ઓક્સાઇડ સાથે પાણીની પ્રતિક્રિયા. ઓક્સાઇડ: વર્ગીકરણ અને રાસાયણિક ગુણધર્મો

આજે આપણે અકાર્બનિક સંયોજનોના સૌથી મહત્વપૂર્ણ વર્ગો સાથે અમારી ઓળખાણ શરૂ કરીએ છીએ. અકાર્બનિક પદાર્થોને તેમની રચના અનુસાર વિભાજિત કરવામાં આવે છે, જેમ તમે પહેલાથી જ જાણો છો, સરળ અને જટિલમાં.

જટિલ અકાર્બનિક પદાર્થોને ચાર વર્ગોમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે: ઓક્સાઇડ, એસિડ, પાયા, ક્ષાર. અમે ઓક્સાઇડ વર્ગ સાથે શરૂ કરીએ છીએ.

ઓક્સાઈડ્સ

ઓક્સાઇડ - આ જટિલ પદાર્થો છે જેમાં બે રાસાયણિક તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, જેમાંથી એક ઓક્સિજન છે, જેની સંયોજકતા 2 છે. માત્ર એક રાસાયણિક તત્વ - ફ્લોરિન, જ્યારે ઓક્સિજન સાથે જોડાય છે, ત્યારે તે ઓક્સાઇડ નહીં, પરંતુ 2 ઓક્સિજન ફ્લોરાઇડ બનાવે છે.
તેમને ફક્ત "ઓક્સાઇડ + તત્વનું નામ" કહેવામાં આવે છે (કોષ્ટક જુઓ). જો રાસાયણિક તત્વની વેલેન્સી વેરિયેબલ હોય, તો તે રાસાયણિક તત્વના નામ પછી કૌંસમાં બંધ રોમન અંક દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે.

ઓક્સાઇડ વર્ગીકરણ

બધા ઓક્સાઇડને બે જૂથોમાં વિભાજિત કરી શકાય છે: મીઠું-રચના (મૂળભૂત, એસિડિક, એમ્ફોટેરિક) અને બિન-મીઠું-રચના અથવા ઉદાસીન.

1). મૂળભૂત ઓક્સાઇડઓક્સાઇડ છે જે પાયાને અનુરૂપ છે. મુખ્ય ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે ઓક્સાઇડ ધાતુઓ 1 અને 2 જૂથો, તેમજ ધાતુઓ બાજુના પેટાજૂથો સંયોજકતા સાથે આઈ અને II (ZnO - ઝીંક ઓક્સાઇડ અને BeO સિવાય - બેરિલિયમ ઓક્સાઇડ):

2). એસિડિક ઓક્સાઇડ- આ ઓક્સાઇડ્સ છે, જે એસિડને અનુરૂપ છે. એસિડ ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ (મીઠું ન બનાવતા સિવાય - ઉદાસીન), તેમજ મેટલ ઓક્સાઇડ બાજુના પેટાજૂથો થી વેલેન્સી સાથે વી થી VII (ઉદાહરણ તરીકે, CrO 3 - ક્રોમિયમ (VI) ઓક્સાઇડ, Mn 2 O 7 - મેંગેનીઝ (VII) ઓક્સાઇડ):

3). એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ- આ ઓક્સાઇડ છે, જે પાયા અને એસિડને અનુરૂપ છે. આનો સમાવેશ થાય છે મેટલ ઓક્સાઇડ મુખ્ય અને ગૌણ પેટાજૂથો સંયોજકતા સાથે III , ક્યારેક IV , તેમજ ઝીંક અને બેરિલિયમ (ઉદાહરણ તરીકે, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). બિન-મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ- આ એસિડ અને પાયા પ્રત્યે ઉદાસીન ઓક્સાઇડ છે. આનો સમાવેશ થાય છે બિન-ધાતુ ઓક્સાઇડ સંયોજકતા સાથે આઈ અને II (ઉદાહરણ તરીકે, N 2 O, NO, CO).

નિષ્કર્ષ: ઓક્સાઇડના ગુણધર્મોની પ્રકૃતિ મુખ્યત્વે તત્વની સંયોજકતા પર આધારિત છે.

ઉદાહરણ તરીકે, ક્રોમિયમ ઓક્સાઇડ:

CrO(II- મુખ્ય);

Cr 2 O 3 (III- એમ્ફોટેરિક);

CrO3(VII- એસિડિક).

ઓક્સાઇડ વર્ગીકરણ

(પાણીમાં દ્રાવ્યતા દ્વારા)

કાર્યો પૂર્ણ કરો:

1. તેને અલગથી લખો રાસાયણિક સૂત્રોમીઠું બનાવતા એસિડિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડ.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. આપેલ પદાર્થો : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

ઓક્સાઇડ મેળવવા

સિમ્યુલેટર "સરળ પદાર્થો સાથે ઓક્સિજનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા"

ઓક્સાઇડના ભૌતિક ગુણધર્મો

મુ ઓરડાના તાપમાનેમોટાભાગના ઓક્સાઇડ ઘન (CaO, Fe 2 O 3, વગેરે), કેટલાક પ્રવાહી (H 2 O, Cl 2 O 7, વગેરે) અને વાયુઓ (NO, SO 2, વગેરે) છે.

ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ

કેટલાક ઓક્સાઇડ પાણીમાં ઓગળતા નથી, પરંતુ ઘણા પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને સંયોજનો બનાવે છે:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + એચ 2 ઓ = સીએ( ઓહ) 2

પરિણામ ઘણીવાર ખૂબ જ જરૂરી અને ઉપયોગી સંયોજનો છે. ઉદાહરણ તરીકે, H 2 SO 4 – સલ્ફ્યુરિક એસિડ, Ca(OH) 2 – સ્લેક્ડ લાઈમ, વગેરે.

જો ઓક્સાઇડ પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય, તો લોકો કુશળતાપૂર્વક આ ગુણધર્મનો ઉપયોગ કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઝીંક ઓક્સાઇડ ZnO એ સફેદ પદાર્થ છે, તેથી તેનો ઉપયોગ સફેદ તૈયાર કરવા માટે થાય છે તેલ પેઇન્ટ(ઝીંક સફેદ). ZnO પાણીમાં વ્યવહારીક રીતે અદ્રાવ્ય હોવાથી, કોઈપણ સપાટીને ઝીંક વ્હાઇટથી રંગી શકાય છે, જેમાં વરસાદના સંપર્કમાં આવતા હોય તે સહિત. અદ્રાવ્યતા અને બિન-ઝેરીતા કોસ્મેટિક ક્રીમ અને પાવડરના ઉત્પાદનમાં આ ઓક્સાઇડનો ઉપયોગ કરવાનું શક્ય બનાવે છે. ફાર્માસિસ્ટ તેને બહારના ઉપયોગ માટે એસ્ટ્રિજન્ટ અને સૂકવવાના પાવડરમાં બનાવે છે.

ટાઇટેનિયમ (IV) ઓક્સાઇડ - TiO 2 - સમાન મૂલ્યવાન ગુણધર્મો ધરાવે છે. તેની પાસે હેન્ડસમ પણ છે સફેદઅને તેનો ઉપયોગ ટાઇટેનિયમ વ્હાઇટના ઉત્પાદન માટે થાય છે. TiO 2 માત્ર પાણીમાં જ નહીં, પણ એસિડમાં પણ અદ્રાવ્ય છે, તેથી આ ઓક્સાઇડમાંથી બનેલા કોટિંગ ખાસ કરીને સ્થિર હોય છે. આ ઓક્સાઇડને સફેદ રંગ આપવા માટે પ્લાસ્ટિકમાં ઉમેરવામાં આવે છે. તે મેટલ અને સિરામિક ડીશ માટે દંતવલ્કનો એક ભાગ છે.

ક્રોમિયમ (III) ઓક્સાઇડ - Cr 2 O 3 - ખૂબ જ મજબૂત ઘેરા લીલા સ્ફટિકો, પાણીમાં અદ્રાવ્ય. Cr 2 O 3 સુશોભન લીલા કાચ અને સિરામિક્સના ઉત્પાદનમાં રંગદ્રવ્ય (પેઇન્ટ) તરીકે વપરાય છે. જાણીતી GOI પેસ્ટ ("સ્ટેટ ઓપ્ટિકલ ઇન્સ્ટિટ્યુટ" નામ માટે ટૂંકી) નો ઉપયોગ ઓપ્ટિક્સ, મેટલને ગ્રાઇન્ડીંગ અને પોલિશ કરવા માટે થાય છે. ઉત્પાદનો, દાગીનામાં.

એકીકરણ માટે કાર્યો

1. મીઠું બનાવતા એસિડિક અને મૂળભૂત ઓક્સાઇડના રાસાયણિક સૂત્રો અલગથી લખો.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. આપેલ પદાર્થો : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

સૂચિમાંથી પસંદ કરો: મૂળભૂત ઓક્સાઈડ્સ, એસિડિક ઓક્સાઈડ્સ, ઉદાસીન ઓક્સાઈડ્સ, એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઈડ્સ અને તેમને નામ આપો.

3. CSR પૂર્ણ કરો, પ્રતિક્રિયાનો પ્રકાર સૂચવો, પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોને નામ આપો

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. યોજના અનુસાર પરિવર્તન કરો:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

ઓક્સાઇડજટિલ પદાર્થો કહેવાય છે જેના પરમાણુઓ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે - 2 અને કેટલાક અન્ય તત્વ.

અન્ય તત્વ સાથે ઓક્સિજનની સીધી ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દ્વારા અથવા પરોક્ષ રીતે (ઉદાહરણ તરીકે, ક્ષાર, પાયા, એસિડના વિઘટન દરમિયાન) મેળવી શકાય છે. સામાન્ય સ્થિતિમાં, ઓક્સાઇડ ઘન, પ્રવાહી અને વાયુયુક્ત અવસ્થામાં આવે છે. માં ઓક્સાઇડ સમાયેલ છે પૃથ્વીનો પોપડો. કાટ, રેતી, પાણી, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ- આ ઓક્સાઇડ છે.

તેઓ કાં તો મીઠું-રચના અથવા બિન-મીઠું-રચના છે.

મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ- આ ઓક્સાઇડ્સ છે જે પરિણામે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓક્ષાર રચે છે. આ ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓના ઓક્સાઇડ છે, જે, જ્યારે પાણી સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે અનુરૂપ એસિડ બનાવે છે, અને જ્યારે પાયા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે અનુરૂપ એસિડિક અને સામાન્ય ક્ષાર બને છે. ઉદાહરણ તરીકે,કોપર ઓક્સાઇડ (CuO) એ મીઠું બનાવતું ઓક્સાઇડ છે, કારણ કે, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે તે હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ (HCl) સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે મીઠું બને છે:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે, અન્ય ક્ષાર મેળવી શકાય છે:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

બિન-મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડઆ ઓક્સાઇડ્સ છે જે ક્ષાર બનાવતા નથી. ઉદાહરણોમાં CO, N 2 O, NO નો સમાવેશ થાય છે.

મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ, બદલામાં, 3 પ્રકારના હોય છે: મૂળભૂત (શબ્દમાંથી « આધાર » ), એસિડિક અને એમ્ફોટેરિક.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડઆ મેટલ ઓક્સાઇડ્સ છે જે પાયાના વર્ગ સાથે જોડાયેલા હાઇડ્રોક્સાઇડ્સને અનુરૂપ છે. મૂળભૂત ઓક્સાઇડમાં સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, વગેરે.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. પાણીમાં દ્રાવ્ય મૂળભૂત ઓક્સાઇડ પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને પાયા બનાવે છે:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને, અનુરૂપ ક્ષાર બનાવે છે

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. મીઠું અને પાણી બનાવવા માટે એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2 LiAlO 2.

જો ઓક્સાઇડની રચનામાં બીજા તત્વ તરીકે બિન-ધાતુ અથવા ઉચ્ચતમ સંયોજકતા (સામાન્ય રીતે IV થી VII) દર્શાવતી ધાતુ હોય, તો આવા ઓક્સાઇડ એસિડિક હશે. એસિડિક ઓક્સાઇડ્સ (એસિડ એનહાઇડ્રાઇડ્સ) તે ઓક્સાઇડ્સ છે જે એસિડના વર્ગ સાથે જોડાયેલા હાઇડ્રોક્સાઇડ્સને અનુરૂપ છે. આ છે, ઉદાહરણ તરીકે, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, વગેરે. એસિડિક ઓક્સાઇડ પાણી અને આલ્કલીમાં ઓગળીને મીઠું અને પાણી બનાવે છે.

એસિડ ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. એસિડ બનાવવા માટે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરો:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

પરંતુ તમામ એસિડિક ઓક્સાઇડ પાણી સાથે સીધી પ્રતિક્રિયા આપતા નથી (SiO 2, વગેરે).

2. મીઠું બનાવવા માટે આધારિત ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. ક્ષાર સાથે પ્રતિક્રિયા, મીઠું અને પાણી બનાવે છે:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

સમાવેશ થાય છે એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડએમ્ફોટેરિક ગુણધર્મો ધરાવતા તત્વનો સમાવેશ થાય છે. એમ્ફોટેરિસિટી એ પરિસ્થિતિઓના આધારે એસિડિક અને મૂળભૂત ગુણધર્મો પ્રદર્શિત કરવાની સંયોજનોની ક્ષમતાનો સંદર્ભ આપે છે.ઉદાહરણ તરીકે, ઝીંક ઓક્સાઇડ ZnO બેઝ અથવા એસિડ (Zn(OH) 2 અને H 2 ZnO 2) હોઈ શકે છે. એમ્ફોટેરિસિટી એ હકીકતમાં વ્યક્ત કરવામાં આવે છે કે, પરિસ્થિતિઓના આધારે, એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ મૂળભૂત અથવા એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે.

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડના રાસાયણિક ગુણધર્મો

1. મીઠું અને પાણી બનાવવા માટે એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. નક્કર આલ્કલીસ સાથે પ્રતિક્રિયા કરો (ફ્યુઝન દરમિયાન), પ્રતિક્રિયાના પરિણામે ક્ષાર - સોડિયમ ઝિંકેટ અને પાણી:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

જ્યારે ઝીંક ઓક્સાઇડ આલ્કલી સોલ્યુશન (સમાન NaOH) સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે બીજી પ્રતિક્રિયા થાય છે:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

કોઓર્ડિનેશન નંબર એ એક લાક્ષણિકતા છે જે નજીકના કણોની સંખ્યા નક્કી કરે છે: પરમાણુ અથવા સ્ફટિકમાં અણુઓ અથવા આયનો. દરેક એમ્ફોટેરિક ધાતુની પોતાની સંકલન સંખ્યા હોય છે. Be અને Zn માટે તે 4 છે; માટે અને અલ તે 4 અથવા 6 છે; માટે અને Cr તે 6 અથવા (ખૂબ જ ભાગ્યે જ) 4 છે;

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સામાન્ય રીતે પાણીમાં અદ્રાવ્ય હોય છે અને તેની સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી.

હજુ પણ પ્રશ્નો છે? ઓક્સાઇડ વિશે વધુ જાણવા માંગો છો?
શિક્ષક પાસેથી મદદ મેળવવા માટે, નોંધણી કરો.
પ્રથમ પાઠ મફત છે!

વેબસાઇટ, જ્યારે સામગ્રીની સંપૂર્ણ અથવા આંશિક નકલ કરતી વખતે, સ્રોતની લિંક આવશ્યક છે.

1. મેટલ + નોન-મેટલ. નિષ્ક્રિય વાયુઓ આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશતા નથી. નોનમેટલની ઈલેક્ટ્રોનગેટિવિટી જેટલી વધારે છે, તેટલી વધુ મોટી સંખ્યામાંધાતુઓ તે પ્રતિક્રિયા કરશે. ઉદાહરણ તરીકે, ફ્લોરિન બધી ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, અને હાઇડ્રોજન ફક્ત સક્રિય ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. મેટલ એક્ટિવિટી શ્રેણીમાં ધાતુ જેટલી ડાબી બાજુએ છે, તેટલી વધુ બિનધાતુઓ સાથે તે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સોનું ફક્ત ફ્લોરિન, લિથિયમ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે - બધી બિન-ધાતુઓ સાથે.

2. બિન-ધાતુ + બિન-ધાતુ. આ કિસ્સામાં, વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ નોનમેટલ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે, અને ઓછું ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ ઘટાડનાર એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે. સમાન ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીવાળા નોનમેટલ્સ એકબીજા સાથે નબળી રીતે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન સાથે ફોસ્ફરસ અને હાઇડ્રોજન સાથે સિલિકોનની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા વ્યવહારીક રીતે અશક્ય છે, કારણ કે આ પ્રતિક્રિયાઓનું સંતુલન સરળ પદાર્થોની રચના તરફ વળે છે. હિલિયમ, નિયોન અને આર્ગોન બિન-ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતા નથી; અન્ય નિષ્ક્રિય વાયુઓ સખત પરિસ્થિતિઓમાં ફ્લોરિન સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે.
ઓક્સિજન ક્લોરિન, બ્રોમિન અને આયોડિન સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતું નથી. ઓક્સિજન નીચા તાપમાને ફ્લોરિન સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે.

3. મેટલ + એસિડ ઓક્સાઇડ. ધાતુ ઓક્સાઇડમાંથી નોનમેટલ ઘટાડે છે. વધારાની ધાતુ પછી પરિણામી બિનધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Si (મેગ્નેશિયમની ઉણપ સાથે)

2 Mg + SiO 2 = 2 MgO + Mg 2 Si (વધુ મેગ્નેશિયમ સાથે)

4. મેટલ + એસિડ. હાઇડ્રોજનની ડાબી બાજુએ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં સ્થિત ધાતુઓ હાઇડ્રોજનને છોડવા માટે એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.

અપવાદ છે ઓક્સિડાઇઝિંગ એસિડ્સ (કેન્દ્રિત સલ્ફર અને કોઈપણ નાઈટ્રિક એસિડ), જે ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે જે હાઇડ્રોજનની જમણી બાજુએ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં હોય છે, હાઇડ્રોજન છોડવામાં આવતું નથી, પરંતુ પાણી અને એસિડ ઘટાડો ઉત્પાદન મેળવવામાં આવે છે;

એ હકીકત પર ધ્યાન આપવું જરૂરી છે કે જ્યારે કોઈ ધાતુ પોલીબેસિક એસિડના વધારા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે એસિડ મીઠું મેળવી શકાય છે: Mg +2 H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4 ) 2 + H 2 .

જો એસિડ અને ધાતુ વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું ઉત્પાદન અદ્રાવ્ય મીઠું હોય, તો ધાતુ નિષ્ક્રિય થાય છે, કારણ કે ધાતુની સપાટી એસિડની ક્રિયાથી અદ્રાવ્ય મીઠા દ્વારા સુરક્ષિત છે. ઉદાહરણ તરીકે, લીડ, બેરિયમ અથવા કેલ્શિયમ પર પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડની અસર.

5. મેટલ + મીઠું. ઉકેલમાં આ પ્રતિક્રિયામાં ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે જે મેગ્નેશિયમની જમણી બાજુએ વોલ્ટેજ શ્રેણીમાં હોય છે, જેમાં મેગ્નેશિયમનો પણ સમાવેશ થાય છે, પરંતુ ધાતુના મીઠાની ડાબી બાજુએ. જો ધાતુ મેગ્નેશિયમ કરતાં વધુ સક્રિય હોય, તો તે મીઠું સાથે નહીં, પરંતુ પાણી સાથે આલ્કલી બનાવે છે, જે પછી મીઠું સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ કિસ્સામાં, મૂળ મીઠું અને પરિણામી મીઠું દ્રાવ્ય હોવું જોઈએ. અદ્રાવ્ય ઉત્પાદન મેટલને નિષ્ક્રિય કરે છે.

જો કે, આ નિયમમાં અપવાદો છે:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2. આયર્નમાં મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ હોવાથી, સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં તેનું મીઠું સરળતાથી મધ્યવર્તી ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં મીઠું બની જાય છે, જે ઓછી સક્રિય ધાતુઓને પણ ઓક્સિડાઇઝ કરે છે.

ઓગળે છેસંખ્યાબંધ મેટલ તણાવ અસરકારક નથી. મીઠું અને ધાતુ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા શક્ય છે કે કેમ તે નક્કી કરવું માત્ર થર્મોડાયનેમિક ગણતરીઓનો ઉપયોગ કરીને કરી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સોડિયમ પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ મેલ્ટમાંથી પોટેશિયમને વિસ્થાપિત કરી શકે છે, કારણ કે પોટેશિયમ વધુ અસ્થિર છે: Na + KCl = NaCl + K (આ પ્રતિક્રિયા એન્ટ્રોપી પરિબળ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે). બીજી બાજુ, એલ્યુમિનિયમ સોડિયમ ક્લોરાઇડમાંથી વિસ્થાપન દ્વારા મેળવવામાં આવ્યું હતું: 3 Na + AlCl 3 = 3 NaCl + Al . આ પ્રક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે અને એન્થાલ્પી પરિબળ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.

તે શક્ય છે કે મીઠું જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે વિઘટિત થાય છે, અને તેના વિઘટનના ઉત્પાદનો મેટલ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, એલ્યુમિનિયમ નાઈટ્રેટ અને આયર્ન. એલ્યુમિનિયમ નાઈટ્રેટ જ્યારે એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ, નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ ( IV ) અને ઓક્સિજન, ઓક્સિજન અને નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ આયર્નને ઓક્સિડાઇઝ કરશે:

10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2

6. મેટલ + મૂળભૂત ઓક્સાઇડ. પીગળેલા ક્ષારની જેમ, આ પ્રતિક્રિયાઓની શક્યતા થર્મોડાયનેમિક રીતે નક્કી કરવામાં આવે છે. એલ્યુમિનિયમ, મેગ્નેશિયમ અને સોડિયમનો વારંવાર ઘટાડાના એજન્ટ તરીકે ઉપયોગ થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે: 8 Al + 3 Fe 3 O 4 = 4 Al 2 O 3 + 9 Fe એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયા, એન્થાલ્પી પરિબળ);2 Al + 3 Rb 2 O = 6 Rb + Al 2 O 3 (અસ્થિર રૂબિડિયમ, એન્થાલ્પી પરિબળ).

8. બિન-ધાતુ + આધાર. એક નિયમ તરીકે, બિન-ધાતુ અને આલ્કલી વચ્ચે પ્રતિક્રિયા થાય છે, બધી બિન-ધાતુઓ આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકતા નથી: તમારે યાદ રાખવાની જરૂર છે કે હેલોજન (તાપમાનના આધારે અલગ અલગ રીતે), સલ્ફર (જ્યારે ગરમ થાય છે), સિલિકોન, ફોસ્ફરસ. આ ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશ કરો.

KOH + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O (ઠંડામાં)

6 KOH + 3 Cl 2 = KClO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (ગરમ દ્રાવણમાં)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + H 2 O = K 2 SiO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) બિન-ધાતુ - ઘટાડનાર એજન્ટ (હાઈડ્રોજન, કાર્બન):

CO 2 + C = 2CO;

2NO 2 + 4H 2 = 4H 2 O + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si. જો પરિણામી નોન-મેટલ રિડ્યુસિંગ એજન્ટ તરીકે વપરાતી ધાતુ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, તો પ્રતિક્રિયા વધુ આગળ વધશે (કાર્બનના વધારા સાથે) SiO 2 + 2 C = CO 2 + Si C

2) બિન-ધાતુ – ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ (ઓક્સિજન, ઓઝોન, હેલોજન):

2С O + O 2 = 2СО 2.

C O + Cl 2 = CO Cl 2.

2 NO + O 2 = 2 N O 2.

10. એસિડિક ઓક્સાઇડ + મૂળભૂત ઓક્સાઇડ . જો પરિણામી મીઠું સિદ્ધાંતમાં અસ્તિત્વમાં હોય તો પ્રતિક્રિયા થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ સલ્ફ્યુરિક એનહાઇડ્રાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને એલ્યુમિનિયમ સલ્ફેટ બનાવી શકે છે, પરંતુ કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકતું નથી કારણ કે અનુરૂપ મીઠું અસ્તિત્વમાં નથી.

11. પાણી + મૂળભૂત ઓક્સાઇડ . પ્રતિક્રિયા શક્ય છે જો આલ્કલી રચાય છે, એટલે કે, દ્રાવ્ય આધાર (અથવા કેલ્શિયમના કિસ્સામાં સહેજ દ્રાવ્ય). જો આધાર અદ્રાવ્ય અથવા સહેજ દ્રાવ્ય હોય, તો આધારના ઓક્સાઇડ અને પાણીમાં વિઘટનની વિપરીત પ્રતિક્રિયા થાય છે.

12. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + એસિડ . જો પરિણામી મીઠું અસ્તિત્વમાં હોય તો પ્રતિક્રિયા શક્ય છે. જો પરિણામી મીઠું અદ્રાવ્ય હોય, તો ઓક્સાઇડની સપાટી પર એસિડની પહોંચને અવરોધિત કરવાને કારણે પ્રતિક્રિયા નિષ્ક્રિય થઈ શકે છે. અધિક પોલિબેસિક એસિડના કિસ્સામાં, એસિડ મીઠાની રચના શક્ય છે.

13. એસિડ ઓક્સાઇડ + આધાર. સામાન્ય રીતે, પ્રતિક્રિયા આલ્કલી અને એસિડિક ઓક્સાઇડ વચ્ચે થાય છે. જો એસિડ ઓક્સાઇડ પોલિબેસિક એસિડને અનુરૂપ હોય, તો એસિડ મીઠું મેળવી શકાય છે: CO 2 + KOH = KHCO 3.

એસિડિક ઓક્સાઇડ, મજબૂત એસિડને અનુરૂપ, અદ્રાવ્ય પાયા સાથે પણ પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે.

કેટલીકવાર નબળા એસિડને અનુરૂપ ઓક્સાઇડ અદ્રાવ્ય પાયા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જે મધ્યમ અથવા મૂળભૂત મીઠુંમાં પરિણમી શકે છે (નિયમ પ્રમાણે, ઓછા દ્રાવ્ય પદાર્થ પ્રાપ્ત થાય છે): 2 Mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. એસિડ ઓક્સાઇડ + મીઠું.પ્રતિક્રિયા ઓગળવામાં અથવા ઉકેલમાં થઈ શકે છે. ઓગળવામાં, ઓછા અસ્થિર ઓક્સાઇડ મીઠામાંથી વધુ અસ્થિર ઓક્સાઇડને વિસ્થાપિત કરે છે. ઉકેલમાં, વધુને અનુરૂપ ઓક્સાઇડ મજબૂત એસિડ, નબળા એસિડને અનુરૂપ ઓક્સાઇડને વિસ્થાપિત કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 , આગળની દિશામાં, આ પ્રતિક્રિયા ઓગળવામાં થાય છે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સિલિકોન ઓક્સાઇડ કરતાં વધુ અસ્થિર છે; વિરુદ્ધ દિશામાં, પ્રતિક્રિયા દ્રાવણમાં થાય છે, કાર્બોનિક એસિડ સિલિકિક એસિડ કરતાં વધુ મજબૂત છે, અને સિલિકોન ઓક્સાઇડ અવક્ષેપ કરે છે.

એસિડિક ઓક્સાઇડને તેના પોતાના મીઠા સાથે જોડવાનું શક્ય છે, ઉદાહરણ તરીકે, ક્રોમેટમાંથી ડાયક્રોમેટ મેળવી શકાય છે, અને સલ્ફેટમાંથી ડિસલ્ફેટ અને સલ્ફાઇટમાંથી ડિસલ્ફેટ મેળવી શકાય છે:

Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

આ કરવા માટે, તમારે સ્ફટિકીય મીઠું અને શુદ્ધ ઓક્સાઇડ, અથવા સંતૃપ્ત મીઠાનું સોલ્યુશન અને એસિડિક ઓક્સાઇડ લેવાની જરૂર છે.

દ્રાવણમાં, ક્ષાર એસિડ ક્ષાર બનાવવા માટે તેમના પોતાના એસિડ ઓક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2 NaHSO 3

15. પાણી + એસિડ ઓક્સાઇડ . પ્રતિક્રિયા શક્ય છે જો દ્રાવ્ય અથવા સહેજ દ્રાવ્ય એસિડ રચાય છે. જો એસિડ અદ્રાવ્ય અથવા સહેજ દ્રાવ્ય હોય, તો વિપરીત પ્રતિક્રિયા થાય છે, એસિડનું ઓક્સાઇડ અને પાણીમાં વિઘટન થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઓક્સાઇડ અને પાણીમાંથી ઉત્પાદનની પ્રતિક્રિયા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, વિઘટનની પ્રતિક્રિયા વ્યવહારીક રીતે થતી નથી, સિલિકિક એસિડ પાણી અને ઓક્સાઇડમાંથી મેળવી શકાતું નથી, પરંતુ તે આ ઘટકોમાં સરળતાથી વિઘટિત થાય છે, પરંતુ કાર્બોનિક અને સલ્ફર એસિડ ભાગ લઈ શકે છે. બંને સીધી અને વિપરીત પ્રતિક્રિયાઓમાં.

16. આધાર + એસિડ. પ્રતિક્રિયા થાય છે જો ઓછામાં ઓછું એક પ્રતિક્રિયા દ્રાવ્ય હોય. રીએજન્ટના ગુણોત્તરના આધારે, મધ્યમ, એસિડિક અને મૂળભૂત ક્ષાર મેળવી શકાય છે.

17. આધાર + મીઠું. પ્રતિક્રિયા થાય છે જો બંને પ્રારંભિક પદાર્થો દ્રાવ્ય હોય, અને ઓછામાં ઓછું એક બિન-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ અથવા નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ (અવક્ષેપ, ગેસ, પાણી) ઉત્પાદન તરીકે મેળવવામાં આવે.

18. મીઠું + એસિડ. એક નિયમ તરીકે, પ્રતિક્રિયા થાય છે જો બંને પ્રારંભિક પદાર્થો દ્રાવ્ય હોય, અને ઓછામાં ઓછું એક બિન-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ અથવા નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ (અવક્ષેપ, ગેસ, પાણી) ઉત્પાદન તરીકે મેળવવામાં આવે.

મજબૂત એસિડ નબળા એસિડના અદ્રાવ્ય ક્ષાર (કાર્બોનેટ, સલ્ફાઇડ્સ, સલ્ફાઇટ્સ, નાઇટ્રાઇટ્સ) સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે અને વાયુયુક્ત ઉત્પાદન બહાર આવે છે.

જો વધુ અસ્થિર એસિડ મેળવવામાં આવે તો સંકેન્દ્રિત એસિડ અને સ્ફટિકીય ક્ષાર વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ શક્ય છે: ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ સ્ફટિકીય સોડિયમ ક્લોરાઇડ, હાઇડ્રોજન બ્રોમાઇડ અને હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ પર કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડની ક્રિયા દ્વારા મેળવી શકાય છે - ઓર્થોફો એસિડની ક્રિયા દ્વારા. અનુરૂપ ક્ષાર. તમે એસિડ મીઠું ઉત્પન્ન કરવા માટે તમારા પોતાના મીઠા પર એસિડ વડે કાર્ય કરી શકો છો, ઉદાહરણ તરીકે: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ba (HSO 4 ) 2 .

19. મીઠું + મીઠું.એક નિયમ તરીકે, પ્રતિક્રિયા થાય છે જો બંને પ્રારંભિક પદાર્થો દ્રાવ્ય હોય, અને ઓછામાં ઓછું એક બિન-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ અથવા નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ ઉત્પાદન તરીકે મેળવવામાં આવે.

1) મીઠું અસ્તિત્વમાં નથી કારણ કે ઉલટાવી શકાય તેવું હાઇડ્રોલાઇઝિસ . આ મોટા ભાગના કાર્બોનેટ, સલ્ફાઇટ્સ, સલ્ફાઇડ્સ, ત્રિસંયોજક ધાતુઓના સિલિકેટ્સ, તેમજ દ્વિભાષી ધાતુઓ અને એમોનિયમના કેટલાક ક્ષાર છે. ત્રિસંયોજક ધાતુના ક્ષારને અનુરૂપ આધાર અને એસિડમાં હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ કરવામાં આવે છે, અને દ્વિભાષી ધાતુના ક્ષારને ઓછા દ્રાવ્ય મૂળભૂત ક્ષારોમાં હાઇડ્રોલાઇઝ કરવામાં આવે છે.

ચાલો ઉદાહરણો જોઈએ:

2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 = ફે 2 ( CO 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

ફે 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O = 2Fe(OH) 3 + 3 H2CO3

એચ 2 CO 3 પાણી અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં વિઘટન થાય છે, ડાબા અને જમણા ભાગોમાં પાણી ઓછું થાય છે અને પરિણામ છે: ફે 2 ( CO 3 ) 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)

જો આપણે હવે (1) અને (2) સમીકરણોને જોડીએ અને આયર્ન કાર્બોનેટ ઘટાડીએ, તો આપણે ફેરિક ક્લોરાઇડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને પ્રતિબિંબિત કરતું કુલ સમીકરણ મેળવીએ છીએ. III ) અને સોડિયમ કાર્બોનેટ: 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = 2 Fe (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NaCl

CuSO 4 + Na 2 CO 3 = કુકો 3 + Na 2 SO 4 (1)

ઉલટાવી શકાય તેવું હાઇડ્રોલિસિસને કારણે રેખાંકિત મીઠું અસ્તિત્વમાં નથી:

2CuCO3+ H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 +CO 2 (2)

જો આપણે હવે (1) અને (2) સમીકરણોને જોડીએ અને કોપર કાર્બોનેટ ઘટાડીએ, તો આપણે સલ્ફેટની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને પ્રતિબિંબિત કરતું કુલ સમીકરણ મેળવીએ છીએ ( II ) અને સોડિયમ કાર્બોનેટ:

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4

આ જટિલ પદાર્થો છે જેમાં બે રાસાયણિક તત્વોનો સમાવેશ થાય છે, જેમાંથી એક ઓક્સિજન છે જેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (-2) છે. સામાન્ય સૂત્રઓક્સાઇડ ઇmવિશેn, ક્યાં m- તત્વના અણુઓની સંખ્યા ઇ, એ n- ઓક્સિજન અણુઓની સંખ્યા. ઓક્સાઇડ ઘન (રેતી SiO 2, ક્વાર્ટઝની જાતો), પ્રવાહી (હાઇડ્રોજન ઓક્સાઇડ H 2 O), વાયુયુક્ત (કાર્બન ઓક્સાઇડ: કાર્બન ડાયોક્સાઇડ CO 2 અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ) હોઈ શકે છે.

નામકરણ રાસાયણિક સંયોજનોસંચિત વાસ્તવિક સામગ્રી તરીકે વિકસિત. શરૂઆતમાં, જ્યારે જાણીતા સંયોજનોની સંખ્યા ઓછી હતી, તેઓ વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાતા હતા તુચ્છ નામો,પદાર્થની રચના, રચના અને ગુણધર્મોને પ્રતિબિંબિત કરતું નથી, - લાલ લીડ Pb 3 O 4, લિથર્જપીએચઓ, મેગ્નેશિયા MgO, આયર્ન સ્કેલફે 3 ઓ 4, લાફિંગ ગેસ N 2 O, સફેદ આર્સેનિક 2 O 3 તરીકે તુચ્છ નામકરણ દ્વારા બદલવામાં આવ્યું હતું અર્ધ-વ્યવસ્થિતનામકરણ - નામમાં સંયોજનમાં ઓક્સિજન અણુઓની સંખ્યાનો સંકેત શામેલ છે: નાઈટ્રસ- નીચલા લોકો માટે, ઓક્સાઇડ- ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ માટે; એનહાઇડ્રાઇડ- એસિડિક ઓક્સાઇડ માટે.

હાલમાં, આધુનિક નામકરણમાં સંક્રમણ લગભગ પૂર્ણ થઈ ગયું છે. અનુસાર આંતરરાષ્ટ્રીયનામકરણ, શીર્ષકમાં ઓક્સાઇડ, તત્વની સંયોજકતા દર્શાવવી જોઈએ;ઉદાહરણ તરીકે, SO 2 - સલ્ફર(IV) ઓક્સાઇડ, SO 3 - સલ્ફર(VI) ઓક્સાઇડ, CrO - ક્રોમિયમ(II) ઑક્સાઈડ, Cr 2 O 3 - ક્રોમિયમ(III) ઑક્સાઈડ, CrO 3 - ક્રોમિયમ(VI) ઑક્સાઈડ.

દ્વારા રાસાયણિક ગુણધર્મોઓક્સાઇડ વિભાજિત કરવામાં આવે છે મીઠું-રચના અને બિન-મીઠું-રચના.

બિન-મીઠું-રચનાઆ ઓક્સાઇડ્સ છે જે આલ્કલી અથવા એસિડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરતા નથી અને ક્ષાર બનાવતા નથી. તેમાંના થોડા છે અને તેમાં બિન-ધાતુઓ છે.

મીઠું-રચનાઆ ઓક્સાઇડ્સ છે જે એસિડ અથવા પાયા સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મીઠું અને પાણી બનાવે છે.

વચ્ચે મીઠું બનાવવુંઓક્સાઇડ ઓક્સાઇડ વચ્ચે તફાવત કરે છે મૂળભૂત, એસિડિક, એમ્ફોટેરિક.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડ- આ ઓક્સાઇડ્સ છે જે પાયાને અનુરૂપ છે. ઉદાહરણ તરીકે: CuO આધાર Cu(OH) 2, Na 2 O - આધાર NaOH, Cu 2 O - CuOH, વગેરેને અનુરૂપ છે.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

1. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + એસિડ = મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા):

2. મૂળભૂત ઓક્સાઇડ + એસિડિક ઓક્સાઇડ = મીઠું (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા):

3. મૂળભૂત ઓક્સાઈડ + પાણી = આલ્કલી (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા):

એસિડિક ઓક્સાઇડ તે ઓક્સાઇડ છે જે એસિડને અનુરૂપ છે. આ બિન-ધાતુના ઓક્સાઇડ્સ છે: N 2 O 5 HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 તેમજ ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિવાળા મેટલ ઑક્સાઈડ્સને અનુરૂપ છે. : Cr 2 + 6 O 3 H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4 ને અનુરૂપ છે.

લાક્ષણિક એસિડ ઓક્સાઇડ પ્રતિક્રિયાઓ

1. એસિડ ઓક્સાઇડ + આધાર = મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા):

2. એસિડ ઓક્સાઇડ + મૂળભૂત ઓક્સાઇડ મીઠું (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા):

3. એસિડિક ઓક્સાઇડ + પાણી = એસિડ (સંયુક્ત પ્રતિક્રિયા):

આવી પ્રતિક્રિયા શક્ય છે જો એસિડ ઓક્સાઇડ પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય તો જ.

એમ્ફોટેરિકઓક્સાઇડ કહેવામાં આવે છે, જે, શરતો પર આધાર રાખીને, મૂળભૂત અથવા એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે. આ ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5 છે.

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ્સ સીધા પાણી સાથે જોડાતા નથી.

એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડની લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

1. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ + એસિડ = મીઠું + પાણી (વિનિમય પ્રતિક્રિયા):

2. એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ + આધાર = મીઠું + પાણી અથવા જટિલ સંયોજન:

મૂળભૂત ઓક્સાઇડ. TO મુખ્યસમાવેશ થાય છે લાક્ષણિક ધાતુઓના ઓક્સાઇડ,તેઓ હાઇડ્રોક્સાઇડ્સને અનુરૂપ છે જેમાં પાયાના ગુણધર્મો છે.

મૂળભૂત ઓક્સાઇડની તૈયારી

જ્યારે ઓક્સિજન વાતાવરણમાં ગરમ ​​થાય ત્યારે ધાતુઓનું ઓક્સિડેશન.

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

આલ્કલી મેટલ ઓક્સાઇડના ઉત્પાદન માટે પદ્ધતિ લાગુ પડતી નથી. ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયામાં, આલ્કલી ધાતુઓ સામાન્ય રીતે પેરોક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે, તેથી ઓક્સાઇડ Na 2 O, K 2 O મેળવવા મુશ્કેલ છે.

સલ્ફાઇડ રોસ્ટિંગ

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

આ પદ્ધતિ સક્રિય ધાતુઓના સલ્ફાઇડ્સ માટે લાગુ પડતી નથી જે સલ્ફેટમાં ઓક્સિડાઇઝ થાય છે.

હાઇડ્રોક્સાઇડ વિઘટન

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

આઆ પદ્ધતિ આલ્કલી મેટલ ઓક્સાઇડનું ઉત્પાદન કરી શકતી નથી.

ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડના ક્ષારનું વિઘટન.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

મૂળભૂત ક્ષાર સહિત નાઈટ્રેટ્સ અને કાર્બોનેટ માટે વિઘટન સરળતાથી હાથ ધરવામાં આવે છે.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

એસિડ ઓક્સાઇડની તૈયારી

એસિડિક ઓક્સાઇડને નોનમેટલ્સ અથવા સંક્રમણ ધાતુઓના ઓક્સાઇડ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે ઉચ્ચ ડિગ્રીઓક્સિડેશન તેઓ મૂળભૂત ઓક્સાઇડ જેવી જ પદ્ધતિઓ દ્વારા મેળવી શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

1. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

એસિડિક ઓક્સાઇડ

એસિડિક ઓક્સાઇડ (એનહાઇડ્રાઇડ્સ)- ઓક્સાઇડ જે એસિડિક ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને તેને અનુરૂપ ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ બનાવે છે. લાક્ષણિક નોનમેટલ્સ અને કેટલાક સંક્રમણ તત્વો દ્વારા રચાય છે. એસિડિક ઓક્સાઇડમાંના તત્વો સામાન્ય રીતે IV થી VII સુધીની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ દર્શાવે છે. તેઓ કેટલાક મૂળભૂત અને એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઇડ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે: કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ CaO, સોડિયમ ઓક્સાઇડ Na 2 O, ઝિંક ઑક્સાઈડ ZnO, અથવા એલ્યુમિનિયમ ઑક્સાઈડ Al 2 O 3 (એમ્ફોટેરિક ઑક્સાઈડ).

લાક્ષણિક પ્રતિક્રિયાઓ

એસિડિક ઓક્સાઇડ પ્રતિક્રિયા આપી શકે છેસાથે:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

એસિડિક ઓક્સાઇડ મેળવી શકાય છેઅનુરૂપ એસિડમાંથી:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

ઉદાહરણો

• મેંગેનીઝ(VII) ઓક્સાઇડ Mn 2 O 7 ;
• નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ NO 2;
• ક્લોરિન ઓક્સાઇડ Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

પણ જુઓ

વિકિમીડિયા ફાઉન્ડેશન.

2010.

અન્ય શબ્દકોશોમાં "એસિડ ઓક્સાઇડ્સ" શું છે તે જુઓ:મેટલ ઓક્સાઇડ - આ ઓક્સિજન સાથે ધાતુઓના સંયોજનો છે. તેમાંના ઘણા એક અથવા વધુ પાણીના અણુઓ સાથે મળીને હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ બનાવે છે. મોટાભાગના ઓક્સાઇડ મૂળભૂત છે કારણ કે તેમના હાઇડ્રોક્સાઇડ પાયાની જેમ વર્તે છે. જો કે, કેટલાક......

સત્તાવાર પરિભાષા

ઓક્સાઈડ (ઓક્સાઈડ, ઓક્સાઈડ) એ ઓક્સિડેશન સ્ટેટ −2 માં ઓક્સિજન સાથેના રાસાયણિક તત્વનું દ્વિસંગી સંયોજન છે, જેમાં ઓક્સિજન પોતે માત્ર ઓછા ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ સાથે સંકળાયેલો છે. રાસાયણિક તત્વ ઓક્સિજન ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવિટીમાં બીજા ક્રમે છે... ... વિકિપીડિયા

એસિડ વરસાદથી શિલ્પને નુકસાન થાય છે એસિડ વરસાદ તમામ પ્રકારના હવામાનશાસ્ત્રીય અવક્ષેપનો વરસાદ, બરફ, કરા, ધુમ્મસ, ઝરમર, જેમાં એસિડ ઓક્સાઇડ સાથેના વાયુ પ્રદૂષણને કારણે વરસાદના પીએચમાં ઘટાડો થાય છે (સામાન્ય રીતે ... વિકિપીડિયા

ઓક્સાઇડભૌગોલિક જ્ઞાનકોશ - ઓક્સિજન સાથે રાસાયણિક તત્વનું સંયોજન. તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો અનુસાર, તમામ ઓક્સાઇડને મીઠું-રચના (ઉદાહરણ તરીકે, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) અને બિન-મીઠું-રચના (ઉદાહરણ તરીકે, CO, N2O, NO, H2O) માં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. . મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડને વિભાજિત કરવામાં આવે છે... ...

ટેકનિકલ અનુવાદકની માર્ગદર્શિકા- રસાયણ. ઓક્સિજન સાથે તત્વોના સંયોજનો (જૂના નામ ઓક્સાઇડ્સ); રસાયણશાસ્ત્રના સૌથી મહત્વપૂર્ણ વર્ગોમાંનું એક. પદાર્થો ઓક્સિજન મોટેભાગે સરળ અને જટિલ પદાર્થોના સીધા ઓક્સિડેશન દ્વારા રચાય છે. દા.ત. હાઇડ્રોકાર્બનના ઓક્સિડેશન દરમિયાન ઓક્સિડેશનની રચના થાય છે. મોટા પોલિટેકનિક જ્ઞાનકોશ

- (એસિડ વરસાદ), એસિડની ઉચ્ચ સામગ્રી (મુખ્યત્વે સલ્ફ્યુરિક એસિડ) દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે; pH મૂલ્ય<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … આધુનિક જ્ઞાનકોશ

ઓક્સિજન સાથે તત્વોના સંયોજનો. ઓક્સિજનમાં, ઓક્સિજન અણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ Ch2 છે. O. બધા જોડાણો સમાવે છે. ઓક્સિજન સાથેના તત્વો, સિવાય કે એકબીજા સાથે જોડાયેલા O અણુઓ (પેરોક્સાઇડ્સ, સુપરઓક્સાઇડ્સ, ઓઝોનાઇડ્સ), અને કોમ્પ. ઓક્સિજન સાથે ફ્લોરિન... ... રાસાયણિક જ્ઞાનકોશ

વરસાદ, બરફ અથવા ઝરમર જે અત્યંત એસિડિક હોય છે. એસિડનો વરસાદ મુખ્યત્વે અશ્મિભૂત ઇંધણ (કોલસો, તેલ અને કુદરતી ગેસ) ના દહનથી વાતાવરણમાં સલ્ફર અને નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડના ઉત્સર્જનથી થાય છે. માં ઓગળી રહ્યું છે ... ... કોલિયર્સ એનસાયક્લોપીડિયા

ઓક્સાઇડ- ઓક્સિજન સાથે રાસાયણિક તત્વનું સંયોજન. તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મો અનુસાર, તમામ ઓક્સાઇડને મીઠું-રચના (ઉદાહરણ તરીકે, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) અને બિન-મીઠું-રચના (ઉદાહરણ તરીકે, CO, N2O, NO, H2O) માં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. . મીઠું બનાવતા ઓક્સાઇડ... ... ધાતુશાસ્ત્રનો જ્ઞાનકોશીય શબ્દકોશ