વિવિધતા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ, જેની સંખ્યા ગણી શકાતી નથી, તે એક સાર્વત્રિક વર્ગીકરણ દ્વારા આવરી શકાતી નથી, તેથી તે ચોક્કસ મુજબ વિભાજિત થાય છે. સામાન્ય લક્ષણો. આમાંની કોઈપણ લાક્ષણિકતાઓમાં બંને અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ શામેલ હોઈ શકે છે.

પ્રથમ, આ પ્રતિક્રિયાઓ છે પદાર્થની રચના બદલ્યા વિનાઅને પ્રતિક્રિયાઓ રચનામાં ફેરફાર સાથે.

પ્રતિક્રિયાઓ કે જે પદાર્થોની રચના બદલ્યા વિના થાય છે:

AlCl3,t

CH3-CH2-CH2-CH3 > CH3-CH-CH3

પ્રતિક્રિયાઓ કે જે પદાર્થોની રચનામાં ફેરફાર સાથે થાય છે:

6 CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6 O2

IN કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રઆ પ્રકારની પ્રતિક્રિયામાં આઇસોમરાઇઝેશન પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે. આમ, ઉચ્ચ ઓક્ટેન નંબર સાથે ગેસોલિન મેળવવા માટે અલ્કેન્સનું આઇસોમરાઇઝેશન હાથ ધરવામાં આવે છે.

અકાર્બનિક રીએજન્ટ્સ વચ્ચે થતી રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ માટે, નીચેના વર્ગીકરણોનો મોટાભાગે ઉપયોગ થાય છે:

1. પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની સંખ્યા અને રચના.

2. રીએજન્ટ્સ અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની શારીરિક સ્થિતિ.

3. તબક્કાઓની સંખ્યા જેમાં પ્રતિક્રિયા સહભાગીઓ સ્થિત છે.

4. સ્થાનાંતરિત કણોની પ્રકૃતિ.

5. આગળ અને વિપરીત દિશામાં પ્રતિક્રિયા થવાની સંભાવના.

6. થર્મલ અસર ચિહ્ન

વિવિધ વર્ગીકરણ પદ્ધતિઓ ઘણીવાર એકબીજા સાથે જોડાય છે (ફિગ. 1).

આકૃતિ 1 - રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના વર્ગીકરણની નિશાની

ચાલો દરેક પ્રકારની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પર નજીકથી નજર કરીએ.

1. રીએજન્ટ્સ અને અંતિમ પદાર્થોની સંખ્યા અને રચના અનુસાર વર્ગીકરણ (કોષ્ટક 1).

કોષ્ટક 1 - રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પ્રકારો અને તેમની પદ્ધતિઓ

1. સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ.ડી.આઈ. મેન્ડેલીવે સંયોજનને પ્રતિક્રિયા તરીકે વ્યાખ્યાયિત કર્યું હતું “જેમાં બેમાંથી એક પદાર્થ થાય છે. તેથી, જ્યારે સંયોજન પ્રમાણમાં સરળ રચનાના ઘણા પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોમાંથી પ્રતિક્રિયા આપે છે, ત્યારે વધુ જટિલ રચનાનો એક પદાર્થ પ્રાપ્ત થાય છે.

સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓમાં હવામાં સરળ પદાર્થો (સલ્ફર, ફોસ્ફરસ, કાર્બન) ની દહન પ્રક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, હવામાં કાર્બન બળે છે C + O 2 = CO 2 (અલબત્ત, આ પ્રતિક્રિયા ધીમે ધીમે આગળ વધે છે, પહેલા તે રચાય છે. કાર્બન મોનોક્સાઇડ SO). એક નિયમ તરીકે, આ પ્રતિક્રિયાઓ ગરમીના પ્રકાશન સાથે છે, એટલે કે. વધુ સ્થિર અને ઓછા ઊર્જા-સમૃદ્ધ સંયોજનોની રચના તરફ દોરી જાય છે - તે એક્ઝોથર્મિક છે.

સરળ પદાર્થોના સંયોજનોની પ્રતિક્રિયાઓ હંમેશા પ્રકૃતિમાં રેડોક્સ હોય છે. જટિલ પદાર્થો વચ્ચે થતી સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ સંયોજકતામાં ફેરફાર કર્યા વિના થઈ શકે છે

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3)2

તેથી રેડોક્સની સંખ્યા સાથે સંબંધિત છે

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.

2. વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ.મેન્ડેલીવના જણાવ્યા મુજબ, રાસાયણિક વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ, "સંયોજનથી વિપરીત કિસ્સાઓ છે, એટલે કે, જેમાં એક પદાર્થ બે ઉત્પન્ન કરે છે, અથવા, સામાન્ય રીતે, આપેલ સંખ્યામાં પદાર્થો તેમાંથી મોટી સંખ્યામાં ઉત્પન્ન કરે છે.

વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ એક જટિલ પદાર્થમાંથી અનેક સંયોજનોની રચના તરફ દોરી જાય છે

A = B + C + D

જટિલ પદાર્થના વિઘટન ઉત્પાદનો સરળ અને જટિલ બંને પદાર્થો હોઈ શકે છે. વિઘટન પ્રતિક્રિયાનું ઉદાહરણ ચાક વિઘટન (અથવા તાપમાનના પ્રભાવ હેઠળ ચૂનાના પત્થર) ની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા છે: CaCO 3 = CaO + CO 2. વિઘટનની પ્રતિક્રિયા થાય તે માટે સામાન્ય રીતે ગરમી જરૂરી છે. આવી પ્રક્રિયાઓ એન્ડોથર્મિક છે, એટલે કે. ગરમીના શોષણ સાથે આગળ વધો. વિઘટનની પ્રતિક્રિયાઓ કે જે સંયોજક સ્થિતિઓને બદલ્યા વિના થાય છે, તેમાં સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ, પાયા, એસિડ અને ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડના ક્ષારનું વિઘટન નોંધનીય છે.

CuSO4 5H2O = CuSO4 + 5H2O,

Cu(OH)2 = CuO + H2O,

H2SiO3 = SiO2 + H2O.

રેડોક્સ વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓમાં ઓક્સાઇડ, એસિડ અને ક્ષારના વિઘટનનો સમાવેશ થાય છે. ઉચ્ચ ડિગ્રીઓઓક્સિડેશન

2SO3 = 2SO2 + O2,

4HNO3 = 2H2O + 4NO2O + O2O,

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,

(NH4) 2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.

રેડોક્સ વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ ખાસ કરીને નાઈટ્રિક એસિડ ક્ષાર માટે લાક્ષણિકતા છે.

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ, અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓથી વિપરીત, તેની પોતાની વિશિષ્ટતાઓ ધરાવે છે. તેને ઉમેરાથી વિપરીત પ્રક્રિયાઓ તરીકે ગણી શકાય, કારણ કે તે મોટાભાગે બહુવિધ બોન્ડ અથવા ચક્રની રચનામાં પરિણમે છે.

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે ક્રેકીંગ

С18H38 = С9H18 + С9H20

અથવા ડિહાઇડ્રોજનેશન C4H10 = C4H6 + 2H2.

અન્ય બે પ્રકારની પ્રતિક્રિયાઓમાં, પ્રતિક્રિયાઓની સંખ્યા ઉત્પાદનોની સંખ્યા જેટલી હોય છે.

3. અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ.તેમના હોલમાર્ક- જટિલ પદાર્થ સાથે સરળ પદાર્થની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. આવી પ્રતિક્રિયાઓ કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં પણ અસ્તિત્વ ધરાવે છે. જો કે, કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં "અવેજી" ની વિભાવના અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર કરતાં વ્યાપક છે. જો મૂળ પદાર્થના પરમાણુમાં કોઈપણ અણુ અથવા કાર્યાત્મક જૂથને અન્ય અણુ અથવા જૂથ દ્વારા બદલવામાં આવે છે, તો આ પણ અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ છે, જો કે અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના દૃષ્ટિકોણથી પ્રક્રિયા વિનિમય પ્રતિક્રિયા જેવી લાગે છે.

અવેજી પ્રતિક્રિયાઓમાં, એક સરળ પદાર્થ સામાન્ય રીતે જટિલ પદાર્થ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જે અન્ય સરળ પદાર્થ અને અન્ય જટિલ બનાવે છે. A + BC = AB + C

ઉદાહરણ તરીકે, સ્ટીલની ખીલીને સોલ્યુશનમાં ડૂબવું કોપર સલ્ફેટઆપણને આયર્ન સલ્ફેટ મળે છે (આયર્ન તેના મીઠામાંથી કોપરને બદલે છે) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu.

આ પ્રતિક્રિયાઓ મોટાભાગે રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ સાથે સંબંધિત છે.

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,

Zn + 2HCl = ZnСl2 + H2,

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2,

2КlO3 + l2 = 2KlO3 + Сl2.

અણુઓની સંયોજક અવસ્થામાં ફેરફાર સાથે ન હોય તેવા અવેજી પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો ખૂબ ઓછા છે.

તે ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડના ક્ષાર સાથે સિલિકોન ડાયોક્સાઇડની પ્રતિક્રિયાની નોંધ લેવી જોઈએ, જે વાયુયુક્ત અથવા અસ્થિર એનહાઇડ્રાઇડ્સને અનુરૂપ છે.

CaCO3+ SiO2 = CaSiO3 + CO2,

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 3CaSiO3 + P2O5.

કેટલીકવાર આ પ્રતિક્રિયાઓને વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ તરીકે ગણવામાં આવે છે

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl.

4. વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ (તટસ્થીકરણ સહિત).વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ એ બે સંયોજનો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ છે જે તેમની વિનિમય કરે છે ઘટકો

AB + CD = AD + CB

તેમાંથી મોટી સંખ્યામાં જલીય દ્રાવણમાં જોવા મળે છે. રાસાયણિક વિનિમય પ્રતિક્રિયાનું ઉદાહરણ એ આલ્કલી સાથે એસિડનું નિષ્ક્રિયકરણ છે

NaOH+HCl=NaCl+H 2 O.

અહીં, રિએક્ટન્ટ્સમાં (ડાબી બાજુના પદાર્થો), HCl સંયોજનમાંથી હાઇડ્રોજન આયનને NaOH સંયોજનમાંથી સોડિયમ આયન સાથે વિનિમય કરવામાં આવે છે, પરિણામે ઉકેલ આવે છે. ટેબલ મીઠુંપાણીમાં

જો રેડોક્સ પ્રક્રિયાઓ અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન થાય છે, તો પછી વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ હંમેશા અણુઓની સંયોજક સ્થિતિ બદલ્યા વિના થાય છે. જટિલ પદાર્થો - ઓક્સાઇડ, પાયા, એસિડ અને ક્ષાર વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓનું આ સૌથી સામાન્ય જૂથ છે.

ZnO + Н2SO4 = ZnSO4 + Н2О,

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3,

CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl.

આ વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓનો એક વિશેષ કેસ તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા છે

HCl + KOH = KCl + H2O.

સામાન્ય રીતે આ પ્રતિક્રિયાઓ કાયદાનું પાલન કરે છે રાસાયણિક સંતુલનઅને તે દિશામાં વહે છે જ્યાં પ્રતિક્રિયાના ક્ષેત્રમાંથી ઓછામાં ઓછું એક પદાર્થ વાયુના સ્વરૂપમાં દૂર કરવામાં આવે છે, અસ્થિર પદાર્થ, અવક્ષેપ અથવા નીચા-વિચ્છેદક (ઉકેલ માટે) સંયોજન

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2^,

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3v + 2H2O,

CH3COONa + H3PO4 = CH3COON + NaH2PO4.

જો કે, ઘણી પ્રતિક્રિયાઓ ઉપરોક્તમાં બંધબેસતી નથી સરળ રેખાકૃતિ. ઉદાહરણ તરીકે, પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ (પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ) અને સોડિયમ આયોડાઇડ વચ્ચેની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાને આમાંથી એક પ્રકાર તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાતી નથી. આવી પ્રતિક્રિયાઓને સામાન્ય રીતે રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે, ઉદાહરણ તરીકે

2KMnO 4 +10NaI+ 8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+5I2+8H2O.

અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાં તમામ અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ અને તે વિઘટન અને સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે જેમાં ઓછામાં ઓછો એક સરળ પદાર્થ સામેલ હોય છે. વધુ સામાન્યકૃત સંસ્કરણમાં (કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર સહિત), બધી પ્રતિક્રિયાઓમાં સરળ પદાર્થોનો સમાવેશ થાય છે. અને, તેનાથી વિપરિત, પ્રતિક્રિયાઓ કે જે તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને બદલ્યા વિના થાય છે જે રિએક્ટન્ટ્સ અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો બનાવે છે તેમાં તમામ વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે.

2. તબક્કાની લાક્ષણિકતાઓ અનુસાર પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ

પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોના એકત્રીકરણની સ્થિતિના આધારે, નીચેની પ્રતિક્રિયાઓને અલગ પાડવામાં આવે છે:

1. ગેસ પ્રતિક્રિયાઓ:

2. ઉકેલોમાં પ્રતિક્રિયાઓ:

NaOH(સોલ્યુશન) + HCl(p-p) = NaCl(p-p) + H2O(l).

3. ઘન પદાર્થો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ:

CaO(s) + SiO2(s) = CaSiO3(s).

વ્યાખ્યા

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાપદાર્થોનું પરિવર્તન કહેવાય છે જેમાં તેમની રચના અને (અથવા) રચનામાં ફેરફાર થાય છે.

મોટેભાગે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને પ્રારંભિક પદાર્થો (રીએજન્ટ્સ) ને અંતિમ પદાર્થો (ઉત્પાદનો) માં રૂપાંતરિત કરવાની પ્રક્રિયા તરીકે સમજવામાં આવે છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ રાસાયણિક સમીકરણોનો ઉપયોગ કરીને લખવામાં આવે છે જેમાં પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોના સૂત્રો હોય છે. સમૂહના સંરક્ષણના નિયમ મુજબ, રાસાયણિક સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુએ દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યા સમાન હોય છે. સામાન્ય રીતે, પ્રારંભિક પદાર્થોના સૂત્રો સમીકરણની ડાબી બાજુએ અને ઉત્પાદનોના સૂત્રો જમણી બાજુએ લખેલા હોય છે. સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુએ દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યાની સમાનતા પદાર્થોના સૂત્રોની સામે પૂર્ણાંક સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંક મૂકીને પ્રાપ્ત થાય છે.

રાસાયણિક સમીકરણોમાં પ્રતિક્રિયાની લાક્ષણિકતાઓ વિશે વધારાની માહિતી હોઈ શકે છે: તાપમાન, દબાણ, કિરણોત્સર્ગ, વગેરે, જે સમાન ચિહ્ન ઉપર (અથવા "નીચે") અનુરૂપ પ્રતીક દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે.

તમામ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને કેટલાક વર્ગોમાં જૂથબદ્ધ કરી શકાય છે, જેમાં ચોક્કસ લાક્ષણિકતાઓ હોય છે.

પ્રારંભિક અને પરિણામી પદાર્થોની સંખ્યા અને રચના અનુસાર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ

આ વર્ગીકરણ મુજબ, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને જોડાણ, વિઘટન, અવેજી અને વિનિમયની પ્રતિક્રિયાઓમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

પરિણામે સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓબે અથવા વધુ (જટિલ અથવા સરળ) પદાર્થોમાંથી એક નવો પદાર્થ બને છે. IN સામાન્ય દૃશ્યઆવી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ આના જેવું દેખાશે:

ઉદાહરણ તરીકે:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

2Mg + O 2 = 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

સંયોજનની પ્રતિક્રિયાઓ મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં એક્ઝોથર્મિક હોય છે, એટલે કે. ગરમીના પ્રકાશન સાથે આગળ વધો. જો પ્રતિક્રિયામાં સરળ પદાર્થો સામેલ હોય, તો આવી પ્રતિક્રિયાઓ મોટેભાગે રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ (ORR) હોય છે, એટલે કે. તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફાર સાથે થાય છે. જટિલ પદાર્થો વચ્ચેના સંયોજનની પ્રતિક્રિયાને ORR તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવશે કે કેમ તે અસ્પષ્ટપણે કહેવું અશક્ય છે.

એક જટિલ પદાર્થમાંથી અન્ય ઘણા નવા પદાર્થો (જટિલ અથવા સરળ) ની રચનામાં પરિણમે છે તે પ્રતિક્રિયાઓ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ. સામાન્ય રીતે, વિઘટનની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ આના જેવું દેખાશે:

ઉદાહરણ તરીકે:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O = 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O = CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 =2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 +4H 2 O (7)

જ્યારે ગરમ થાય છે ત્યારે મોટાભાગની વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે (1,4,5). ઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહ (2) ના પ્રભાવ હેઠળ શક્ય વિઘટન. ઓક્સિજન ધરાવતા એસિડ્સ (1, 3, 4, 5, 7) ના સ્ફટિકીય હાઇડ્રેટ, એસિડ, પાયા અને ક્ષારનું વિઘટન તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને બદલ્યા વિના થાય છે, એટલે કે. આ પ્રતિક્રિયાઓ ODD સાથે સંબંધિત નથી. ORR વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓમાં ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં તત્વો દ્વારા રચાયેલા ઓક્સાઇડ, એસિડ અને ક્ષારના વિઘટનનો સમાવેશ થાય છે (6).

વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં પણ જોવા મળે છે, પરંતુ અન્ય નામો હેઠળ - ક્રેકીંગ (8), ડીહાઈડ્રોજનેશન (9):

C 18 H 38 = C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 = C 4 H 6 + 2 H 2 (9)

મુ અવેજી પ્રતિક્રિયાઓએક સરળ પદાર્થ જટિલ પદાર્થ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, એક નવો સરળ અને નવો જટિલ પદાર્થ બનાવે છે. સામાન્ય રીતે, રાસાયણિક અવેજી પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ આના જેવું દેખાશે:

ઉદાહરણ તરીકે:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2 (3)

2KlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Сl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl (7)

મોટાભાગની અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ રેડોક્સ છે (1 - 4, 7). વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણો કે જેમાં ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી તે થોડા છે (5, 6).

વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓપ્રતિક્રિયાઓ છે જે જટિલ પદાર્થો વચ્ચે થાય છે જેમાં તેઓ તેમના ઘટક ભાગોનું વિનિમય કરે છે. સામાન્ય રીતે આ શબ્દનો ઉપયોગ આયનોને સંડોવતા પ્રતિક્રિયાઓ માટે થાય છે જલીય દ્રાવણ. સામાન્ય રીતે, રાસાયણિક વિનિમય પ્રતિક્રિયા માટેનું સમીકરણ આના જેવું દેખાશે:

AB + CD = AD + CB

ઉદાહરણ તરીકે:

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaON = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ રેડોક્સ નથી. આ વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓનો એક ખાસ કિસ્સો તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા (આલ્કલીસ સાથે એસિડની પ્રતિક્રિયા) (2) છે. વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ તે દિશામાં આગળ વધે છે જ્યાં પ્રતિક્રિયાના ક્ષેત્રમાંથી ઓછામાં ઓછું એક પદાર્થ વાયુયુક્ત પદાર્થ (3), અવક્ષેપ (4, 5) અથવા ખરાબ રીતે વિખરાયેલા સંયોજનના રૂપમાં દૂર કરવામાં આવે છે, મોટેભાગે પાણી (1, 2) ).

ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફારો અનુસાર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ

રીએજન્ટ્સ અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો બનાવતા તત્વોની ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ફેરફારના આધારે, તમામ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ (1, 2) અને ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (3, 4) બદલ્યા વિના બનતી પ્રતિક્રિયાઓમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

2Mg + CO 2 = 2MgO + C (1)

Mg 0 – 2e = Mg 2+ (ઘટાડનાર એજન્ટ)

C 4+ + 4e = C 0 (ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ)

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e = Fe 3+ (ઘટાડો કરનાર એજન્ટ)

N 5+ +3e = N 2+ (ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ)

AgNO 3 +HCl = AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

થર્મલ અસર દ્વારા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ

પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ગરમી (ઊર્જા) છૂટી કે શોષાય છે તેના આધારે, તમામ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને પરંપરાગત રીતે અનુક્રમે એક્ઝોથર્મિક (1, 2) અને એન્ડોથર્મિક (3)માં વિભાજિત કરવામાં આવે છે. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન ઉત્સર્જન અથવા શોષાયેલી ગરમી (ઊર્જા)ની માત્રાને પ્રતિક્રિયાની થર્મલ અસર કહેવાય છે. જો સમીકરણ બહાર નીકળેલી અથવા શોષાયેલી ગરમીનું પ્રમાણ દર્શાવે છે, તો આવા સમીકરણોને થર્મોકેમિકલ કહેવામાં આવે છે.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46.2 kJ (1)

2Mg + O 2 = 2MgO + 602.5 kJ (2)

N 2 + O 2 = 2NO – 90.4 kJ (3)

પ્રતિક્રિયાની દિશા અનુસાર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ

પ્રતિક્રિયાની દિશાના આધારે, ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓને અલગ પાડવામાં આવે છે ( રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ, જેનાં ઉત્પાદનો પ્રારંભિક પદાર્થોની રચના કરવા માટે તે જ પરિસ્થિતિઓમાં એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા કરવા સક્ષમ છે જેમાં તેઓ પ્રાપ્ત થયા હતા) અને બદલી ન શકાય તેવી (રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ કે જેના ઉત્પાદનો પ્રારંભિક પદાર્થો બનાવવા માટે એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા કરવામાં સક્ષમ નથી).

ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓ માટે, સામાન્ય સ્વરૂપમાં સમીકરણ સામાન્ય રીતે નીચે પ્રમાણે લખવામાં આવે છે:

A + B ↔ AB

ઉદાહરણ તરીકે:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

બદલી ન શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણોમાં નીચેની પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે:

2КlО 3 → 2Кl + ЗО 2

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

પ્રતિક્રિયાની અપરિવર્તનક્ષમતાનો પુરાવો પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરીકે વાયુયુક્ત પદાર્થ, અવક્ષેપ અથવા નબળી રીતે વિભાજિત સંયોજન, મોટાભાગે પાણીનું પ્રકાશન હોઈ શકે છે.

ઉત્પ્રેરકની હાજરી અનુસાર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ

આ દૃષ્ટિકોણથી, ઉત્પ્રેરક અને બિન-ઉત્પ્રેરક પ્રતિક્રિયાઓને અલગ પાડવામાં આવે છે.

ઉત્પ્રેરક એ એક પદાર્થ છે જે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાની પ્રગતિને વેગ આપે છે. ઉત્પ્રેરકની ભાગીદારી સાથે થતી પ્રતિક્રિયાઓને ઉત્પ્રેરક કહેવાય છે. ઉત્પ્રેરકની હાજરી વિના કેટલીક પ્રતિક્રિયાઓ થઈ શકતી નથી:

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 (MnO 2 ઉત્પ્રેરક)

ઘણીવાર પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાંથી એક ઉત્પ્રેરક તરીકે કામ કરે છે જે આ પ્રતિક્રિયાને વેગ આપે છે (ઓટોકેટાલિટીક પ્રતિક્રિયાઓ):

MeO+ 2HF = MeF 2 + H 2 O, જ્યાં મી એક ધાતુ છે.

સમસ્યા હલ કરવાના ઉદાહરણો

ઉદાહરણ 1

♦ પ્રારંભિક અને પરિણામી પદાર્થોની સંખ્યા અને રચના અનુસાર, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ છે:

1. જોડાણો- બે અથવા વધુ પદાર્થોમાંથી એક જટિલ પદાર્થ બને છે:
   Fe + S = FeS
   (જ્યારે આયર્ન અને સલ્ફર પાવડરને ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે આયર્ન સલ્ફાઇડ બને છે)
2. વિઘટન- એક જટિલ પદાર્થમાંથી બે અથવા વધુ પદાર્થો રચાય છે:
   2H 2 O = 2H 2 + O 2
   (જ્યારે ઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહ પસાર થાય છે ત્યારે પાણી હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનમાં વિઘટિત થાય છે)
3. અવેજી- સરળ પદાર્થના અણુઓ જટિલ પદાર્થમાંના એક તત્વોને બદલે છે:
   Fe + CuCl 2 = Cu↓ + FeCl 2
   (આયર્ન કોપર (II) ક્લોરાઇડના દ્રાવણમાંથી કોપરને વિસ્થાપિત કરે છે)
4. વિનિમય- 2 જટિલ પદાર્થો વિનિમય ઘટકો:
   HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
   (તટસ્થીકરણ પ્રતિક્રિયા - હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે સોડિયમ ક્લોરાઇડ અને પાણી બનાવવા માટે પ્રતિક્રિયા આપે છે)

♦ ઉર્જા (ગરમી) ના પ્રકાશન સાથે થતી પ્રતિક્રિયાઓ કહેવાય છે એક્ઝોથર્મિક. આમાં દહન પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે, જેમ કે સલ્ફર:

S + O 2 = SO 2 + Q
સલ્ફર (IV) ઓક્સાઇડ રચાય છે, ઊર્જા પ્રકાશન + Q દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે

પ્રતિક્રિયાઓ કે જેને ઊર્જા ખર્ચની જરૂર હોય છે, એટલે કે, ઊર્જાના શોષણ સાથે થાય છે, કહેવામાં આવે છે એન્ડોથર્મિક. એન્ડોથર્મિક એ ઇલેક્ટ્રિક પ્રવાહના પ્રભાવ હેઠળ પાણીના વિઘટનની પ્રતિક્રિયા છે:

2H 2 O = 2H 2 + O 2 − Q

♦ તત્વોની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ફેરફાર સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ, એટલે કે, ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતરણ, કહેવામાં આવે છે. રેડોક્સ:

Fe 0 + S 0 = Fe +2 S −2

વિપરીત છે ઇલેક્ટ્રોન-સ્થિરપ્રતિક્રિયાઓ, જેને ઘણીવાર સરળ કહેવામાં આવે છે પ્રતિક્રિયાઓ કે જે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ બદલ્યા વિના થાય છે. આમાં તમામ મેટાબોલિક પ્રતિક્રિયાઓ શામેલ છે:

H +1 Cl −1 + Na +1 O −2 H +1 = Na +1 Cl −1 + H 2 +1 O −2

(યાદ કરો કે બે તત્વો ધરાવતા પદાર્થોમાં ઓક્સિડેશનની સ્થિતિ સંખ્યાત્મક રીતે વેલેન્સી જેટલી હોય છે, ચિહ્ન સંખ્યાની પહેલા મૂકવામાં આવે છે)

2. અનુભવ. સૂચિત મીઠાની ગુણાત્મક રચનાની પુષ્ટિ કરતી પ્રતિક્રિયાઓ હાથ ધરવી, ઉદાહરણ તરીકે કોપર (II) સલ્ફેટ

મીઠાની ગુણાત્મક રચના અવક્ષેપની રચના અથવા લાક્ષણિક ગંધ અથવા રંગ સાથે ગેસના પ્રકાશન સાથેની પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા સાબિત થાય છે. અવક્ષેપની રચના ત્યારે થાય છે જ્યારે અદ્રાવ્ય પદાર્થો મેળવવામાં આવે છે (દ્રાવ્યતા કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને નક્કી કરવામાં આવે છે). જ્યારે નબળા એસિડ્સ (ઘણાને ગરમ કરવાની જરૂર પડે છે) અથવા એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ બને છે ત્યારે વાયુઓ મુક્ત થાય છે.

કોપર આયનની હાજરી સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ઉમેરીને સાબિત કરી શકાય છે, કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ અવક્ષેપનું વાદળી અવક્ષેપ:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

વધુમાં, કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે બ્લેક કોપર (II) ઓક્સાઇડ બનાવવા માટે વિઘટિત થઈ શકે છે:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

સલ્ફેટ આયનની હાજરી સફેદ સ્ફટિકીય અવક્ષેપના અવક્ષેપ દ્વારા સાબિત થાય છે, જે કેન્દ્રિતમાં અદ્રાવ્ય છે. નાઈટ્રિક એસિડ, દ્રાવ્ય બેરિયમ મીઠું ઉમેરતી વખતે:

CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + CuCl 2

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓથી અલગ હોવી જોઈએ. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે, દરેક રાસાયણિક તત્વના અણુઓની કુલ સંખ્યા અને તેની આઇસોટોપિક રચના બદલાતી નથી. પરમાણુ પ્રતિક્રિયાઓ બીજી બાબત છે - પરિવર્તન પ્રક્રિયાઓ અણુ ન્યુક્લીઅન્ય ન્યુક્લી અથવા પ્રાથમિક કણો સાથેની તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના પરિણામે, ઉદાહરણ તરીકે એલ્યુમિનિયમનું મેગ્નેશિયમમાં રૂપાંતર:

27 13 Al + 1 1 H = 24 12 Mg + 4 2 He

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ બહુપક્ષીય છે, એટલે કે, તે વિવિધ લાક્ષણિકતાઓ પર આધારિત હોઈ શકે છે. પરંતુ આમાંની કોઈપણ લાક્ષણિકતાઓમાં બંને અકાર્બનિક અને કાર્બનિક પદાર્થો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ શામેલ હોઈ શકે છે.

ચાલો વિવિધ માપદંડો અનુસાર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના વર્ગીકરણને ધ્યાનમાં લઈએ.

I. પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોની સંખ્યા અને રચના અનુસાર

પ્રતિક્રિયાઓ કે જે પદાર્થોની રચના બદલ્યા વિના થાય છે.

અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, આવી પ્રતિક્રિયાઓમાં એક રાસાયણિક તત્વના એલોટ્રોપિક ફેરફારો મેળવવાની પ્રક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

C (ગ્રેફાઇટ) ↔ C (હીરા)
S (ઓરહોમ્બિક) ↔ S (મોનોક્લિનિક)
P (સફેદ) ↔ P (લાલ)
Sn (સફેદ ટીન) ↔ Sn (ગ્રે ટીન)
3O 2 (ઓક્સિજન) ↔ 2O 3 (ઓઝોન)

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયામાં આઇસોમરાઇઝેશન પ્રતિક્રિયાઓ શામેલ હોઈ શકે છે, જે માત્ર ગુણાત્મક જ નહીં, પણ પદાર્થોના પરમાણુઓની માત્રાત્મક રચનાને પણ બદલ્યા વિના થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

1. અલ્કેન્સનું આઇસોમરાઇઝેશન.

અલ્કેન્સની આઇસોમરાઇઝેશન પ્રતિક્રિયા મોટી હોય છે વ્યવહારુ મહત્વ, કારણ કે આઇસોસ્ટ્રક્ચરના હાઇડ્રોકાર્બનમાં વિસ્ફોટ કરવાની ક્ષમતા ઓછી હોય છે.

2. અલ્કેન્સનું આઇસોમરાઇઝેશન.

3. આલ્કાઇન્સનું આઇસોમરાઇઝેશન (એ. ઇ. ફેવર્સકીની પ્રતિક્રિયા).

CH 3 - CH 2 - C= - CH ↔ CH 3 - C= - C- CH 3

ઇથિલ એસિટિલીન ડાઇમેથાઇલ એસિટિલીન

4. હાલોઆલ્કેન્સના આઇસોમેરાઇઝેશન (એ. ઇ. ફેવર્સકી, 1907).

5. જ્યારે ગરમ થાય ત્યારે એમોનિયમ સાયનાઇટનું આઇસોમરાઇઝેશન.

યુરિયાને 1828માં એફ. વોહલર દ્વારા પ્રથમ વખત જ્યારે ગરમ કરવામાં આવે ત્યારે એમોનિયમ સાયનેટને આઇસોમરાઇઝ કરીને સંશ્લેષણ કરવામાં આવ્યું હતું.

પ્રતિક્રિયાઓ કે જે પદાર્થની રચનામાં ફેરફાર સાથે થાય છે

આવી પ્રતિક્રિયાઓના ચાર પ્રકારોને ઓળખી શકાય છે: સંયોજન, વિઘટન, અવેજી અને વિનિમય.

1. સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ એવી પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં એક જટિલ પદાર્થ બે કે તેથી વધુ પદાર્થોમાંથી બને છે

અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓની સંપૂર્ણ વિવિધતાને ધ્યાનમાં લઈ શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, સલ્ફરમાંથી સલ્ફ્યુરિક એસિડના ઉત્પાદન માટે પ્રતિક્રિયાઓના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને:

1. સલ્ફર ઓક્સાઇડની તૈયારી (IV):

S + O 2 = SO - બે સરળ પદાર્થોમાંથી એક જટિલ પદાર્થ બને છે.

2. સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) ની તૈયારી:

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - સરળ અને જટિલ પદાર્થોમાંથી એક જટિલ પદાર્થ બને છે.

3. સલ્ફ્યુરિક એસિડની તૈયારી:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 - બે જટિલ પદાર્થોમાંથી એક જટિલ પદાર્થ બને છે.

સંયોજન પ્રતિક્રિયાનું ઉદાહરણ જેમાં બે કરતાં વધુ પ્રારંભિક પદાર્થોમાંથી એક જટિલ પદાર્થ બને છે તે નાઈટ્રિક એસિડ ઉત્પન્ન કરવાનો અંતિમ તબક્કો છે:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓને સામાન્ય રીતે "વધારાની પ્રતિક્રિયાઓ" કહેવામાં આવે છે. અસંતૃપ્ત પદાર્થોના ગુણધર્મોને દર્શાવતી પ્રતિક્રિયાઓના બ્લોકના ઉદાહરણનો ઉપયોગ કરીને આવી પ્રતિક્રિયાઓની સંપૂર્ણ વિવિધતાને ધ્યાનમાં લઈ શકાય છે, ઉદાહરણ તરીકે ઇથિલિન:

1. હાઇડ્રોજનેશન પ્રતિક્રિયા - હાઇડ્રોજનનો ઉમેરો:

CH 2 =CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3

ઇથેન → ઇથેન

2. હાઇડ્રેશન પ્રતિક્રિયા - પાણીનો ઉમેરો.

3. પોલિમરાઇઝેશન પ્રતિક્રિયા.

2. વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ એવી પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં એક જટિલ પદાર્થમાંથી ઘણા નવા પદાર્થો બને છે.

અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, પ્રયોગશાળા પદ્ધતિઓ દ્વારા ઓક્સિજન ઉત્પન્ન કરવા માટેની પ્રતિક્રિયાઓના બ્લોકમાં આવી પ્રતિક્રિયાઓની સંપૂર્ણ વિવિધતાને ધ્યાનમાં લઈ શકાય છે:

1. પારો(II) ઓક્સાઇડનું વિઘટન - એક જટિલ પદાર્થમાંથી બે સાદા બને છે.

2. પોટેશિયમ નાઈટ્રેટનું વિઘટન - એક જટિલ પદાર્થમાંથી એક સરળ અને એક જટિલ બને છે.

3. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટનું વિઘટન - એક જટિલ પદાર્થમાંથી બે જટિલ અને એક સરળ, એટલે કે ત્રણ નવા પદાર્થો બને છે.

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, પ્રયોગશાળામાં અને ઉદ્યોગમાં ઇથિલિનના ઉત્પાદન માટે પ્રતિક્રિયાઓના બ્લોકમાં વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓને ધ્યાનમાં લઈ શકાય છે:

1. ઇથેનોલના નિર્જલીકરણ (પાણી નાબૂદી) ની પ્રતિક્રિયા:

C 2 H 5 OH → CH 2 =CH 2 + H 2 O

2. ઇથેનની ડીહાઇડ્રોજનેશન પ્રતિક્રિયા (હાઇડ્રોજન નાબૂદી):

CH 3 -CH 3 → CH 2 =CH 2 + H 2

અથવા CH 3 -CH 3 → 2C + ZN 2

3. પ્રોપેન ક્રેકીંગ (વિભાજન) પ્રતિક્રિયા:

CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH 2 + CH 4

3. અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ એવી પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં સરળ પદાર્થના અણુઓ જટિલ પદાર્થમાં અમુક તત્વના અણુઓને બદલે છે.

અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, આવી પ્રક્રિયાઓનું ઉદાહરણ એ ગુણધર્મોને દર્શાવતી પ્રતિક્રિયાઓનો બ્લોક છે, ઉદાહરણ તરીકે, ધાતુઓ:

1. પાણી સાથે આલ્કલી અથવા આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

2. દ્રાવણમાં એસિડ સાથે ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Zn + 2HCl = ZnСl 2 + H 2

3. દ્રાવણમાં ક્ષાર સાથે ધાતુઓની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા:

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4. મેટલોથર્મી:

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Сr

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસનો વિષય સરળ પદાર્થો નથી, પરંતુ માત્ર સંયોજનો છે. તેથી, અવેજી પ્રતિક્રિયાના ઉદાહરણ તરીકે, અમે સંતૃપ્ત સંયોજનોની સૌથી લાક્ષણિક મિલકત રજૂ કરીએ છીએ, ખાસ કરીને મિથેન, - તેના હાઇડ્રોજન અણુઓની ક્ષમતા હેલોજન અણુઓ દ્વારા બદલવામાં આવે છે. બીજું ઉદાહરણ એરોમેટિક સંયોજન (બેન્ઝીન, ટોલ્યુએન, એનિલિન)નું બ્રોમિનેશન છે.

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

બેન્ઝીન → બ્રોમોબેન્ઝીન

ચાલો અવેજી પ્રતિક્રિયાની વિશિષ્ટતા પર ધ્યાન આપીએ કાર્બનિક પદાર્થ: આવી પ્રતિક્રિયાઓના પરિણામે, અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રની જેમ, એક સરળ અને જટિલ પદાર્થ નથી, પરંતુ બે જટિલ પદાર્થો રચાય છે.

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, અવેજી પ્રતિક્રિયાઓમાં બે જટિલ પદાર્થો વચ્ચેની કેટલીક પ્રતિક્રિયાઓનો પણ સમાવેશ થાય છે, ઉદાહરણ તરીકે, બેન્ઝીનનું નાઈટ્રેશન. તે ઔપચારિક રીતે વિનિમય પ્રતિક્રિયા છે. હકીકત એ છે કે આ એક અવેજી પ્રતિક્રિયા છે જ્યારે તેની પદ્ધતિને ધ્યાનમાં લેતી વખતે જ સ્પષ્ટ થાય છે.

4. વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ એવી પ્રતિક્રિયાઓ છે જેમાં બે જટિલ પદાર્થો તેમના ઘટકોનું વિનિમય કરે છે

આ પ્રતિક્રિયાઓ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના ગુણધર્મોને લાક્ષણિકતા આપે છે અને ઉકેલોમાં બર્થોલેટના નિયમ અનુસાર આગળ વધે છે, એટલે કે, માત્ર જો પરિણામ એક અવક્ષેપ, ગેસ અથવા સહેજ વિચ્છેદિત પદાર્થની રચના હોય (ઉદાહરણ તરીકે, H 2 O).

અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, આ પ્રતિક્રિયાઓનો બ્લોક હોઈ શકે છે જે લાક્ષણિકતા ધરાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, આલ્કલીના ગુણધર્મો:

1. નિષ્ક્રિયકરણ પ્રતિક્રિયા જે મીઠું અને પાણીની રચના સાથે થાય છે.

2. આલ્કલી અને મીઠું વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા, જે ગેસની રચના સાથે થાય છે.

3. આલ્કલી અને મીઠું વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા, પરિણામે અવક્ષેપની રચના થાય છે:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4

અથવા આયનીય સ્વરૂપમાં:

Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, અમે પ્રતિક્રિયાઓના બ્લોકને ધ્યાનમાં લઈ શકીએ છીએ જે લાક્ષણિકતા ધરાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે, એસિટિક એસિડના ગુણધર્મો:

1. નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટની રચના સાથે થતી પ્રતિક્રિયા - H 2 O:

CH 3 COOH + NaOH → Na(CH3COO) + H 2 O

2. પ્રતિક્રિયા જે ગેસની રચના સાથે થાય છે:

2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

3. પ્રતિક્રિયા જે અવક્ષેપની રચના સાથે થાય છે:

2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

II. પદાર્થો બનાવતા રાસાયણિક તત્વોની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ફેરફાર કરીને

આ લક્ષણના આધારે, નીચેની પ્રતિક્રિયાઓને અલગ પાડવામાં આવે છે:

1. પ્રતિક્રિયાઓ કે જે તત્વોની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ફેરફાર અથવા રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ સાથે થાય છે.

આમાં ઘણી બધી પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે, જેમાં તમામ અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ, તેમજ સંયોજન અને વિઘટનની તે પ્રતિક્રિયાઓ જેમાં ઓછામાં ઓછો એક સરળ પદાર્થ સામેલ હોય છે, ઉદાહરણ તરીકે:

1. Mg 0 + H + 2 SO 4 = Mg +2 SO 4 + H 2

2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O -2

જટિલ રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ ઇલેક્ટ્રોન સંતુલન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરીને બનેલી છે.

2KMn +7 O 4 + 16HCl - = 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં એક તેજસ્વી ઉદાહરણરેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓ એલ્ડીહાઇડ્સના ગુણધર્મોને સેવા આપી શકે છે.

1. તેઓ અનુરૂપ આલ્કોહોલમાં ઘટાડો થાય છે:

એલ્ડેકાઇડ્સને અનુરૂપ એસિડમાં ઓક્સિડાઇઝ કરવામાં આવે છે:

2. રાસાયણિક તત્વોની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ફેરફાર કર્યા વિના થતી પ્રતિક્રિયાઓ.

આમાં, ઉદાહરણ તરીકે, બધી આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ, તેમજ ઘણી સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓ, ઘણી વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ, એસ્ટરિફિકેશન પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે:

HCOOH + CHgOH = HCOOCH 3 + H 2 O

III. થર્મલ અસર દ્વારા

થર્મલ અસરના આધારે, પ્રતિક્રિયાઓને એક્ઝોથર્મિક અને એન્ડોથર્મિકમાં વિભાજિત કરવામાં આવે છે.

1. એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ ઊર્જાના પ્રકાશન સાથે થાય છે.

આમાં લગભગ તમામ સંયોજન પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે. એક દુર્લભ અપવાદ એ નાઇટ્રોજન અને ઓક્સિજનમાંથી નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ (II) ના સંશ્લેષણની એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયા અને ઘન આયોડિન સાથે હાઈડ્રોજન ગેસની પ્રતિક્રિયા છે.

એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ જે પ્રકાશના પ્રકાશન સાથે થાય છે તેને કમ્બશન પ્રતિક્રિયાઓ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે. ઇથિલિનનું હાઇડ્રોજનેશન એ એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયાનું ઉદાહરણ છે. તે ઓરડાના તાપમાને ચાલે છે.

2. એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ ઊર્જાના શોષણ સાથે થાય છે.

દેખીતી રીતે, આમાં લગભગ તમામ વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓ શામેલ હશે, ઉદાહરણ તરીકે:

1. લાઈમસ્ટોન ફાયરિંગ

2. બ્યુટેન ક્રેકીંગ

પ્રતિક્રિયાના પરિણામે મુક્ત અથવા શોષિત ઊર્જાના જથ્થાને પ્રતિક્રિયાની થર્મલ અસર કહેવામાં આવે છે, અને આ અસર દર્શાવતી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના સમીકરણને થર્મોકેમિકલ સમીકરણ કહેવામાં આવે છે:

H 2(g) + C 12(g) = 2HC 1(g) + 92.3 kJ

N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g) - 90.4 kJ

IV. પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોના એકત્રીકરણની સ્થિતિ અનુસાર (તબક્કાની રચના)

પ્રતિક્રિયાશીલ પદાર્થોના એકત્રીકરણની સ્થિતિ અનુસાર, તેઓને અલગ પાડવામાં આવે છે:

1. વિજાતીય પ્રતિક્રિયાઓ - પ્રતિક્રિયાઓ જેમાં પ્રતિક્રિયાઓ અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો એકત્રીકરણની વિવિધ સ્થિતિમાં હોય છે (વિવિધ તબક્કામાં).

2. સજાતીય પ્રતિક્રિયાઓ - પ્રતિક્રિયાઓ જેમાં પ્રતિક્રિયાઓ અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો એકત્રીકરણની સમાન સ્થિતિમાં હોય છે (સમાન તબક્કામાં).

ઉત્પ્રેરક સહભાગિતા દ્વારા વી

ઉત્પ્રેરકની ભાગીદારીના આધારે, તેઓને અલગ પાડવામાં આવે છે:

1. ઉત્પ્રેરકની ભાગીદારી વિના થતી બિન-ઉત્પ્રેરક પ્રતિક્રિયાઓ.

2. ઉત્પ્રેરકની ભાગીદારી સાથે થતી ઉત્પ્રેરક પ્રતિક્રિયાઓ. જીવંત જીવોના કોષોમાં થતી તમામ બાયોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ પ્રોટીન પ્રકૃતિના વિશેષ જૈવિક ઉત્પ્રેરકોની ભાગીદારી સાથે થાય છે - ઉત્સેચકો, તે બધા ઉત્પ્રેરક અથવા, વધુ સ્પષ્ટ રીતે, એન્ઝાઇમેટિક છે. એ નોંધવું જોઇએ કે 70% થી વધુ રાસાયણિક ઉદ્યોગો ઉત્પ્રેરકનો ઉપયોગ કરે છે.

VI. દિશા દ્વારા

દિશા અનુસાર તેઓ અલગ પડે છે:

1. અપરિવર્તનશીલ પ્રતિક્રિયાઓ આપેલ પરિસ્થિતિઓમાં માત્ર એક જ દિશામાં થાય છે. આમાં અવક્ષેપ, ગેસ અથવા સહેજ વિખરાયેલા પદાર્થ (પાણી) અને તમામ દહન પ્રતિક્રિયાઓની રચના સાથેની તમામ વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે.

2. ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓઆ પરિસ્થિતિઓમાં, તેઓ એક સાથે બે વિરુદ્ધ દિશામાં થાય છે. આવી પ્રતિક્રિયાઓની વિશાળ બહુમતી છે.

કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રમાં, વિપરીતતાની નિશાની નામો દ્વારા પ્રતિબિંબિત થાય છે - પ્રક્રિયાઓના વિરોધી શબ્દો:

હાઇડ્રોજનેશન - ડિહાઇડ્રોજનેશન,

હાઇડ્રેશન - ડિહાઇડ્રેશન,

પોલિમરાઇઝેશન - ડિપોલિમરાઇઝેશન.

એસ્ટરિફિકેશનની બધી પ્રતિક્રિયાઓ (જેમ તમે જાણો છો, વિપરીત પ્રક્રિયાને હાઇડ્રોલિસિસ કહેવામાં આવે છે) અને પ્રોટીન, એસ્ટર્સ, કાર્બોહાઇડ્રેટ્સ અને પોલિન્યુક્લિયોટાઇડ્સનું હાઇડ્રોલિસિસ ઉલટાવી શકાય તેવું છે. આ પ્રક્રિયાઓની ઉલટાવી શકાય તેવો આધાર છે સૌથી મહત્વપૂર્ણ મિલકતજીવંત જીવતંત્ર - ચયાપચય.

VII. પ્રવાહની પદ્ધતિ અનુસાર તેઓને અલગ પાડવામાં આવે છે:

1. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન રચાયેલા રેડિકલ અને પરમાણુઓ વચ્ચે આમૂલ પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે.

જેમ તમે પહેલાથી જ જાણો છો, બધી પ્રતિક્રિયાઓ સાથે, જૂના તૂટી જાય છે અને નવા રચાય છે. રાસાયણિક બોન્ડ. પ્રારંભિક પદાર્થના પરમાણુઓમાં બોન્ડને તોડવાની પદ્ધતિ પ્રતિક્રિયાની પદ્ધતિ (પાથ) નક્કી કરે છે. જો કોઈ પદાર્થ સહસંયોજક બંધન દ્વારા રચાય છે, તો પછી આ બંધન તોડવાની બે રીત હોઈ શકે છે: હેમોલિટીક અને હેટરોલિટીક. ઉદાહરણ તરીકે, Cl 2, CH 4, વગેરે પરમાણુઓ માટે, બોન્ડ્સનું હેમોલિટીક ક્લીવેજ થાય છે, તે અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન સાથે કણોની રચના તરફ દોરી જશે, એટલે કે, મુક્ત રેડિકલ.

રેડિકલ્સ મોટાભાગે ત્યારે બને છે જ્યારે બોન્ડ તૂટી જાય છે જેમાં વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોન જોડી અણુઓ (બિન-ધ્રુવીય સહસંયોજક બોન્ડ) વચ્ચે લગભગ સમાન રીતે વહેંચાયેલી હોય છે, પરંતુ ઘણા ધ્રુવીય બોન્ડ્સ પણ સમાન રીતે તૂટી શકે છે, ખાસ કરીને જ્યારે પ્રતિક્રિયા થાય છે ગેસનો તબક્કો અને પ્રકાશના પ્રભાવ હેઠળ, ઉદાહરણ તરીકે, ઉપર ચર્ચા કરેલ પ્રક્રિયાઓના કિસ્સામાં - C 12 અને CH 4 - ની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા. રેડિકલ ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે કારણ કે તેઓ અન્ય અણુ અથવા પરમાણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોન લઈને તેમના ઇલેક્ટ્રોન સ્તરને પૂર્ણ કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ક્લોરિન રેડિકલ હાઇડ્રોજન પરમાણુ સાથે અથડાય છે, ત્યારે તે હાઇડ્રોજન અણુઓ સાથે જોડાયેલા ઇલેક્ટ્રોન જોડીને તૂટવાનું કારણ બને છે અને હાઇડ્રોજન અણુઓમાંથી એક સાથે સહસંયોજક બંધન બનાવે છે. બીજો હાઇડ્રોજન અણુ, રેડિકલ બનીને, તૂટી પડતા Cl 2 પરમાણુમાંથી ક્લોરિન અણુના અનપેયર ઇલેક્ટ્રોન સાથે સામાન્ય ઇલેક્ટ્રોન જોડી બનાવે છે, પરિણામે ક્લોરિન રેડિકલની રચના થાય છે જે નવા હાઇડ્રોજન પરમાણુ પર હુમલો કરે છે, વગેરે.

ક્રમિક પરિવર્તનની સાંકળનું પ્રતિનિધિત્વ કરતી પ્રતિક્રિયાઓને સાંકળ પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે. સિદ્ધાંતના વિકાસ માટે સાંકળ પ્રતિક્રિયાઓબે ઉત્કૃષ્ટ રસાયણશાસ્ત્રીઓ - અમારા દેશબંધુ એન.એન. સેમેનોવ અને અંગ્રેજ એસ.એ. હિન્સેલવુડને નોબેલ પુરસ્કાર એનાયત કરવામાં આવ્યો હતો.
ક્લોરિન અને મિથેન વચ્ચેની અવેજી પ્રતિક્રિયા એ જ રીતે આગળ વધે છે:

કાર્બનિક અને અકાર્બનિક પદાર્થોની મોટાભાગની કમ્બશન પ્રતિક્રિયાઓ, પાણીનું સંશ્લેષણ, એમોનિયા, ઇથિલિનનું પોલિમરાઇઝેશન, વિનાઇલ ક્લોરાઇડ, વગેરે, આમૂલ પદ્ધતિ દ્વારા આગળ વધે છે.

2. આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ આયનો વચ્ચે થાય છે જે પહેલાથી હાજર હોય છે અથવા પ્રતિક્રિયા દરમિયાન રચાય છે.

લાક્ષણિક આયન પ્રતિક્રિયાઓઉકેલમાં ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા છે. આયનો માત્ર સોલ્યુશનમાં ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના વિયોજન દરમિયાન જ નહીં, પણ ઇલેક્ટ્રિકલ ડિસ્ચાર્જ, હીટિંગ અથવા રેડિયેશનની ક્રિયા હેઠળ પણ રચાય છે. γ-કિરણો, ઉદાહરણ તરીકે, પાણી અને મિથેન પરમાણુઓને મોલેક્યુલર આયનોમાં રૂપાંતરિત કરે છે.

અન્ય આયનીય મિકેનિઝમ અનુસાર, હાઇડ્રોજન હલાઇડ્સ, હાઇડ્રોજન, હેલોજનને અલ્કેન્સમાં ઉમેરવાની પ્રતિક્રિયાઓ, આલ્કોહોલનું ઓક્સિડેશન અને ડિહાઇડ્રેશન, આલ્કોહોલ હાઇડ્રોક્સિલને હેલોજન સાથે બદલવાની પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે; એલ્ડીહાઇડ્સ અને એસિડના ગુણધર્મોને દર્શાવતી પ્રતિક્રિયાઓ. આ કિસ્સામાં, આયનો ધ્રુવીય સહસંયોજક બોન્ડના હેટરોલિટીક ક્લીવેજ દ્વારા રચાય છે.

VIII. ઊર્જાના પ્રકાર અનુસાર

પ્રતિક્રિયા શરૂ કરવાથી અલગ પડે છે:

1. ફોટોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ. તેઓ પ્રકાશ ઊર્જા દ્વારા શરૂ થાય છે. HCl સંશ્લેષણની ફોટોકેમિકલ પ્રક્રિયાઓ અથવા ઉપર ચર્ચા કરેલ ક્લોરીન સાથે મિથેનની પ્રતિક્રિયા ઉપરાંત, તેમાં ગૌણ વાતાવરણીય પ્રદૂષક તરીકે ટ્રોપોસ્ફિયરમાં ઓઝોનનું ઉત્પાદન શામેલ છે. આ કિસ્સામાં પ્રાથમિક ભૂમિકા નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ (IV) છે, જે પ્રકાશના પ્રભાવ હેઠળ ઓક્સિજન રેડિકલ બનાવે છે. આ રેડિકલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, પરિણામે ઓઝોન થાય છે.

જ્યાં સુધી પૂરતો પ્રકાશ હોય ત્યાં સુધી ઓઝોનનું નિર્માણ થાય છે, કારણ કે NO સમાન NO 2 બનાવવા માટે ઓક્સિજનના અણુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. ઓઝોન અને અન્ય ગૌણ વાયુ પ્રદૂષકોના સંચયથી ફોટોકેમિકલ ધુમ્મસ થઈ શકે છે.

આ પ્રકારની પ્રતિક્રિયામાં સૌથી મહત્વપૂર્ણ પ્રક્રિયાનો પણ સમાવેશ થાય છે છોડના કોષો, - પ્રકાશસંશ્લેષણ, જેનું નામ પોતાને માટે બોલે છે.

2. રેડિયેશન પ્રતિક્રિયાઓ. તેઓ રેડિયેશન દ્વારા શરૂ થાય છે ઉચ્ચ ઊર્જા- એક્સ-રે, ન્યુક્લિયર રેડિયેશન (γ-કિરણો, એ-કણો - He 2+, વગેરે). રેડિયેશન પ્રતિક્રિયાઓની મદદથી, ખૂબ જ ઝડપી રેડિયોપોલિમરાઇઝેશન, રેડિયોલિસિસ (રેડિયેશન વિઘટન) વગેરે હાથ ધરવામાં આવે છે.

ઉદાહરણ તરીકે, બેન્ઝીનમાંથી ફિનોલના બે તબક્કાના ઉત્પાદનને બદલે, તે રેડિયેશનના પ્રભાવ હેઠળ પાણી સાથે બેન્ઝીન પર પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવી શકાય છે. આ કિસ્સામાં, રેડિકલ [OH] અને [H] પાણીના અણુઓમાંથી રચાય છે, જેની સાથે બેન્ઝીન ફિનોલ બનાવવા માટે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

C 6 H 6 + 2[OH] → C 6 H 5 OH + H 2 O

રેડિયોવલ્કેનાઈઝેશનનો ઉપયોગ કરીને સલ્ફર વિના રબરનું વલ્કેનાઈઝેશન કરી શકાય છે, અને પરિણામી રબર પરંપરાગત રબર કરતાં વધુ ખરાબ નહીં હોય.

3. ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ. તેઓ દ્વારા શરૂ કરવામાં આવે છે વિદ્યુત પ્રવાહ. જાણીતી વિદ્યુત વિચ્છેદન-વિશ્લેષણ પ્રતિક્રિયાઓ ઉપરાંત, અમે વિદ્યુતસંશ્લેષણ પ્રતિક્રિયાઓ પણ સૂચવીશું, ઉદાહરણ તરીકે, અકાર્બનિક ઓક્સિડાઇઝર્સના ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન માટેની પ્રતિક્રિયાઓ.

4. થર્મોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ. તેઓ દ્વારા શરૂ કરવામાં આવે છે થર્મલ ઊર્જા. આમાં તમામ એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ અને ઘણી એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે, જેની શરૂઆત માટે ગરમીનો પ્રારંભિક પુરવઠો જરૂરી છે, એટલે કે પ્રક્રિયાની શરૂઆત.

ઉપર ચર્ચા કરેલ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ આકૃતિમાં પ્રતિબિંબિત થાય છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ, અન્ય તમામ વર્ગીકરણની જેમ, શરતી છે. વિજ્ઞાનીઓ તેમની ઓળખની લાક્ષણિકતાઓ અનુસાર પ્રતિક્રિયાઓને અમુક પ્રકારોમાં વિભાજીત કરવા સંમત થયા. પરંતુ મોટાભાગના રાસાયણિક પરિવર્તનને આભારી હોઈ શકે છે વિવિધ પ્રકારો. ઉદાહરણ તરીકે, ચાલો એમોનિયા સંશ્લેષણની પ્રક્રિયાને લાક્ષણિકતા આપીએ.

આ એક સંયોજન પ્રતિક્રિયા છે, રેડોક્સ, એક્ઝોથર્મિક, ઉલટાવી શકાય તેવું, ઉત્પ્રેરક, વિજાતીય (વધુ સ્પષ્ટ રીતે, વિજાતીય-ઉત્પ્રેરક), સિસ્ટમમાં દબાણમાં ઘટાડો સાથે થાય છે. પ્રક્રિયાને સફળતાપૂર્વક સંચાલિત કરવા માટે, આપેલી બધી માહિતી ધ્યાનમાં લેવી જરૂરી છે. ચોક્કસ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા હંમેશા બહુ-ગુણાત્મક હોય છે અને વિવિધ લાક્ષણિકતાઓ દ્વારા વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા એ પદાર્થોના પરિવર્તનની પ્રક્રિયા છે જે દરમિયાન તેમની રચના અથવા રચનામાં ફેરફાર જોવા મળે છે. આ પ્રક્રિયાના પરિણામે, પ્રારંભિક પદાર્થો, અથવા રીએજન્ટ્સ, અંતિમ ઉત્પાદનોમાં રૂપાંતરિત થાય છે. આજે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું ખૂબ જ સ્પષ્ટ વર્ગીકરણ રચાયું છે.

સમીકરણોનો ઉપયોગ કરીને પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ણન કરો. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના ચિહ્નો

ત્યાં ઘણા વર્ગીકરણ છે, જેમાંથી દરેક એક અથવા વધુ લાક્ષણિકતાઓને ધ્યાનમાં લે છે. ઉદાહરણ તરીકે, રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓને ધ્યાન આપીને વિભાજિત કરી શકાય છે:

• રીએજન્ટ્સ અને અંતિમ ઉત્પાદનોની માત્રા અને રચના;
• પ્રારંભિક અને અંતિમ પદાર્થોના એકત્રીકરણની સ્થિતિ (ગેસ, પ્રવાહી, ઘન સ્વરૂપ);
• તબક્કાઓની સંખ્યા;
• પ્રતિક્રિયા દરમિયાન સ્થાનાંતરિત થતા કણોની પ્રકૃતિ (આયન, ઇલેક્ટ્રોન);
• થર્મલ અસર;
• વિપરીત દિશામાં પ્રતિક્રિયા થવાની સંભાવના.

તે નોંધવું યોગ્ય છે કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ સામાન્ય રીતે સૂત્રો અને સમીકરણોનો ઉપયોગ કરીને લખવામાં આવે છે. આ કિસ્સામાં, સમીકરણની ડાબી બાજુ રીએજન્ટ્સની રચના અને તેમની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાની પ્રકૃતિનું વર્ણન કરે છે, અને જમણી બાજુએ તમે અંતિમ ઉત્પાદનો જોઈ શકો છો. અન્ય ખૂબ મહત્વપૂર્ણ બિંદુ- જમણી અને ડાબી બાજુએ દરેક તત્વના અણુઓની સંખ્યા સમાન હોવી જોઈએ. આ જ રીતે તેનું અવલોકન કરવામાં આવે છે

પહેલેથી જ ઉલ્લેખ કર્યો છે તેમ, ત્યાં ઘણા વર્ગીકરણ છે. સૌથી વધુ ઉપયોગમાં લેવાતા મુદ્દાઓની અહીં ચર્ચા કરવામાં આવશે.

પ્રારંભિક અને અંતિમ ઉત્પાદનોની રચના, જથ્થા દ્વારા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ

તેમાં ઘણા બધા પદાર્થો હોય છે જે ભેગા થઈને વધુ જટિલ પદાર્થ બનાવે છે. મોટાભાગના કિસ્સાઓમાં, આ પ્રતિક્રિયા ગરમીના પ્રકાશન સાથે છે.

પ્રારંભિક રીએજન્ટ એક જટિલ સંયોજન છે, જે વિઘટન પ્રક્રિયા દરમિયાન ઘણા સરળ પદાર્થો બનાવે છે. આવી પ્રતિક્રિયાઓ કાં તો રેડોક્સ હોઈ શકે છે અથવા વેલેન્સમાં ફેરફાર કર્યા વિના થઈ શકે છે.

અવેજી પ્રતિક્રિયાઓ - જટિલ અને વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે સરળ પદાર્થ. પ્રક્રિયામાં, જટિલ પદાર્થના કોઈપણ અણુની બદલી થાય છે. પ્રતિક્રિયા નીચે પ્રમાણે યોજનાકીય રીતે દર્શાવી શકાય છે:

A + BC = AB + C

વિનિમય પ્રતિક્રિયા એ એક પ્રક્રિયા છે જે દરમિયાન બે પ્રારંભિક રીએજન્ટ તેમના ઘટક ભાગો એકબીજા સાથે વિનિમય કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે:

AB + SD = AD + SV

ટ્રાન્સફર પ્રતિક્રિયાઓ અણુ અથવા અણુઓના જૂથના એક પદાર્થમાંથી બીજામાં સ્થાનાંતરણ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે.

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ: ઉલટાવી શકાય તેવી અને બદલી ન શકાય તેવી પ્રક્રિયાઓ

પ્રતિક્રિયાઓની બીજી મહત્વપૂર્ણ લાક્ષણિકતા એ વિપરીત પ્રક્રિયાની શક્યતા છે.

તેથી, ઉલટાવી શકાય તેવી પ્રતિક્રિયાઓ તે પ્રતિક્રિયાઓ છે જેના ઉત્પાદનો એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે, સમાન પ્રારંભિક પદાર્થો બનાવે છે. એક નિયમ તરીકે, આ લક્ષણ સમીકરણમાં દર્શાવવું આવશ્યક છે. આ કિસ્સામાં, સમીકરણની ડાબી અને જમણી બાજુઓ વચ્ચે બે વિરુદ્ધ દિશા નિર્દેશિત તીરો મૂકવામાં આવે છે.

ઉલટાવી ન શકાય તેવી રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં, તેના ઉત્પાદનો એકબીજા સાથે પ્રતિક્રિયા કરવામાં સક્ષમ નથી - ઓછામાં ઓછી સામાન્ય સ્થિતિમાં.

થર્મલ અસર દ્વારા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ

થર્મોકેમિકલ પ્રતિક્રિયાઓ બે મુખ્ય જૂથોમાં વહેંચાયેલી છે:

• એક્ઝોથર્મિક પ્રક્રિયાઓ, જે દરમિયાન ગરમી (ઊર્જા) નું પ્રકાશન જોવા મળે છે;
• એન્ડોથર્મિક પ્રક્રિયાઓ કે જેને બહારથી ઉર્જાના શોષણની જરૂર હોય છે.

તબક્કાઓની સંખ્યા અને તબક્કાની લાક્ષણિકતાઓ દ્વારા રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ગીકરણ

પહેલેથી જ ઉલ્લેખ કર્યો છે તેમ, પદાર્થો માટે પણ ખૂબ મહત્વ છે સંપૂર્ણ લાક્ષણિકતાઓરાસાયણિક પ્રતિક્રિયા. આ લાક્ષણિકતાઓના આધારે, તેને અલગ પાડવાનો રિવાજ છે:

• ગેસ પ્રતિક્રિયાઓ;
• ઉકેલોમાં પ્રતિક્રિયાઓ;
• વચ્ચે રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ

પરંતુ પ્રારંભિક અને અંતિમ ઉત્પાદનો હંમેશા એકત્રીકરણની કોઈપણ એક સ્થિતિ સાથે સંબંધિત નથી. તેથી, પ્રતિક્રિયાઓને તબક્કાઓની સંખ્યાના આધારે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે:

• સિંગલ-ફેઝ અથવા સજાતીય પ્રતિક્રિયાઓ એવી પ્રક્રિયાઓ છે જેના ઉત્પાદનો સમાન સ્થિતિમાં હોય છે (મોટા ભાગના કિસ્સાઓમાં, આવી પ્રતિક્રિયા કાં તો ગેસ તબક્કામાં અથવા ઉકેલમાં થાય છે);
• (મલ્ટિફેઝ) - રિએક્ટન્ટ્સ અને અંતિમ ઉત્પાદનો એકત્રીકરણની વિવિધ સ્થિતિમાં હોઈ શકે છે.