રમમાં પસંદ કરેલ ઘટકોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 352

સમજૂતી:

સામયિક કોષ્ટકના મુખ્ય પેટાજૂથોમાં, ધાતુઓ બોરોન-એસ્ટાટાઇન કર્ણ હેઠળ, તેમજ ગૌણ પેટાજૂથોમાં સ્થિત છે. આમ, આ સૂચિમાંથી ધાતુઓમાં Na, Al અને Mgનો સમાવેશ થાય છે.

જ્યારે સમયગાળા સાથે ડાબી બાજુએ અને પેટાજૂથની નીચે જાય છે ત્યારે ધાતુ અને તેથી તત્વોના ઘટાડતા ગુણધર્મો વધે છે. આમ, ધાતુના ગુણધર્મોઉપર સૂચિબદ્ધ ધાતુઓમાં Al, Mg, Na શ્રેણીમાં વધારો થાય છે

કાર્ય નંબર 3

શ્રેણીમાં દર્શાવેલ ઘટકોમાંથી, બે ઘટકો પસંદ કરો કે જે ઓક્સિજન સાથે જોડાય ત્યારે +4 ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે.

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ ઘટકોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 14

સમજૂતી:

માં પ્રસ્તુત સૂચિમાંથી તત્વોની મુખ્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિ જટિલ પદાર્થો:

સલ્ફર - "-2", "+4" અને "+6"

સોડિયમ ના - "+1" (સિંગલ)

એલ્યુમિનિયમ અલ – “+3” (સિંગલ)

સિલિકોન Si – “-4”, “+4”

મેગ્નેશિયમ એમજી - "+2" (સિંગલ)

કાર્ય નંબર 4

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો જેમાં આયનીય હોય રાસાયણિક બંધન.

• 1. કેસીએલ
• 2. KNO 3
• 3. H 3 BO 3
• 4.H2SO4
• 5.PCl 3

જવાબ: 12

સમજૂતી:

મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં, સંયોજનમાં આયનીય પ્રકારના બોન્ડની હાજરી એ હકીકત દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે કે તેના માળખાકીય એકમોમાં એક સાથે લાક્ષણિક ધાતુના અણુઓ અને બિન-ધાતુના અણુઓનો સમાવેશ થાય છે.

આ માપદંડના આધારે, આયનીય પ્રકારનું બોન્ડ KCl અને KNO 3 સંયોજનોમાં જોવા મળે છે.

ઉપરોક્ત લાક્ષણિકતા ઉપરાંત, સંયોજનમાં આયનીય બોન્ડની હાજરી કહી શકાય જો તેના માળખાકીય એકમમાં એમોનિયમ કેશન (NH 4 +) અથવા તેના કાર્બનિક એનાલોગ - અલ્કાયલેમોનિયમ કેશન RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, trialkylammonium cations R 3 NH + અને tetraalkylammonium R 4 N +, જ્યાં R કેટલાક હાઇડ્રોકાર્બન રેડિકલ છે. ઉદાહરણ તરીકે, આયનીય પ્રકારનું બોન્ડ કેશન (CH 3) 4 + અને ક્લોરાઇડ આયન Cl − વચ્ચે સંયોજન (CH 3) 4 NCl માં જોવા મળે છે.

કાર્ય નંબર 5

પદાર્થના સૂત્ર અને વર્ગ/જૂથ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો કે જેનાથી આ પદાર્થ સંબંધ ધરાવે છે: અક્ષર દ્વારા દર્શાવેલ દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

જવાબ: 241

સમજૂતી:

N 2 O 3 એ બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ છે. N 2 O, NO, SiO અને CO સિવાયના તમામ બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ એસિડિક છે.

Al 2 O 3 એ ઓક્સિડેશન અવસ્થા +3 માં મેટલ ઓક્સાઇડ છે. ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં મેટલ ઓક્સાઇડ +3, +4, તેમજ BeO, ZnO, SnO અને PbO, એમ્ફોટેરિક છે.

HClO 4 એ એસિડનું લાક્ષણિક પ્રતિનિધિ છે, કારણ કે જલીય દ્રાવણમાં વિયોજન પર, કેશનમાંથી માત્ર H + cations બને છે:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

કાર્ય નંબર 6

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો, જેમાંની દરેક ઝીંક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

1) નાઈટ્રિક એસિડ (સોલ્યુશન)

2) આયર્ન(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ

3) મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટ (સોલ્યુશન)

4) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (સોલ્યુશન)

5) એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ (સોલ્યુશન)

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 14

સમજૂતી:

1) નાઈટ્રિક એસિડ મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે અને પ્લેટિનમ અને સોના સિવાય તમામ ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

2) આયર્ન હાઇડ્રોક્સાઇડ (ll) એ અદ્રાવ્ય આધાર છે. ધાતુઓ અદ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ સાથે બિલકુલ પ્રતિક્રિયા કરતી નથી, અને માત્ર ત્રણ ધાતુઓ દ્રાવ્ય (આલ્કલીસ) સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે - Be, Zn, Al.

3) મેગ્નેશિયમ સલ્ફેટ ઝીંક કરતાં વધુ સક્રિય ધાતુનું મીઠું છે, અને તેથી પ્રતિક્રિયા આગળ વધતી નથી.

4) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ - આલ્કલી (દ્રાવ્ય મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ). માત્ર Be, Zn, Al મેટલ આલ્કલી સાથે કામ કરે છે.

5) AlCl 3 - ઝીંક કરતાં વધુ સક્રિય ધાતુનું મીઠું, એટલે કે. પ્રતિક્રિયા અશક્ય છે.

કાર્ય નંબર 7

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા બે ઓક્સાઇડ પસંદ કરો.

• 1.BaO
• 2. CuO
• 3.સં
• 4. SO 3
• 5. PbO2

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 14

સમજૂતી:

ઓક્સાઇડમાંથી, માત્ર આલ્કલી અને આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓના ઓક્સાઇડ્સ, તેમજ SiO 2 સિવાયના તમામ એસિડિક ઓક્સાઇડ, પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

આમ, જવાબ વિકલ્પો 1 અને 4 યોગ્ય છે:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

કાર્ય નંબર 8

1) હાઇડ્રોજન બ્રોમાઇડ

3) સોડિયમ નાઈટ્રેટ

4) સલ્ફર ઓક્સાઇડ (IV)

5) એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ

કોષ્ટકમાં અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ પસંદ કરેલ સંખ્યાઓ લખો.

જવાબ: 52

સમજૂતી:

આ પદાર્થોમાં એકમાત્ર ક્ષાર સોડિયમ નાઈટ્રેટ અને એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઈડ છે. બધા નાઈટ્રેટ્સ, જેમ કે સોડિયમ ક્ષાર, દ્રાવ્ય હોય છે, અને તેથી સોડિયમ નાઈટ્રેટ કોઈપણ રીએજન્ટ સાથે સૈદ્ધાંતિક રીતે અવક્ષેપ બનાવી શકતા નથી. તેથી, મીઠું X માત્ર એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ હોઈ શકે છે.

રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા આપતા લોકોમાં એક સામાન્ય ભૂલ એ નથી સમજતી કે જલીય દ્રાવણમાં એમોનિયા એક નબળો આધાર બનાવે છે - એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ પ્રતિક્રિયાને કારણે:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

આ સંદર્ભમાં, અદ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ બનાવતા ધાતુના ક્ષારના દ્રાવણ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે ત્યારે એમોનિયાનું જલીય દ્રાવણ એક અવક્ષેપ આપે છે:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

કાર્ય નંબર 9

આપેલ પરિવર્તન યોજનામાં

કુ એક્સ> CuCl 2 વાય> CuI

પદાર્થો X અને Y છે:

• 1. AgI
• 2. હું 2
• 3.Cl2
• 4.HCl
• 5.KI

જવાબ: 35

સમજૂતી:

કોપર એ એક ધાતુ છે જે પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં હાઇડ્રોજનની જમણી બાજુએ સ્થિત છે, એટલે કે. એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરતું નથી (H 2 SO 4 (conc.) અને HNO 3 સિવાય). આમ, કોપર (ll) ક્લોરાઇડની રચના આપણા કિસ્સામાં ફક્ત ક્લોરિન સાથેની પ્રતિક્રિયા દ્વારા જ શક્ય છે:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

આયોડાઇડ આયનો (I -) એક જ દ્રાવણમાં દ્વિભાષી કોપર આયનો સાથે સહઅસ્તિત્વ કરી શકતા નથી, કારણ કે તેમના દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

કાર્ય નંબર 10

આ પ્રતિક્રિયામાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણ અને ઓક્સિડાઇઝિંગ પદાર્થ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો: અક્ષર દ્વારા દર્શાવેલ દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

જવાબ: 1433

સમજૂતી:

પ્રતિક્રિયામાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ એ એક પદાર્થ છે જેમાં એક તત્વ હોય છે જે તેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને ઘટાડે છે

કાર્ય નંબર 11

પદાર્થના સૂત્ર અને રીએજન્ટ્સ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો કે જેમાંના દરેક સાથે આ પદાર્થ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે: અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવેલી દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

જવાબ: 1215

સમજૂતી:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH અને Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – સમાન ક્રિયાપ્રતિક્રિયાઓ. જો પ્રારંભિક પદાર્થો દ્રાવ્ય હોય તો મીઠું મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અને ઉત્પાદનોમાં અવક્ષેપ, ગેસ અથવા નબળી રીતે વિભાજિત પદાર્થ હોય છે. પ્રથમ અને બીજી પ્રતિક્રિયાઓ માટે, બંને આવશ્યકતાઓ પૂરી થાય છે:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - મીઠું ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે જો મુક્ત ધાતુ મીઠામાં સમાવવામાં આવેલ હોય તેના કરતાં વધુ સક્રિય હોય. પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં મેગ્નેશિયમ તાંબાની ડાબી બાજુએ સ્થિત છે, જે તેની વધુ પ્રવૃત્તિ સૂચવે છે, તેથી, પ્રતિક્રિયા આગળ વધે છે:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ +3. ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ +3, +4, તેમજ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ Be(OH) 2 અને Zn(OH) 2 અપવાદ તરીકે, એમ્ફોટેરિક તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

વ્યાખ્યા મુજબ, એમ્ફોટેરિક હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ તે છે જે આલ્કલી અને લગભગ તમામ દ્રાવ્ય એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ કારણોસર, અમે તરત જ નિષ્કર્ષ પર આવી શકીએ છીએ કે જવાબ વિકલ્પ 2 યોગ્ય છે:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + LiOH (સોલ્યુશન) = Li અથવા Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =to=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH અને ZnCl 2 + Ba(OH) 2 - "મીઠું + મેટલ હાઇડ્રોક્સાઇડ" પ્રકારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. સમજૂતી ફકરા A માં આપવામાં આવી છે.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

એ નોંધવું જોઈએ કે NaOH અને Ba(OH) 2 ના વધારા સાથે:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે. એકમાત્ર ધાતુઓ જે પ્રતિક્રિયા આપતી નથી તે ચાંદી, પ્લેટિનમ અને સોનું છે:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 મજબૂત ઓક્સિડાઇઝિંગ ગુણધર્મો ધરાવતું એસિડ છે, કારણ કે હાઇડ્રોજન કેશન્સ સાથે નહીં, પરંતુ એસિડ બનાવતા તત્વ સાથે ઓક્સિડાઇઝ થાય છે - નાઇટ્રોજન N +5. પ્લેટિનમ અને સોના સિવાય તમામ ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

4HNO 3(conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

કાર્ય નંબર 12

હોમોલોગસ શ્રેણીના સામાન્ય સૂત્ર અને આ શ્રેણી સાથે સંકળાયેલા પદાર્થના નામ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો: અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવેલી દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ પસંદ કરેલ સંખ્યાઓ લખો.

જવાબ: 231

સમજૂતી:

કાર્ય નંબર 13

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો જે સાયક્લોપેન્ટેનના આઇસોમર છે.

1) 2-મિથાઈલબ્યુટેન

2) 1,2-ડાઇમિથાઈલસાયક્લોપ્રોપેન

3) પેન્ટેન -2

4) હેક્સીન -2

5) સાયક્લોપેન્ટિન

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 23

સમજૂતી:

સાયક્લોપેન્ટેન ધરાવે છે પરમાણુ સૂત્ર C5H10. ચાલો શરતમાં સૂચિબદ્ધ પદાર્થોના માળખાકીય અને પરમાણુ સૂત્રો લખીએ

કાર્ય નંબર 14

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો, જેમાંથી દરેક પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના ઉકેલ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

1) મિથાઈલબેન્ઝીન

2) સાયક્લોહેક્સેન

3) મિથાઈલપ્રોપેન

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 15

સમજૂતી:

પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના જલીય દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા હાઇડ્રોકાર્બન્સમાંથી એવા છે કે જે તેમના માળખાકીય સૂત્રમાં C=C અથવા C≡C બોન્ડ ધરાવે છે, તેમજ બેન્ઝીન (બેન્ઝીન સિવાય)ના હોમોલોગ્સ ધરાવે છે.

મિથાઈલબેન્ઝીન અને સ્ટાયરીન આ રીતે યોગ્ય છે.

કાર્ય નંબર 15

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો કે જેની સાથે ફિનોલ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે.

1) હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ

2) સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ

4) નાઈટ્રિક એસિડ

5) સોડિયમ સલ્ફેટ

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 24

સમજૂતી:

ફિનોલમાં નબળા એસિડિક ગુણધર્મો છે, જે આલ્કોહોલ કરતાં વધુ સ્પષ્ટ છે. આ કારણોસર, ફિનોલ્સ, આલ્કોહોલથી વિપરીત, આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

ફેનોલ તેના પરમાણુમાં બેન્ઝીન રિંગ સાથે સીધો જોડાયેલ હાઇડ્રોક્સિલ જૂથ ધરાવે છે. હાઇડ્રોક્સી જૂથ એ પ્રથમ પ્રકારનું ઓરિએન્ટિંગ એજન્ટ છે, એટલે કે, તે ઓર્થો અને પેરા પોઝિશન્સમાં અવેજી પ્રતિક્રિયાઓને સરળ બનાવે છે:

કાર્ય નંબર 16

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થતા બે પદાર્થો પસંદ કરો.

1) ગ્લુકોઝ

2) સુક્રોઝ

3) ફ્રુક્ટોઝ

5) સ્ટાર્ચ

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 25

સમજૂતી:

સૂચિબદ્ધ તમામ પદાર્થો કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ છે. કાર્બોહાઇડ્રેટ્સમાંથી, મોનોસેકરાઇડ્સ હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થતા નથી. ગ્લુકોઝ, ફ્રુક્ટોઝ અને રાઈબોઝ એ મોનોસેકરાઈડ છે, સુક્રોઝ એ ડિસેકરાઈડ છે અને સ્ટાર્ચ એ પોલિસેકરાઈડ છે. તેથી, ઉપરોક્ત સૂચિમાંથી સુક્રોઝ અને સ્ટાર્ચ હાઇડ્રોલિસિસને પાત્ર છે.

કાર્ય નંબર 17

પદાર્થ પરિવર્તનની નીચેની યોજના ઉલ્લેખિત છે:

1,2-ડિબ્રોમોઇથેન → X → બ્રોમોઇથેન → Y → ઇથિલ ફોર્મેટ

નિર્ધારિત કરો કે સૂચવેલા પદાર્થોમાંથી કયા પદાર્થો X અને Y છે.

2) ઇથેનલ

4) ક્લોરોઇથેન

5) એસિટિલીન

કોષ્ટકમાં અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

કાર્ય નંબર 18

પ્રારંભિક પદાર્થના નામ અને ઉત્પાદન વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો, જે મુખ્યત્વે ત્યારે બને છે જ્યારે આ પદાર્થ બ્રોમિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે: અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવેલી દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ પસંદ કરેલ સંખ્યાઓ લખો.

જવાબ: 2134

સમજૂતી:

ગૌણ કાર્બન પરમાણુ પર અવેજી પ્રાથમિક કરતાં વધુ પ્રમાણમાં થાય છે. આમ, પ્રોપેન બ્રોમિનેશનનું મુખ્ય ઉત્પાદન 2-બ્રોમોપ્રોપેન છે, 1-બ્રોમોપ્રોપેન નહીં:

સાયક્લોહેક્સેન એ 4 થી વધુ કાર્બન અણુઓના રિંગના કદ સાથે સાયક્લોઆલ્કેન છે. 4 કરતાં વધુ કાર્બન અણુઓની રીંગ સાઈઝ ધરાવતા સાયક્લોઆલ્કેન, જ્યારે હેલોજન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે ચક્રની જાળવણી સાથે અવેજી પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશ કરે છે:

સાયક્લોપ્રોપેન અને સાયક્લોબ્યુટેન સાથે સાયક્લોઆલ્કેન છે ન્યૂનતમ કદચક્ર મુખ્યત્વે રિંગ ફાટવા સાથે વધારાની પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થાય છે:

તૃતીય કાર્બન અણુ પર હાઇડ્રોજન પરમાણુનું સ્થાન ગૌણ અને પ્રાથમિક અણુ કરતાં વધુ પ્રમાણમાં થાય છે. આમ, આઇસોબ્યુટેનનું બ્રોમિનેશન મુખ્યત્વે નીચે પ્રમાણે આગળ વધે છે:

કાર્ય નંબર 19

પ્રતિક્રિયા યોજના અને કાર્બનિક પદાર્થ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો જે આ પ્રતિક્રિયાનું ઉત્પાદન છે: અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવેલી દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ પસંદ કરેલ સંખ્યાઓ લખો.

જવાબ: 6134

સમજૂતી:

તાજા અવક્ષેપિત કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે એલ્ડીહાઇડ્સને ગરમ કરવાથી એલ્ડીહાઇડ જૂથનું ઓક્સિડેશન કાર્બોક્સિલ જૂથમાં થાય છે:

નિકલ, પ્લેટિનમ અથવા પેલેડિયમની હાજરીમાં આલ્કોહોલમાં હાઇડ્રોજન દ્વારા એલ્ડીહાઇડ્સ અને કેટોન્સમાં ઘટાડો થાય છે:

પ્રાથમિક અને ગૌણ આલ્કોહોલ ગરમ CuO દ્વારા અનુક્રમે એલ્ડીહાઇડ્સ અને કેટોન્સમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે:

જ્યારે કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડ ગરમ થવા પર ઇથેનોલ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે બે અલગ-અલગ ઉત્પાદનો બની શકે છે. જ્યારે 140 °C થી નીચેના તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે ઇન્ટરમોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન મુખ્યત્વે ડાયથાઇલ ઇથરની રચના સાથે થાય છે, અને જ્યારે 140 °C થી વધુ ગરમ થાય છે, ત્યારે ઇન્ટ્રામોલેક્યુલર ડિહાઇડ્રેશન થાય છે, જેના પરિણામે ઇથિલિન રચાય છે:

કાર્ય નંબર 20

પદાર્થોની સૂચિત સૂચિમાંથી, બે પદાર્થો પસંદ કરો જેની થર્મલ વિઘટન પ્રતિક્રિયા રેડોક્સ છે.

1) એલ્યુમિનિયમ નાઈટ્રેટ

2) પોટેશિયમ બાયકાર્બોનેટ

3) એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ

4) એમોનિયમ કાર્બોનેટ

5) એમોનિયમ નાઈટ્રેટ

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ પદાર્થોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 15

સમજૂતી:

રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ તે પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં એક અથવા વધુ રાસાયણિક તત્વો તેમની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફાર કરે છે.

સંપૂર્ણપણે તમામ નાઈટ્રેટ્સની વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ છે. મેટલ નાઈટ્રેટ્સ Mg થી Cu સુધી મેટલ ઓક્સાઇડ, નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ અને મોલેક્યુલર ઓક્સિજનમાં વિઘટિત થાય છે:

મેટલ કાર્બોનેટમાં સહેજ ગરમ (60 o C) સાથે પણ તમામ મેટલ હાઇડ્રોકાર્બોનેટ વિઘટિત થાય છે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડઅને પાણી. આ કિસ્સામાં, ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી:

જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે અદ્રાવ્ય ઓક્સાઇડ વિઘટિત થાય છે. પ્રતિક્રિયા રેડોક્સ નથી કારણ કે એક પણ રાસાયણિક તત્વ તેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને પરિણામે બદલાતું નથી:

જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, પાણી અને એમોનિયામાં ગરમ ​​થાય છે ત્યારે એમોનિયમ કાર્બોનેટનું વિઘટન થાય છે. પ્રતિક્રિયા રેડોક્સ નથી:

એમોનિયમ નાઈટ્રેટ નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ (I) અને પાણીમાં વિઘટિત થાય છે. પ્રતિક્રિયા OVR થી સંબંધિત છે:

કાર્ય નંબર 21

સૂચિત સૂચિમાંથી, બે બાહ્ય પ્રભાવો પસંદ કરો જે હાઇડ્રોજન સાથે નાઇટ્રોજનની પ્રતિક્રિયાના દરમાં વધારો તરફ દોરી જાય છે.

1) તાપમાનમાં ઘટાડો

2) સિસ્ટમમાં દબાણમાં વધારો

5) અવરોધકનો ઉપયોગ

જવાબ ક્ષેત્રમાં પસંદ કરેલ બાહ્ય પ્રભાવોની સંખ્યા લખો.

જવાબ: 24

સમજૂતી:

1) તાપમાનમાં ઘટાડો:

તાપમાન ઘટવાથી કોઈપણ પ્રતિક્રિયાનો દર ઘટે છે

2) સિસ્ટમમાં દબાણમાં વધારો:

દબાણ વધવાથી કોઈપણ પ્રતિક્રિયાના દરમાં વધારો થાય છે જેમાં ઓછામાં ઓછો એક વાયુ પદાર્થ ભાગ લે છે.

3) હાઇડ્રોજન સાંદ્રતામાં ઘટાડો

એકાગ્રતામાં ઘટાડો હંમેશા પ્રતિક્રિયા દર ઘટાડે છે

4) નાઇટ્રોજન સાંદ્રતામાં વધારો

રીએજન્ટ્સની સાંદ્રતામાં વધારો હંમેશા પ્રતિક્રિયા દરમાં વધારો કરે છે

5) અવરોધકનો ઉપયોગ

અવરોધકો એવા પદાર્થો છે જે પ્રતિક્રિયાના દરને ધીમું કરે છે.

કાર્ય નંબર 22

પદાર્થના સૂત્ર અને વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણના ઉત્પાદનો વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો જલીય દ્રાવણનિષ્ક્રિય ઇલેક્ટ્રોડ્સ પર આ પદાર્થનો: અક્ષર દ્વારા સૂચવવામાં આવેલી દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ પસંદ કરેલ સંખ્યાઓ લખો.

જવાબ: 5251

સમજૂતી:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+ cations અને પાણીના અણુઓ કેથોડ માટે એકબીજા સાથે સ્પર્ધા કરે છે.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ cations અને પાણીના અણુઓ કેથોડ માટે એકબીજા સાથે સ્પર્ધા કરે છે.

આલ્કલી મેટલ કેશન્સ, તેમજ મેગ્નેશિયમ અને એલ્યુમિનિયમ, તેમની ઉચ્ચ પ્રવૃત્તિને કારણે જલીય દ્રાવણમાં ઘટાડી શકાય તેમ નથી. આ કારણોસર, સમીકરણ અનુસાર તેના બદલે પાણીના અણુઓમાં ઘટાડો થાય છે:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - આયન અને પાણીના અણુઓ એનોડ માટે એકબીજા સાથે સ્પર્ધા કરે છે.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

તો જવાબ 2 (હાઈડ્રોજન અને ઓક્સિજન) યોગ્ય છે.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

આલ્કલી મેટલ કેશન્સ, તેમજ મેગ્નેશિયમ અને એલ્યુમિનિયમ, તેમની ઉચ્ચ પ્રવૃત્તિને કારણે જલીય દ્રાવણમાં ઘટાડી શકાય તેમ નથી. આ કારણોસર, સમીકરણ અનુસાર તેના બદલે પાણીના અણુઓમાં ઘટાડો થાય છે:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - anions અને પાણીના અણુઓ એનોડ માટે એકબીજા સાથે સ્પર્ધા કરે છે.

એનોડ પર ઓક્સિડેશન માટે એક રાસાયણિક તત્વ (F - સિવાય) ધરાવતાં આયનોએ પાણીના અણુઓને આઉટપર્ફોર્મ કરે છે:

2Cl - -2e → Cl 2

તેથી, જવાબ વિકલ્પ 5 (હાઈડ્રોજન અને હેલોજન) યોગ્ય છે.

ડી) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

પ્રવૃત્તિ શ્રેણીમાં હાઇડ્રોજનની જમણી બાજુના મેટલ કેશન્સ જલીય દ્રાવણની સ્થિતિમાં સરળતાથી ઘટાડી શકાય છે:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

માં એસિડ બનાવતા તત્વ ધરાવતા એસિડિક અવશેષો ઉચ્ચતમ ડિગ્રીઓક્સિડેશન, એનોડ પર ઓક્સિડેશન માટે પાણીના અણુઓની સ્પર્ધા ગુમાવો:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

આમ, જવાબ વિકલ્પ 1 (ઓક્સિજન અને મેટલ) યોગ્ય છે.

કાર્ય નંબર 23

મીઠાના નામ અને આ મીઠાના જલીય દ્રાવણના માધ્યમ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો: અક્ષર દ્વારા દર્શાવેલ દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ પસંદ કરેલ સંખ્યાઓ લખો.

જવાબ: 3312

સમજૂતી:

A) આયર્ન(III) સલ્ફેટ - Fe 2 (SO 4) 3

નબળા "આધાર" Fe(OH) 3 અને દ્વારા રચાયેલ છે મજબૂત એસિડ H2SO4. નિષ્કર્ષ - પર્યાવરણ એસિડિક છે

B) ક્રોમિયમ(III) ક્લોરાઇડ - CrCl 3

નબળા "આધાર" Cr(OH) 3 અને મજબૂત એસિડ HCl દ્વારા રચાય છે. નિષ્કર્ષ - પર્યાવરણ એસિડિક છે

B) સોડિયમ સલ્ફેટ - Na 2 SO 4

મજબૂત આધાર NaOH અને મજબૂત એસિડ H 2 SO 4 દ્વારા રચાય છે. નિષ્કર્ષ - પર્યાવરણ તટસ્થ છે

ડી) સોડિયમ સલ્ફાઇડ - Na 2 S

મજબૂત આધાર NaOH અને નબળા એસિડ H2S દ્વારા રચાય છે. નિષ્કર્ષ - પર્યાવરણ આલ્કલાઇન છે.

કાર્ય નંબર 24

સંતુલન પ્રણાલીને પ્રભાવિત કરવાની પદ્ધતિ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

અને વિસ્થાપનની દિશા રાસાયણિક સંતુલનઆ પ્રભાવના પરિણામે: અક્ષર દ્વારા દર્શાવેલ દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ પસંદ કરેલ સંખ્યાઓ લખો.

જવાબ: 3113

સમજૂતી:

સિસ્ટમ પર બાહ્ય પ્રભાવ હેઠળ સંતુલન શિફ્ટ એવી રીતે થાય છે કે આ બાહ્ય પ્રભાવની અસરને ઓછી કરી શકાય (લે ચેટેલિયરનો સિદ્ધાંત).

A) CO ની સાંદ્રતામાં વધારો થવાથી સંતુલન આગળની પ્રતિક્રિયા તરફ વળે છે કારણ કે તે CO ની માત્રામાં ઘટાડો તરફ દોરી જાય છે.

બી) તાપમાનમાં વધારો સંતુલનને એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા તરફ ખસેડશે. આગળની પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક (+Q) હોવાથી, સંતુલન વિપરીત પ્રતિક્રિયા તરફ જશે.

C) દબાણમાં ઘટાડો સંતુલનને પ્રતિક્રિયા તરફ ખસેડશે જેના પરિણામે વાયુઓની માત્રામાં વધારો થાય છે. વિપરીત પ્રતિક્રિયાના પરિણામે, વધુ વાયુઓ, સીધા એકના પરિણામે કરતાં. આમ, સંતુલન વિરોધી પ્રતિક્રિયા તરફ વળશે.

ડી) ક્લોરિનની સાંદ્રતામાં વધારો સીધી પ્રતિક્રિયા તરફ સંતુલન તરફ દોરી જાય છે, કારણ કે પરિણામે તે ક્લોરિનનું પ્રમાણ ઘટાડે છે.

કાર્ય નંબર 25

બે પદાર્થો અને રીએજન્ટ વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો જેનો ઉપયોગ આ પદાર્થોને અલગ પાડવા માટે થઈ શકે છે: અક્ષર દ્વારા દર્શાવેલ દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

જવાબ: 3454

સમજૂતી:

જો આ બે પદાર્થો તેની સાથે અલગ રીતે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે તો જ ત્રીજા પદાર્થની મદદથી બે પદાર્થોને અલગ પાડવાનું શક્ય છે, અને, સૌથી અગત્યનું, આ તફાવતો બાહ્ય રીતે અલગ કરી શકાય તેવા છે.

A) બેરિયમ નાઈટ્રેટના દ્રાવણનો ઉપયોગ કરીને FeSO 4 અને FeCl 2 ના ઉકેલોને ઓળખી શકાય છે. FeSO 4 ના કિસ્સામાં, બેરિયમ સલ્ફેટનો સફેદ અવક્ષેપ રચાય છે:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl ના કિસ્સામાં 2 નં દૃશ્યમાન ચિહ્નોત્યાં કોઈ ક્રિયાપ્રતિક્રિયા નથી કારણ કે પ્રતિક્રિયા થતી નથી.

B) Na 3 PO 4 અને Na 2 SO 4 ના ઉકેલોને MgCl 2 ના ઉકેલનો ઉપયોગ કરીને ઓળખી શકાય છે. Na 2 SO 4 સોલ્યુશન પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, અને Na 3 PO 4 ના કિસ્સામાં મેગ્નેશિયમ ફોસ્ફેટનો સફેદ અવક્ષેપ થાય છે:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH અને Ca(OH) 2 ના ઉકેલોને Na 2 CO 3 ના ઉકેલનો ઉપયોગ કરીને ઓળખી શકાય છે. KOH Na 2 CO 3 સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, પરંતુ Ca(OH) 2 Na 2 CO 3 સાથે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટનો સફેદ અવક્ષેપ આપે છે:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) MgCl 2 ના ઉકેલનો ઉપયોગ કરીને KOH અને KCl ના ઉકેલોને અલગ કરી શકાય છે. KCl MgCl 2 સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, અને KOH અને MgCl 2 ના ઉકેલોને મિશ્રિત કરવાથી મેગ્નેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના સફેદ અવક્ષેપની રચના થાય છે:

MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

કાર્ય નંબર 26

પદાર્થ અને તેના એપ્લિકેશનના ક્ષેત્ર વચ્ચે પત્રવ્યવહાર સ્થાપિત કરો: પત્ર દ્વારા દર્શાવેલ દરેક સ્થિતિ માટે, સંખ્યા દ્વારા દર્શાવેલ અનુરૂપ સ્થિતિ પસંદ કરો.

કોષ્ટકમાં અનુરૂપ અક્ષરો હેઠળ પસંદ કરેલ સંખ્યાઓ લખો.

જવાબ: 2331

સમજૂતી:

એમોનિયા - નાઇટ્રોજનયુક્ત ખાતરોના ઉત્પાદનમાં વપરાય છે. ખાસ કરીને, એમોનિયા ઉત્પાદન માટે કાચો માલ છે નાઈટ્રિક એસિડ, જેમાંથી, બદલામાં, ખાતરો મેળવવામાં આવે છે - સોડિયમ, પોટેશિયમ અને એમોનિયમ નાઈટ્રેટ (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ અને એસીટોનનો ઉપયોગ દ્રાવક તરીકે થાય છે.

ઇથિલિનનો ઉપયોગ ઉચ્ચ પરમાણુ વજન સંયોજનો (પોલિમર્સ), એટલે કે પોલિઇથિલિન બનાવવા માટે થાય છે.

કાર્યો 27-29 નો જવાબ એક સંખ્યા છે. ચોક્કસતાની ચોક્કસ ડિગ્રી જાળવી રાખીને, કાર્યના ટેક્સ્ટમાં જવાબ ક્ષેત્રમાં આ નંબર લખો. પછી આ નંબરને અનુરૂપ કાર્યના નંબરની જમણી બાજુએ જવાબ ફોર્મ નંબર 1 માં સ્થાનાંતરિત કરો, પ્રથમ કોષથી શરૂ કરો. ફોર્મમાં આપેલા ઉદાહરણો અનુસાર દરેક અક્ષરને અલગ બોક્સમાં લખો. માપનના એકમો ભૌતિક જથ્થોલખવાની જરૂર નથી.

કાર્ય નંબર 27

25% આલ્કલીના સમૂહ અપૂર્ણાંક સાથેનું દ્રાવણ મેળવવા માટે 150 ગ્રામ પાણીમાં પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું કયું દળ ઓગળવું જોઈએ? (નંબરને નજીકની પૂર્ણ સંખ્યા પર લખો.)

જવાબ: 50

સમજૂતી:

150 ગ્રામ પાણીમાં ઓગળેલા પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું દળ x g જેટલું થવા દો, પછી પરિણામી દ્રાવણનો સમૂહ (150+x) g હશે, અને આવા દ્રાવણમાં આલ્કલીનો સમૂહ અપૂર્ણાંક હોઈ શકે છે. x/(150+x). સ્થિતિ પરથી આપણે જાણીએ છીએ કે પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનો સમૂહ અપૂર્ણાંક 0.25 (અથવા 25%) છે. આમ, સમીકરણ માન્ય છે:

x/(150+x) = 0.25

આમ, 25% આલ્કલીના સામૂહિક અપૂર્ણાંક સાથે ઉકેલ મેળવવા માટે 150 ગ્રામ પાણીમાં ઓગળવું આવશ્યક છે તે 50 ગ્રામ છે.

કાર્ય નંબર 28

પ્રતિક્રિયામાં જેનું થર્મોકેમિકલ સમીકરણ છે

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

88 ગ્રામ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ દાખલ થયો. આ કિસ્સામાં કેટલી ગરમી છોડવામાં આવશે? (નંબરને નજીકની પૂર્ણ સંખ્યા પર લખો.)

જવાબ: ___________________________ kJ.

જવાબ: 204

સમજૂતી:

ચાલો કાર્બન ડાયોક્સાઇડની માત્રાની ગણતરી કરીએ:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 મોલ,

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ અનુસાર, જ્યારે CO 2 નો 1 મોલ મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે 102 kJ મુક્ત થાય છે. અમારા કિસ્સામાં, કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું પ્રમાણ 2 mol છે. x kJ તરીકે પ્રકાશિત ગરમીની માત્રાને નિયુક્ત કરીને, આપણે નીચેનું પ્રમાણ લખી શકીએ છીએ:

1 મોલ CO 2 – 102 kJ

2 મોલ CO 2 – x kJ

તેથી, સમીકરણ માન્ય છે:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

આમ, જ્યારે 88 ગ્રામ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડ સાથેની પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લે છે ત્યારે ગરમીનું પ્રમાણ 204 kJ છે.

કાર્ય નંબર 29

2.24 L (N.S.) હાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરવા માટે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે તે જસતનો સમૂહ નક્કી કરો. (નજીકના દસમા નંબર પર નંબર લખો.)

જવાબ: ___________________________ જી.

જવાબ: 6.5

સમજૂતી:

ચાલો પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખીએ:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

ચાલો હાઇડ્રોજન પદાર્થની માત્રાની ગણતરી કરીએ:

n(H 2) = V(H 2)/V m = 2.24/22.4 = 0.1 mol.

પ્રતિક્રિયા સમીકરણમાં જસત અને હાઇડ્રોજનની સામે સમાન ગુણાંકો હોવાથી, આનો અર્થ એ છે કે પ્રતિક્રિયામાં દાખલ થયેલા ઝીંક પદાર્થોની માત્રા અને તેના પરિણામે બનેલા હાઇડ્રોજન પણ સમાન છે, એટલે કે.

n(Zn) = n(H 2) = 0.1 mol, તેથી:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 g.

કાર્ય પૂર્ણ કરવા માટેની સૂચનાઓ અનુસાર જવાબ ફોર્મ નંબર 1 પર તમામ જવાબો ટ્રાન્સફર કરવાનું ભૂલશો નહીં.

કાર્ય નંબર 33

43.34 ગ્રામ વજન ધરાવતા સોડિયમ બાયકાર્બોનેટને સતત વજનમાં કેલ્સાઈન કરવામાં આવ્યું હતું. અવશેષો વધુ પડતા હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ઓગળી ગયા હતા. પરિણામી ગેસ 10% સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશનના 100 ગ્રામમાંથી પસાર થતો હતો. રચના કરેલ મીઠાની રચના અને સમૂહ નક્કી કરો, ઉકેલમાં તેનો સમૂહ અપૂર્ણાંક. તમારા જવાબમાં, સમસ્યાના નિવેદનમાં દર્શાવેલ પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો અને તમામ જરૂરી ગણતરીઓ પ્રદાન કરો (જરૂરી ભૌતિક જથ્થાના માપનના એકમો સૂચવો).

જવાબ:

સમજૂતી:

સમીકરણ અનુસાર ગરમ થાય ત્યારે સોડિયમ બાયકાર્બોનેટનું વિઘટન થાય છે:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

પરિણામી ઘન અવશેષો દેખીતી રીતે માત્ર સોડિયમ કાર્બોનેટ ધરાવે છે. જ્યારે સોડિયમ કાર્બોનેટ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ઓગળી જાય છે, ત્યારે નીચેની પ્રતિક્રિયા થાય છે:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ અને સોડિયમ કાર્બોનેટની માત્રાની ગણતરી કરો:

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43.34 g/84 g/mol ≈ 0.516 mol,

તેથી,

n(Na 2 CO 3) = 0.516 mol/2 = 0.258 mol.

ચાલો પ્રતિક્રિયા (II) દ્વારા રચાયેલા કાર્બન ડાયોક્સાઇડની માત્રાની ગણતરી કરીએ:

n(CO 2) = n(Na ​​2 CO 3) = 0.258 મોલ.

ચાલો શુદ્ધ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડના સમૂહ અને તેના પદાર્થની માત્રાની ગણતરી કરીએ:

m(NaOH) = m ઉકેલ (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 ગ્રામ ∙ 10%/100% = 10 ગ્રામ;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0.25 મોલ.

સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે કાર્બન ડાયોક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા, તેમના પ્રમાણને આધારે, બે અલગ અલગ સમીકરણો અનુસાર આગળ વધી શકે છે:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (વધારાની આલ્કલી સાથે)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (વધુ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સાથે)

પ્રસ્તુત સમીકરણો પરથી તે ફક્ત તે જ અનુસરે છે મધ્યમ મીઠુંજ્યારે ગુણોત્તર n(NaOH)/n(CO 2) ≥2 હોય ત્યારે પ્રાપ્ત થાય છે અને જ્યારે ગુણોત્તર n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 હોય ત્યારે માત્ર એસિડિક હોય છે.

ગણતરીઓ અનુસાર, ν(CO 2) > ν(NaOH), તેથી:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

તે. સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે કાર્બન ડાયોક્સાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ફક્ત એસિડ મીઠાની રચના સાથે થાય છે, એટલે કે. સમીકરણ અનુસાર:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

અમે આલ્કલીના અભાવના આધારે ગણતરી હાથ ધરીએ છીએ. પ્રતિક્રિયા સમીકરણ (III) અનુસાર:

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0.25 mol, તેથી:

m(NaHCO 3) = 0.25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

પરિણામી દ્રાવણનો સમૂહ એલ્કલી દ્રાવણના સમૂહ અને તેના દ્વારા શોષાયેલ કાર્બન ડાયોક્સાઇડના સમૂહનો સરવાળો હશે.

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ પરથી તે અનુસરે છે કે તે પ્રતિક્રિયા આપે છે, એટલે કે. CO 2 નું માત્ર 0.25 mol 0.258 mol માંથી શોષાય છે. પછી શોષિત CO 2 નો સમૂહ છે:

m(CO 2) = 0.25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

પછી, સોલ્યુશનનો સમૂહ સમાન છે:

m(સોલ્યુશન) = m(NaOH સોલ્યુશન) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

અને દ્રાવણમાં સોડિયમ બાયકાર્બોનેટનો સમૂહ અપૂર્ણાંક આમ સમાન હશે:

ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18.92%.

કાર્ય નંબર 34

કમ્બશન 16.2 જી કાર્બનિક પદાર્થબિન-ચક્રીય માળખું, 26.88 l (n.s.) કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને 16.2 ગ્રામ પાણી મેળવવામાં આવ્યું હતું. તે જાણીતું છે કે ઉત્પ્રેરકની હાજરીમાં આ કાર્બનિક પદાર્થનો 1 છછુંદર માત્ર 1 મોલ પાણી ઉમેરે છે અને આ પદાર્થસિલ્વર ઓક્સાઇડના એમોનિયા સોલ્યુશન સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી.

સમસ્યાની પરિસ્થિતિઓના ડેટાના આધારે:

1) કાર્બનિક પદાર્થના પરમાણુ સૂત્રને સ્થાપિત કરવા માટે જરૂરી ગણતરીઓ કરો;

2) કાર્બનિક પદાર્થનું પરમાણુ સૂત્ર લખો;

3) કાર્બનિક પદાર્થનું માળખાકીય સૂત્ર દોરો જે તેના પરમાણુમાં અણુઓના બોન્ડના ક્રમને સ્પષ્ટપણે પ્રતિબિંબિત કરે છે;

4) કાર્બનિક પદાર્થોની હાઇડ્રેશન પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

જવાબ:

સમજૂતી:

1) મૂળ રચના નક્કી કરવા માટે, ચાલો કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, પાણી અને પછી તેમાં સમાવિષ્ટ તત્વોના સમૂહની ગણતરી કરીએ:

n(CO 2) = 26.88 l/22.4 l/mol = 1.2 mol;

n(CO 2) = n(C) = 1.2 mol; m(C) = 1.2 mol ∙ 12 g/mol = 14.4 g.

n(H 2 O) = 16.2 g/18 g/mol = 0.9 mol; n(H) = 0.9 mol ∙ 2 = 1.8 mol; m(H) = 1.8 ગ્રામ.

m(org. પદાર્થો) = m(C) + m(H) = 16.2 g, તેથી, કાર્બનિક પદાર્થોમાં કોઈ ઓક્સિજન નથી.

સામાન્ય સૂત્ર કાર્બનિક સંયોજન- C x H y .

x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6

આમ સૌથી સરળ સૂત્રપદાર્થો C 4 H 6. પદાર્થનું સાચું સૂત્ર સૌથી સરળ સૂત્ર સાથે એકરુપ હોઈ શકે છે, અથવા તે તેના કરતાં પૂર્ણાંક સંખ્યા દ્વારા અલગ હોઈ શકે છે. તે. ઉદાહરણ તરીકે, C 8 H 12, C 12 H 18, વગેરે.

શરત જણાવે છે કે હાઇડ્રોકાર્બન બિન-ચક્રીય છે અને તેનો એક અણુ પાણીના માત્ર એક અણુને જોડી શકે છે. જો પદાર્થના માળખાકીય સૂત્રમાં માત્ર એક બહુવિધ બોન્ડ (ડબલ અથવા ટ્રિપલ) હોય તો આ શક્ય છે. ઇચ્છિત હાઇડ્રોકાર્બન બિન-ચક્રીય હોવાથી, તે સ્પષ્ટ છે કે એક બહુવિધ બોન્ડ માત્ર C 4 H 6 સૂત્ર સાથેના પદાર્થ માટે જ અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે. ઊંચા પરમાણુ વજનવાળા અન્ય હાઇડ્રોકાર્બનના કિસ્સામાં, બહુવિધ બોન્ડની સંખ્યા હંમેશા એક કરતાં વધુ હોય છે. આમ, પદાર્થ C 4 H 6 નું મોલેક્યુલર સૂત્ર સૌથી સરળ સાથે એકરુપ છે.

2) કાર્બનિક પદાર્થોનું પરમાણુ સૂત્ર C 4 H 6 છે.

3) હાઇડ્રોકાર્બનમાંથી, અલ્કાઇન્સ કે જેમાં પરમાણુના અંતમાં ટ્રિપલ બોન્ડ સ્થિત છે તે સિલ્વર ઓક્સાઇડના એમોનિયા સોલ્યુશન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. સિલ્વર ઑક્સાઈડના એમોનિયા સોલ્યુશન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા ટાળવા માટે, અલ્કાઈન કમ્પોઝિશન C 4 H 6 માં નીચેનું માળખું હોવું આવશ્યક છે:

CH 3 -C≡C-CH 3

4) અલ્કાઇન્સનું હાઇડ્રેશન દ્વિભાષી પારાના ક્ષારની હાજરીમાં થાય છે.

ઉકેલો સાથે 33 અને 34 કાર્યો.

નંબર 33: કોપર અને કોપર (II) ઓક્સાઇડના મિશ્રણને કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડથી સારવાર આપવામાં આવી હતી. છોડવામાં આવેલ ગેસનું પ્રમાણ 4.48 લિટર હતું. આનાથી 16% મીઠાના સામૂહિક અપૂર્ણાંક સાથે 300 ગ્રામ વજનનું સોલ્યુશન બન્યું. પ્રારંભિક મિશ્રણમાં કોપર (II) ઓક્સાઇડનો સમૂહ અપૂર્ણાંક નક્કી કરો.

નંબર 34: એક બિન-ચક્રીય હાઇડ્રોકાર્બન ઓક્સિજનમાં બળી ગયો હતો, જે 70.4 ગ્રામ વજનનો કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને 21.6 ગ્રામ વજનનું પાણી છોડે છે, જ્યારે આ હાઇડ્રોકાર્બન પ્રાથમિક કાર્બન અણુમાં ક્લોરિન ઉમેરે છે. સમસ્યાની પરિસ્થિતિઓના ડેટાના આધારે: 1) કાર્બનિક પદાર્થના પરમાણુ સૂત્રને સ્થાપિત કરવા માટે જરૂરી ગણતરીઓ કરો; 2) કાર્બનિક પદાર્થનું પરમાણુ સૂત્ર લખો; 3) મૂળ પદાર્થનું માળખાકીય સૂત્ર દોરો, જે તેના પરમાણુમાં અણુઓના બોન્ડના ક્રમને સ્પષ્ટપણે પ્રતિબિંબિત કરે છે; 4) HCl સાથે પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

નં. 34: 16.2 ગ્રામ વજનના બિન-ચક્રીય રચનાના કાર્બનિક પદાર્થને બાળતી વખતે, 26.88 l (n.s.) કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને 16.2 ગ્રામ પાણી છોડવામાં આવ્યું હતું. પદાર્થનો 1 મોલ પાણીના 1 મોલ સાથે સંપૂર્ણ રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે. તે જાણીતું છે કે આ પદાર્થ OH સાથે પ્રતિક્રિયા કરતું નથી. સમસ્યાની પરિસ્થિતિઓના ડેટાના આધારે: 1) કાર્બનિક પદાર્થના પરમાણુ સૂત્રને સ્થાપિત કરવા માટે જરૂરી ગણતરીઓ કરો; 2) કાર્બનિક પદાર્થનું પરમાણુ સૂત્ર લખો; 3) મૂળ પદાર્થનું માળખાકીય સૂત્ર દોરો, જે તેના પરમાણુમાં અણુઓના બોન્ડના ક્રમને સ્પષ્ટપણે પ્રતિબિંબિત કરે છે; 4) પાણી સાથે આ પદાર્થની પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો.

8.3 ગ્રામ વજનનું સોડિયમ નાઈટ્રાઈડ 20% ના સમૂહ અપૂર્ણાંક અને 490 ગ્રામના સમૂહ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારબાદ પરિણામી દ્રાવણમાં 57.2 ગ્રામ વજનનો સ્ફટિકીય સોડા ઉમેરવામાં આવ્યો હતો . સમસ્યા નિવેદનમાં દર્શાવેલ પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો, બધી જરૂરી ગણતરીઓ પ્રદાન કરો (જરૂરી ભૌતિક જથ્થાના માપનના એકમો સૂચવો). સાઈટ માટેના જવાબને નજીકના સંપૂર્ણ નંબર પર ગોળ કરો.

વાસ્તવિક યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા 2017. કાર્ય 34.

ચક્રીય પદાર્થ A (ઓક્સિજન અથવા અવેજીઓ સમાવતું નથી) 20.8 ગ્રામ વજનના પદાર્થ B માં રિંગ ફાટવાથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, જેનાં દહન ઉત્પાદનો 13.44 l ના વોલ્યુમ સાથે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને 7.2 ગ્રામ વજનવાળા પાણી છે કાર્યનું: 1) કાર્બનિક પદાર્થ B ના પરમાણુ સૂત્ર સ્થાપિત કરવા માટે જરૂરી ગણતરીઓ કરો; 2) કાર્બનિક પદાર્થો A અને B ના પરમાણુ સૂત્રો લખો; 3) કાર્બનિક પદાર્થો A અને B ના માળખાકીય સૂત્રો દોરો, જે પરમાણુમાં અણુઓના બોન્ડના ક્રમને સ્પષ્ટપણે પ્રતિબિંબિત કરે છે; 4) પદાર્થ B બનાવવા માટે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના સલ્ફેટ દ્રાવણ સાથે પદાર્થ A ની ઓક્સિડેશન પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો. સાઇટ માટેના જવાબમાં, મૂળ કાર્બનિક પદાર્થ A ના એક પરમાણુમાં તમામ અણુઓનો સરવાળો દર્શાવો.

રસાયણશાસ્ત્રમાં પ્રારંભિક યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા 2017. કાર્ય 31

સિલ્વર (I) નાઈટ્રેટના કેલ્સિનેશનમાંથી મેળવેલ ગેસ પોટેશિયમ ક્લોરેટના વિઘટનથી મેળવેલા અન્ય ગેસ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવ્યો હતો. વાયુઓનું પરિણામી મિશ્રણ પાણી દ્વારા શોષાઈ ગયું અને એસિડની રચના થઈ. મેગ્નેશિયમ ફોસ્ફાઇડને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડથી સારવાર આપવામાં આવી હતી અને ગેસ છોડવામાં આવ્યો હતો. આ ગેસને પરિણામી એસિડના ગરમ ઘટ્ટ દ્રાવણમાંથી કાળજીપૂર્વક પસાર કરવામાં આવ્યો હતો. વર્ણવેલ પાંચ પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો લખો. તમારા જવાબમાં, તમામ સમીકરણોમાં ગુણાંકનો સરવાળો દર્શાવો.

રસાયણશાસ્ત્રમાં પ્રારંભિક એકીકૃત રાજ્ય પરીક્ષા 2017. કાર્ય 33

45 ગ્રામ વજનવાળા પોટેશિયમ બાયકાર્બોનેટને સતત વજનમાં કેલ્સાઈન કરવામાં આવ્યું હતું. અવશેષો વધુ પડતા સલ્ફ્યુરિક એસિડમાં ઓગળી ગયા હતા. પરિણામી ગેસ 5.6% પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સોલ્યુશનના 200 ગ્રામમાંથી પસાર થયો હતો. સોલ્યુશનમાં બનેલા મીઠાની રચના અને સમૂહ, તેનો સમૂહ અપૂર્ણાંક (%) નક્કી કરો. હલ કરતી વખતે, સમસ્યાના નિવેદનમાં દર્શાવેલ પ્રતિક્રિયા સમીકરણો લખો અને તમામ જરૂરી ગણતરીઓ પ્રદાન કરો (જરૂરી ભૌતિક જથ્થાના માપનના એકમો સૂચવો). તમારા જવાબમાં, અંતિમ સોલ્યુશનમાં બનેલા મીઠાના દાળ દળ (g/mol), તેના દળ (g) અને તેના દળના અપૂર્ણાંક (%, નજીકની પૂર્ણ સંખ્યા સુધી ગોળાકાર) નો સરવાળો લખો. પાણીમાં વાયુઓની દ્રાવ્યતાની અવગણના કરો.

રસાયણશાસ્ત્રમાં પ્રારંભિક એકીકૃત રાજ્ય પરીક્ષા 2017. કાર્ય 34

બિન-ચક્રીય રચનાના 12.24 ગ્રામ કાર્બનિક પદાર્થોના દહન પર, 20.16 એલ (એનએસ) કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને 12.96 ગ્રામ પાણી પ્રાપ્ત થયું હતું. તે જાણીતું છે કે આ કાર્બનિક પદાર્થના 1 છછુંદર માત્ર 1 મોલ પાણી ઉમેરે છે અને આ પદાર્થ સિલ્વર ઓક્સાઇડના એમોનિયા સોલ્યુશન સાથે પ્રતિક્રિયા આપતો નથી. સમસ્યાની પરિસ્થિતિઓના ડેટાના આધારે: 1) કાર્બનિક પદાર્થના પરમાણુ સૂત્રને સ્થાપિત કરવા માટે જરૂરી ગણતરીઓ કરો. 2) કાર્બનિક પદાર્થનું પરમાણુ સૂત્ર કંપોઝ કરો. 3) કાર્બનિક પદાર્થનું માળખાકીય સૂત્ર બનાવો જે તેના પરમાણુમાં અણુઓના બોન્ડના ક્રમને સ્પષ્ટપણે પ્રતિબિંબિત કરે છે. 4) કાર્બનિક પદાર્થોની હાઇડ્રેશન પ્રતિક્રિયા માટે સમીકરણ લખો. તમારા જવાબમાં, મૂળ કાર્બનિક પદાર્થનો દાળ સમૂહ (g/mol) લખો.

રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાનું પરિણામ ન્યૂનતમ કરતાં ઓછું નથી જથ્થો સેટ કરોપોઈન્ટ્સ એવી વિશેષતામાં યુનિવર્સિટીઓમાં પ્રવેશ મેળવવાનો અધિકાર આપે છે જ્યાં પ્રવેશ પરીક્ષાઓની સૂચિમાં રસાયણશાસ્ત્રનો વિષય શામેલ હોય છે.

યુનિવર્સિટીઓને સ્થાપિત કરવાનો અધિકાર નથી ન્યૂનતમ થ્રેશોલ્ડરસાયણશાસ્ત્રમાં 36 પોઈન્ટની નીચે. પ્રતિષ્ઠિત યુનિવર્સિટીઓ તેમની લઘુત્તમ થ્રેશોલ્ડ ઘણી ઊંચી સેટ કરે છે. કારણ કે ત્યાં ભણવા માટે પ્રથમ વર્ષના વિદ્યાર્થીઓને ખૂબ જ સારું જ્ઞાન હોવું જરૂરી છે.

FIPI ની સત્તાવાર વેબસાઇટ પર, રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાની આવૃત્તિઓ દર વર્ષે પ્રકાશિત થાય છે: પ્રદર્શન, પ્રારંભિક સમયગાળો. તે આ વિકલ્પો છે જે ભવિષ્યની પરીક્ષાની રચના અને કાર્યોની મુશ્કેલીના સ્તરનો ખ્યાલ આપે છે અને યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાની તૈયારી કરતી વખતે વિશ્વસનીય માહિતીના સ્ત્રોત છે.

રસાયણશાસ્ત્ર 2017 માં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાનું પ્રારંભિક સંસ્કરણ

FIPI તરફથી રસાયણશાસ્ત્ર 2017 માં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષાનું ડેમો સંસ્કરણ

IN યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા વિકલ્પો 2017 માં રસાયણશાસ્ત્રમાં અગાઉના 2016 ના સીએમએમની તુલનામાં ફેરફારો છે, તેથી વર્તમાન સંસ્કરણ અનુસાર તાલીમ હાથ ધરવાની સલાહ આપવામાં આવે છે, અને સ્નાતકોના વૈવિધ્યસભર વિકાસ માટે અગાઉના વર્ષોના સંસ્કરણોનો ઉપયોગ કરવો.

વધારાની સામગ્રીઅને સાધનો

રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા પેપરના દરેક સંસ્કરણ સાથે નીચેની સામગ્રી જોડાયેલ છે:

− સામયિક કોષ્ટકરાસાયણિક તત્વો D.I. મેન્ડેલીવ;

- પાણીમાં ક્ષાર, એસિડ અને પાયાની દ્રાવ્યતાનું કોષ્ટક;

- મેટલ વોલ્ટેજની ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ શ્રેણી.

પરીક્ષા દરમિયાન તમને બિન-પ્રોગ્રામેબલ કેલ્ક્યુલેટરનો ઉપયોગ કરવાની પરવાનગી છે. સ્ક્રોલ કરો વધારાના ઉપકરણોઅને સામગ્રી, જેનો ઉપયોગ યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષા માટે માન્ય છે, તે રશિયાના શિક્ષણ અને વિજ્ઞાન મંત્રાલયના આદેશ દ્વારા મંજૂર કરવામાં આવે છે.

જેઓ યુનિવર્સિટીમાં તેમનું શિક્ષણ ચાલુ રાખવા માંગે છે, તેમના માટે વિષયોની પસંદગી પસંદ કરેલ વિશેષતા માટેની પ્રવેશ પરીક્ષાઓની સૂચિ પર આધારિત હોવી જોઈએ.
(પ્રશિક્ષણની દિશા).

તમામ વિશેષતાઓ (તાલીમના ક્ષેત્રો) માટે યુનિવર્સિટીઓમાં પ્રવેશ પરીક્ષાઓની સૂચિ રશિયન શિક્ષણ અને વિજ્ઞાન મંત્રાલયના આદેશ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે. દરેક યુનિવર્સિટી આ યાદીમાંથી અમુક વિષયો પસંદ કરે છે જે તે તેના પ્રવેશ નિયમોમાં દર્શાવે છે. પસંદ કરેલા વિષયોની યાદી સાથે યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષામાં ભાગ લેવા માટે અરજી કરતા પહેલા તમારે પસંદ કરેલી યુનિવર્સિટીઓની વેબસાઇટ પર આ માહિતીથી પોતાને પરિચિત કરવાની જરૂર છે.