આયનીય સમીકરણ કેવી રીતે લખવું. આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો દોરવા

SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓

અલ્ગોરિધમ:

અમે તટસ્થ પરમાણુ - એક મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ મેળવવા માટે દ્રાવ્યતા કોષ્ટકનો ઉપયોગ કરીને દરેક આયન માટે કાઉન્ટરિયન પસંદ કરીએ છીએ.

1. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2 NaCl + BaSO 4

2. BaI 2 + K 2 SO 4 → 2KI + BaSO 4

3. Ba(NO 33) 2 + (NH 4) 2 SO 4 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4

આયનીય સંપૂર્ણ સમીકરણો:

1. 2 Na + + SO 4 2- + Ba 2- + 2 Cl‾ → 2 Na + + 2 Cl‾ + BaSO 4

2. Ba 2+ + 2 I‾ + 2 K + + SO 4 2- → 2 K + + 2 I‾ + BaSO 4

3. બા 2+ + 2 ના 3 ‾ + 2 NH 4 + + SO 4 2- → 2 NH 4 + + 2 NO 3 ‾ + BaSO 4

નિષ્કર્ષ: ઘણા પરમાણુ સમીકરણો એક ટૂંકા સમીકરણમાં લખી શકાય છે.

વિષય 9. મીઠાનું હાઇડ્રોલીસીસ

ક્ષારનું હાઇડ્રોલિસિસ - પાણી સાથે મીઠાની આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયા, જે તરફ દોરી જાય છે

ગ્રીકમાંથી નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટની રચના માટે "હાઇડ્રો" (અથવા

પાણી, "લિસિસ" - નબળા આધાર અથવા નબળા એસિડનું) અને ફેરફાર-

ઉકેલ માધ્યમનું વિઘટન.

કોઈપણ મીઠાને આધારની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાના ઉત્પાદન તરીકે રજૂ કરી શકાય છે

એસિડ

મજબૂત નબળા મજબૂત નબળા રચના કરી શકાય છે

1. LiOH NH 4 OH અથવા 1. H 2 SO 4 બીજું બધું - 1. મજબૂત આધાર અને

2. NaOH NH 3 · H 2 O 2. HNO 3 નબળા એસિડ સાથે.

3. KOH બીજું બધું - 3. HCl 2. નબળો આધાર અને

4. RbOH 4. HBr મજબૂત એસિડ.

5. CsOH 5. HI 3. નબળો આધાર અને

6. FrOH 6. HClO 4 નબળા એસિડ.

7. Ca(OH) 2 4. મજબૂત આધાર અને

8. Sr(OH) 2 મજબૂત એસિડ.

9. Ba(OH) 2

આયોનિક-મોલેક્યુલર હાઇડ્રોલીસીસ સમીકરણોનું સંકલન.

વિષય પરની સામાન્ય સમસ્યાઓનું નિરાકરણ: ​​"મીઠાનું હાઇડ્રોલીસીસ"

કાર્ય નંબર 1.

Na 2 CO 3 મીઠાના હાઇડ્રોલિસિસ માટે આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણો દોરો.

અલ્ગોરિધમનું ઉદાહરણ

1. ડિસો સમીકરણ બનાવો

આયનોમાં મીઠાનું ઘનકરણ. Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- Na + → NaOH - મજબૂત

2. વિશ્લેષણ કરો કે CO 3 2- →H 2 CO 3 કેવી રીતે નબળું છે

આધાર અને શું એસિડિક

જ્યાં મીઠું બને છે. ઉત્પાદન

3. તારણ કાઢો કે કયા પ્રકારનું હાઇડ્રોલિસિસ

સફેદ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ - ઉત્પાદન

હાઇડ્રોલિસિસ

4. હાઇડ્રોલિટીક સમીકરણો લખો

હું સ્ટેજ.

A) ટૂંકી આયનીય કંપોઝ કરો I. a) CO 3 2- + H + │OH ‾ HCO 3 ‾ + ઓહ‾

સમીકરણ, પર્યાવરણ નક્કી કરો

ઉકેલ pH>7, આલ્કલાઇન વાતાવરણ

B) સંપૂર્ણ આયનીય રચના કરો b) 2Na + +CO 3 2- +HOH Na + +HCO 3 ‾ +Na + +OH ‾

સમીકરણ, એ જાણીને કે પરમાણુ

la - ઇલેક્ટ્રિકલી ન્યુટ્રલ cha-

stitsa, દરેક માટે પસંદ કરો

કાઉન્ટરિયન આયન.

B) એક પરમાણુ બનાવે છે c) Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH

હાઇડ્રોલિસિસ સમીકરણ.

જો નબળો આધાર પોલિઆસીડ હોય અને નબળો એસિડ પોલીબેસિક હોય તો હાઈડ્રોલીસીસ તબક્કાવાર આગળ વધે છે.

સ્ટેજ II (ઉપરનું અલ્ગોરિધમ જુઓ NaHCO 3 Na + + HCO 3 ‾

1, 2, 3, 4a, 4b, 4c). II. a) HCO 3 ‾ + HOH H 2 CO 3 + OH ‾

B) Na + + HCO 3 ‾ H 2 CO 3 + Na + + OH ‾

B) NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH

નિષ્કર્ષ:મજબૂત પાયા અને નબળા એસિડ દ્વારા રચાયેલા ક્ષાર આંશિક હાઇડ્રોલિસિસ (આયન પર)માંથી પસાર થાય છે, દ્રાવણનું માધ્યમ આલ્કલાઇન (pH>7) છે.

કાર્ય નંબર 2.

ZnCl 2 મીઠાના હાઇડ્રોલિસિસ માટે આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણો દોરો.

ZnCl 2 → Zn 2+ + 2 Cl ‾ Zn 2+ → Zn(OH) 2 – નબળો આધાર

Cl ‾ → HCl - મજબૂત એસિડ

I. a) Zn 2+ + H + /OH ‾ ZnOH + + H+એસિડિક વાતાવરણ, pH<7

B) Zn 2+ + 2 Cl ‾ + HOH ZnOH + + Cl ‾ + H + + Cl ‾

B) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl

II. a) ZnOH + + HOH Zn(OH) 2 + H +

B) ZnOH + + Cl ‾ + HOH Zn(OH) 2 + H + + Cl ‾

B) ZnOHCl + HOH Zn(OH) 2 + HCl

નિષ્કર્ષ:નબળા પાયા અને મજબૂત એસિડ દ્વારા રચાયેલા ક્ષાર આંશિક હાઇડ્રોલિસિસ (કેટેશન દ્વારા) પસાર કરે છે, સોલ્યુશન માધ્યમ એસિડિક હોય છે.

કાર્ય નંબર 3.

Al 2 S 3 મીઠાના હાઇડ્રોલિસિસ માટે આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણો દોરો.

Al 2 S 3 → 2 Al 3+ + 3 S 2- Al 3+ → Al(OH) 3 – નબળો આધાર

S 2- → H 2 S – નબળા એસિડ

a), b) 2 Al 3+ + 3 S 2- + 6 HOH → 2 Al(OH) 3 ↓ + 3 H 2 S

c) Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2 Al(OH) 3 + 3 H 2S S

નિષ્કર્ષ:નબળા પાયા અને નબળા એસિડ દ્વારા રચાયેલા ક્ષાર સંપૂર્ણ (ઉલટાવી શકાય તેવું) હાઇડ્રોલિસિસમાંથી પસાર થાય છે, સોલ્યુશન માધ્યમ તટસ્થની નજીક છે.

સૂચનાઓ

તમે આયનીય સમીકરણો શરૂ કરો તે પહેલાં, તમારે કેટલાક નિયમો સમજવાની જરૂર છે. પાણીમાં અદ્રાવ્ય, વાયુયુક્ત અને નબળી રીતે વિસર્જન કરી શકાય તેવા પદાર્થો (ઉદાહરણ તરીકે, પાણી) આયનોમાં વિઘટન થતા નથી, જેનો અર્થ છે કે તેમને પરમાણુ સ્વરૂપમાં લખો. આમાં H2S, H2CO3, H2SO3, NH4OH જેવા નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સનો પણ સમાવેશ થાય છે. સંયોજનોની દ્રાવ્યતા દ્રાવ્યતા કોષ્ટકમાંથી નક્કી કરી શકાય છે, જે તમામ પ્રકારના નિયંત્રણ માટે માન્ય સંદર્ભ સામગ્રી છે. તમામ ચાર્જ કે જે કેશન અને આયનોમાં સહજ છે તે પણ ત્યાં દર્શાવેલ છે. કાર્યને સંપૂર્ણ રીતે પૂર્ણ કરવા માટે, તમારે મોલેક્યુલર, સંપૂર્ણ અને આયનીય સંક્ષિપ્તમાં લખવું આવશ્યક છે સમીકરણો.

ઉદાહરણ નંબર 1. સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ વચ્ચેની તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા, તેને ED (ઇલેક્ટ્રોલિટીક ડિસોસિએશન થિયરી) ના દૃષ્ટિકોણથી ધ્યાનમાં લો. પ્રથમ, પરમાણુ સ્વરૂપમાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો અને .H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O પરિણામી પદાર્થોનું તેમની દ્રાવ્યતા અને વિયોજન માટે વિશ્લેષણ કરો. બધા સંયોજનો પાણીમાં દ્રાવ્ય છે, જેનો અર્થ છે કે તે આયનો છે. એકમાત્ર અપવાદ એ પાણી છે, જે આયનોમાં વિઘટન કરતું નથી અને તેથી પરમાણુ સ્વરૂપમાં રહે છે, સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખો, ડાબી અને જમણી બાજુઓ પર સમાન આયનો શોધો અને . સમાન આયનોને રદ કરવા માટે, તેમને પાર કરો. 2H+ +SO4 2- +2K+ +2OH- = 2K+ +SO4 2- + 2H2O પરિણામ એ આયનીય સંક્ષિપ્ત સમીકરણ છે: 2H+ +2OH- = 2H2OCગુણકોને બે સ્વરૂપમાં પણ સંક્ષિપ્ત કરી શકાય છે: H+ +OH- = H2O

ઉદાહરણ નંબર 2. કોપર ક્લોરાઇડ અને વચ્ચેની વિનિમય પ્રતિક્રિયા લખો, તેને TED ના દૃષ્ટિકોણથી ધ્યાનમાં લો. પરમાણુ સ્વરૂપમાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો અને ગુણાંક સોંપો. પરિણામે, પરિણામી કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડ એક રંગ અવક્ષેપિત. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + 2NaCl પાણીમાં તેમની દ્રાવ્યતા માટે તમામ પદાર્થોનું વિશ્લેષણ કરો - કોપર હાઇડ્રોક્સાઇડ સિવાય બધું જ દ્રાવ્ય છે, જે આયનીકરણ થશે નહીં. સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખો, સમાન આયનોને રેખાંકિત કરો અને સંક્ષિપ્ત કરો: Cu2+ +2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH) 2↓+2Na+ +2Cl- આયનીય સંક્ષિપ્ત સમીકરણ રહે છે: Cu2+ +2OH- = Cu(OH) 2 ↓

ઉદાહરણ નંબર 3. સોડિયમ કાર્બોનેટ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચેની વિનિમય પ્રતિક્રિયા લખો, તેને TED ના દૃષ્ટિકોણથી ધ્યાનમાં લો. પરમાણુ સ્વરૂપમાં પ્રતિક્રિયા સમીકરણ લખો અને ગુણાંક સોંપો. સોડિયમ ક્લોરાઇડ બને છે અને CO2 ગેસ (કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અથવા કાર્બન મોનોક્સાઇડ (IV)) બહાર આવે છે. તે નબળા વિઘટનને કારણે રચાય છે, ઓક્સાઇડ અને પાણીમાં તૂટી જાય છે. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O તમામ પદાર્થોનું પાણી અને વિયોજનમાં તેમની દ્રાવ્યતા માટે વિશ્લેષણ કરો. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સિસ્ટમને વાયુયુક્ત સંયોજન તરીકે છોડે છે, પાણી એ નબળી રીતે વિભાજન કરનાર પદાર્થ છે. અન્ય તમામ પદાર્થો આયનોમાં વિઘટન થાય છે. સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખો, સમાન આયનોને રેખાંકિત કરો અને સંક્ષિપ્ત કરો: 2Na+ +CO3 2- +2H+ +2Cl- =2Na+ +2Cl- +CO2+H2O આયનીય સંક્ષિપ્ત સમીકરણ રહે છે: CO3 2- +2H+ =CO2+H2O

વિષય પર વિડિઓ

મહેરબાની કરીને નોંધ કરો

આયનોની સંખ્યાને યોગ્ય રીતે નક્કી કરવા માટે, તમારે સૂત્રની સામે ગુણાંકને અનુક્રમણિકા દ્વારા ગુણાકાર કરવાની જરૂર છે.

ઉપયોગી સલાહ

પ્રતિક્રિયા સમીકરણોમાં ગુણાંક તપાસવાની ખાતરી કરો.

સ્ત્રોતો:

• આયન વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો કેવી રીતે લખવા

પ્રતિક્રિયા સમીકરણ એ રાસાયણિક પ્રક્રિયાનું પરંપરાગત સંકેત છે જેમાં કેટલાક પદાર્થો ગુણધર્મોમાં ફેરફાર સાથે અન્યમાં રૂપાંતરિત થાય છે. રેકોર્ડિંગ માટે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓપદાર્થોના સૂત્રો અને સંયોજનોના રાસાયણિક ગુણધર્મોના જ્ઞાનનો ઉપયોગ કરો.

સૂચનાઓ

તેમના અનુસાર સૂત્રોને યોગ્ય રીતે લખો. ઉદાહરણ તરીકે, એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ Al₂O₃, એલ્યુમિનિયમમાંથી ઇન્ડેક્સ 3 (આ સંયોજનમાં તેની ઓક્સિડેશન સ્થિતિને અનુરૂપ) ઓક્સિજનની નજીક અને ઇન્ડેક્સ 2 (ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ) એલ્યુમિનિયમની નજીક મૂકો.
જો ઓક્સિડેશન સ્થિતિ +1 અથવા -1 હોય, તો અનુક્રમણિકા આપવામાં આવતી નથી. ઉદાહરણ તરીકે, તમારે સૂત્ર લખવાની જરૂર છે. નાઈટ્રેટ એ નાઈટ્રિક એસિડ (-NO₃, d.o. -1), એમોનિયમ (-NH₄, d.o. +1) ના એસિડિક અવશેષો છે. આમ, એમોનિયમ નાઈટ્રેટ NH₄ NO₃ છે. કેટલીકવાર ઓક્સિડેશન નંબર સંયોજનના નામ પર સૂચવવામાં આવે છે. સલ્ફર ઓક્સાઇડ (VI) - SO₃, સિલિકોન ઓક્સાઇડ (II) SiO. કેટલાક (વાયુઓ) અનુક્રમણિકા 2 સાથે લખાયેલા છે: Cl₂, J₂, F₂, O₂, H₂, વગેરે.

કયા પદાર્થો પ્રતિક્રિયા આપે છે તે જાણવું જરૂરી છે. દૃશ્યમાન પ્રતિક્રિયાઓ: ગેસ ઉત્ક્રાંતિ, રંગ પરિવર્તન અને વરસાદ. ઘણી વાર પ્રતિક્રિયાઓ દૃશ્યમાન ફેરફારો વિના પસાર થાય છે.
ઉદાહરણ 1: તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને દ્રાવ્ય મીઠું સોડિયમ સલ્ફેટ અને પાણી બનાવે છે. સોડિયમ આયન વિભાજિત થાય છે અને એસિડિક સાથે જોડાય છે, હાઇડ્રોજનને બદલે છે. પ્રતિક્રિયા બાહ્ય સંકેતો વિના થાય છે.
ઉદાહરણ 2: આયોડોફોર્મ ટેસ્ટ
С₂H₅OH + 4 J₂ + 6 NaOH→CHJ₃↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H₂O
પ્રતિક્રિયા ઘણા તબક્કામાં થાય છે. અંતિમ પરિણામ એ પીળા આયોડોફોર્મ સ્ફટિકોનો વરસાદ છે (ગુણાત્મક પ્રતિક્રિયા).
ઉદાહરણ 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
પ્રતિક્રિયા અશક્ય છે, કારણ કે ધાતુના તાણની શ્રેણીમાં, ઝીંક પોટેશિયમ પછી આવે છે અને તેને સંયોજનોમાંથી વિસ્થાપિત કરી શકતું નથી.

જથ્થાના સંરક્ષણનો કાયદો જણાવે છે: પ્રતિક્રિયામાં પ્રવેશતા પદાર્થોનો સમૂહ રચાયેલા પદાર્થોના સમૂહ જેટલો હોય છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનું સાચું રેકોર્ડિંગ એ તેનો અડધો ભાગ છે. તે ગુણાંક સુયોજિત કરવા માટે જરૂરી છે. તે સંયોજનો સાથે બરાબરી કરવાનું શરૂ કરો જેમના સૂત્રોમાં મોટા સૂચકાંકો છે.
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 2 KCl + 3 Cl₂ + 7 H₂O
પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ સાથે ગુણાંક સેટ કરવાનું શરૂ કરો, કારણ કે તેના સૂત્રમાં સૌથી મોટો ઇન્ડેક્સ (7) છે.
સામૂહિક, વોલ્યુમ, એકાગ્રતા, પ્રકાશિત ઊર્જા અને અન્ય જથ્થાઓની ગણતરી માટે રેકોર્ડિંગમાં આવી ચોકસાઈ જરૂરી છે. સાવચેત રહો. સૌથી સામાન્ય સૂત્રો અને પાયા તેમજ એસિડ અવશેષો યાદ રાખો.

સ્ત્રોતો:

• રસાયણશાસ્ત્ર સમીકરણ

વર્ડ ઓફિસ એપ્લિકેશનમાં સૂત્રો અને સમીકરણો સાથે કામ કરવું, જે Microsoft Office પેકેજનો એક ભાગ છે, તે વિશિષ્ટ "ફોર્મ્યુલા એડિટર" ઉપયોગિતા દ્વારા પ્રદાન કરવામાં આવે છે, જે ગણિત પ્રકાર પ્રોગ્રામનો ભાગ છે.

સૂચનાઓ

સિસ્ટમનું મુખ્ય મેનૂ ખોલવા માટે "સ્ટાર્ટ" બટનને ક્લિક કરો અને "બધા પ્રોગ્રામ્સ" પર જાઓ.

માઈક્રોસોફ્ટ ઓફિસ તરફ નિર્દેશ કરો અને વર્ડ એપ્લિકેશન લોંચ કરો.

રાઇટ-ક્લિક કરીને ટૂલબારના સંદર્ભ મેનૂને કૉલ કરો અને "સેટિંગ્સ" પસંદ કરો.

ઘણી વાર, શાળાના બાળકો અને વિદ્યાર્થીઓએ કહેવાતા કંપોઝ કરવું પડે છે. આયનીય પ્રતિક્રિયા સમીકરણો. ખાસ કરીને, રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષામાં પ્રસ્તાવિત કાર્ય 31, આ વિષયને સમર્પિત છે. આ લેખમાં આપણે ટૂંકા અને સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણો લખવા માટેના અલ્ગોરિધમ વિશે વિગતવાર ચર્ચા કરીશું, અને જટિલતાના વિવિધ સ્તરોના ઘણા ઉદાહરણોનું વિશ્લેષણ કરીશું.

આયનીય સમીકરણો શા માટે જરૂરી છે?

ચાલો હું તમને યાદ કરાવું કે જ્યારે ઘણા પદાર્થો પાણીમાં ઓગળી જાય છે (અને માત્ર પાણીમાં જ નહીં!), ત્યારે વિયોજન પ્રક્રિયા થાય છે - પદાર્થો આયનોમાં વિભાજીત થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જલીય વાતાવરણમાં HCl પરમાણુઓ હાઇડ્રોજન કેશન્સ (H +, વધુ સ્પષ્ટ રીતે, H 3 O +) અને ક્લોરિન આયન (Cl -) માં વિભાજિત થાય છે. સોડિયમ બ્રોમાઇડ (NaBr) જલીય દ્રાવણમાં પરમાણુના સ્વરૂપમાં નહીં, પરંતુ હાઇડ્રેટેડ Na + અને Br - આયનોના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે (માર્ગ દ્વારા, ઘન સોડિયમ બ્રોમાઇડમાં પણ આયનો હોય છે).

"સામાન્ય" (મોલેક્યુલર) સમીકરણો લખતી વખતે, અમે ધ્યાનમાં લેતા નથી કે તે પરમાણુઓ નથી જે પ્રતિક્રિયા આપે છે, પરંતુ આયનો છે. અહીં, ઉદાહરણ તરીકે, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ વચ્ચે પ્રતિક્રિયા સમીકરણ કેવું દેખાય છે તે છે:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

અલબત્ત, આ રેખાકૃતિ પ્રક્રિયાને સંપૂર્ણ રીતે યોગ્ય રીતે વર્ણવતી નથી. આપણે પહેલેથી જ કહ્યું છે તેમ, જલીય દ્રાવણમાં વ્યવહારીક રીતે કોઈ HCl પરમાણુઓ હોતા નથી, પરંતુ H+ અને Cl - આયનો હોય છે. એ જ NaOH સાથે સાચું છે. નીચે લખવું વધુ યોગ્ય રહેશે:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

આ છે સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ. "વર્ચ્યુઅલ" પરમાણુઓને બદલે, આપણે એવા કણો જોઈએ છીએ જે વાસ્તવમાં દ્રાવણમાં હાજર હોય છે (કેશન અને આયન). અમે પરમાણુ સ્વરૂપમાં H 2 O કેમ લખ્યું તે પ્રશ્ન પર અમે ધ્યાન આપીશું નહીં. આ થોડી વાર પછી સમજાવવામાં આવશે. જેમ તમે જોઈ શકો છો, ત્યાં કંઈ જટિલ નથી: અમે પરમાણુઓને આયનો સાથે બદલ્યા છે જે તેમના વિયોજન દરમિયાન રચાય છે.

જો કે, સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ પણ સંપૂર્ણ નથી. ખરેખર, નજીકથી જુઓ: સમીકરણ (2) ની ડાબી અને જમણી બાજુ બંને સમાન કણો ધરાવે છે - Na + cations અને Cl - anions. આ આયનો પ્રતિક્રિયા દરમિયાન બદલાતા નથી. તો પછી તેમની જરૂર કેમ છે? ચાલો તેમને દૂર કરીએ અને મેળવીએ સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ:

H + + OH - = H 2 O. (3)

જેમ તમે જોઈ શકો છો, તે બધું પાણીની રચના સાથે H + અને OH - આયનોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં આવે છે (તટસ્થતા પ્રતિક્રિયા).

બધા સંપૂર્ણ અને સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણો લખેલા છે. જો અમે રસાયણશાસ્ત્રમાં યુનિફાઇડ સ્ટેટ પરીક્ષામાં સમસ્યા 31 હલ કરી હોત, તો અમને તેના માટે મહત્તમ સ્કોર - 2 પોઈન્ટ મળ્યા હોત.

તેથી, પરિભાષા વિશે ફરી એકવાર:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - પરમાણુ સમીકરણ ("સામાન્ય" સમીકરણ, યોજનાકીય રીતે પ્રતિક્રિયાના સારને પ્રતિબિંબિત કરે છે);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ (દ્રાવણમાં વાસ્તવિક કણો દેખાય છે);
• H + + OH - = H 2 O - ટૂંકા આયનીય સમીકરણ (અમે બધા "કચરો" દૂર કર્યા - કણો જે પ્રક્રિયામાં ભાગ લેતા નથી).

આયનીય સમીકરણો લખવા માટે અલ્ગોરિધમ

1. ચાલો પ્રતિક્રિયા માટે મોલેક્યુલર સમીકરણ બનાવીએ.
2. બધા કણો કે જે ધ્યાનપાત્ર હદ સુધી દ્રાવણમાં અલગ પડે છે તે આયનોના સ્વરૂપમાં લખવામાં આવે છે; જે પદાર્થો વિયોજનની સંભાવના ધરાવતા નથી તે "પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં" છોડી દેવામાં આવે છે.
3. અમે સમીકરણના બે ભાગોમાંથી કહેવાતા દૂર કરીએ છીએ. નિરીક્ષક આયનો, એટલે કે કણો કે જે પ્રક્રિયામાં ભાગ લેતા નથી.
4. અમે ગુણાંક તપાસીએ છીએ અને અંતિમ જવાબ મેળવીએ છીએ - એક ટૂંકું આયનીય સમીકરણ.

ઉદાહરણ 1. બેરિયમ ક્લોરાઇડ અને સોડિયમ સલ્ફેટના જલીય દ્રાવણની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું વર્ણન કરતા સંપૂર્ણ અને ટૂંકા આયનીય સમીકરણો લખો.

ઉકેલ. અમે સૂચિત અલ્ગોરિધમ અનુસાર કાર્ય કરીશું. ચાલો પહેલા એક મોલેક્યુલર સમીકરણ બનાવીએ. બેરિયમ ક્લોરાઇડ અને સોડિયમ સલ્ફેટ બે ક્ષાર છે. ચાલો સંદર્ભ પુસ્તક "અકાર્બનિક સંયોજનોના ગુણધર્મો" ના વિભાગને જોઈએ. આપણે જોઈએ છીએ કે ક્ષાર એકબીજા સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરી શકે છે જો પ્રતિક્રિયા દરમિયાન અવક્ષેપ રચાય છે. ચાલો તપાસીએ:

વ્યાયામ 2. નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ માટે સમીકરણો પૂર્ણ કરો:

1. KOH + H2SO4 =
2. H 3 PO 4 + Na 2 O=
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg(NO 3) 2 =
6. Zn + FeCl 2 =

વ્યાયામ 3. વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ (જલીય દ્રાવણમાં) માટે પરમાણુ સમીકરણો લખો: a) સોડિયમ કાર્બોનેટ અને નાઈટ્રિક એસિડ, b) નિકલ (II) ક્લોરાઇડ અને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, c) ફોસ્ફોરિક એસિડ અને કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, d) સિલ્વર નાઇટ્રેટ અને પોટેશિયમ ક્લોરાઇડ, e ) ફોસ્ફરસ ઓક્સાઇડ (V) અને પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ.

હું નિષ્ઠાપૂર્વક આશા રાખું છું કે તમને આ ત્રણ કાર્યોને પૂર્ણ કરવામાં કોઈ સમસ્યા નહીં હોય. જો આ કિસ્સો નથી, તો તમારે "અકાર્બનિક સંયોજનોના મુખ્ય વર્ગોના રાસાયણિક ગુણધર્મો" વિષય પર પાછા ફરવાની જરૂર છે.

પરમાણુ સમીકરણને સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણમાં કેવી રીતે ફેરવવું

મજા શરૂ થાય છે. આપણે સમજવું જોઈએ કે કયા પદાર્થોને આયન તરીકે લખવા જોઈએ અને કયા "મોલેક્યુલર સ્વરૂપ" માં છોડવા જોઈએ. તમારે નીચેની બાબતો યાદ રાખવાની રહેશે.

આયનોના સ્વરૂપમાં લખો:

• દ્રાવ્ય ક્ષાર (હું ભાર મૂકું છું, માત્ર ક્ષાર જે પાણીમાં અત્યંત દ્રાવ્ય હોય છે);
• આલ્કલીસ (હું તમને યાદ અપાવી દઉં કે આલ્કલી એ પાયા છે જે પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે, પરંતુ NH 4 OH નથી);
• મજબૂત એસિડ્સ (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

જેમ તમે જોઈ શકો છો, આ સૂચિને યાદ રાખવું બિલકુલ મુશ્કેલ નથી: તેમાં મજબૂત એસિડ અને પાયા અને તમામ દ્રાવ્ય ક્ષાર શામેલ છે. જો કે, ખાસ કરીને જાગ્રત યુવાન રસાયણશાસ્ત્રીઓ માટે કે જેઓ એ હકીકતથી ગુસ્સે થઈ શકે છે કે મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ (અદ્રાવ્ય ક્ષાર) આ સૂચિમાં શામેલ નથી, હું તમને નીચેની વાત કહી શકું છું: આ સૂચિમાં અદ્રાવ્ય ક્ષારનો સમાવેશ ન કરવો એ બિલકુલ નકારતું નથી. હકીકત એ છે કે તેઓ મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે.

અન્ય તમામ પદાર્થો આયનીય સમીકરણોમાં પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં હાજર હોવા જોઈએ. તે માગણી કરનારા વાચકો માટે કે જેઓ અસ્પષ્ટ શબ્દ "અન્ય તમામ પદાર્થો" થી સંતુષ્ટ નથી અને જેઓ, પ્રખ્યાત ફિલ્મના હીરોના ઉદાહરણને અનુસરીને, "સંપૂર્ણ સૂચિની જાહેરાત" ની માંગ કરે છે, હું નીચેની માહિતી આપું છું.

પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં લખો:

• બધા અદ્રાવ્ય ક્ષાર;
• બધા નબળા પાયા (અદ્રાવ્ય હાઇડ્રોક્સાઇડ્સ, NH 4 OH અને સમાન પદાર્થો સહિત);
• બધા નબળા એસિડ્સ (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, લગભગ તમામ કાર્બનિક એસિડ...);
• સામાન્ય રીતે, બધા નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ (પાણી સહિત!!!);
• ઓક્સાઇડ (તમામ પ્રકારો);
• બધા વાયુયુક્ત સંયોજનો (ખાસ કરીને, H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
• સરળ પદાર્થો (ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ);
• લગભગ તમામ કાર્બનિક સંયોજનો (કાર્બનિક એસિડના પાણીમાં દ્રાવ્ય ક્ષારના અપવાદ સિવાય).

ઓહ, લાગે છે કે હું કંઈપણ ભૂલી ગયો નથી! જો કે, મારા મતે, સૂચિ નંબર 1 યાદ રાખવું સરળ છે. સૂચિ નંબર 2 માં મૂળભૂત રીતે મહત્વપૂર્ણ બાબતોમાંથી, હું ફરી એકવાર પાણીનો ઉલ્લેખ કરીશ.

ઉદાહરણ 2. કોપર (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું વર્ણન કરતું સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખો.

ઉકેલ. ચાલો, કુદરતી રીતે, મોલેક્યુલર સમીકરણથી શરૂ કરીએ. કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ એ અદ્રાવ્ય આધાર છે. બધા અદ્રાવ્ય પાયા મીઠું અને પાણી બનાવવા માટે મજબૂત એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

હવે ચાલો જાણીએ કે કયા પદાર્થોને આયન તરીકે લખવા જોઈએ અને કયા પરમાણુઓ તરીકે. ઉપરની યાદીઓ અમને મદદ કરશે. કોપર(II) હાઇડ્રોક્સાઇડ એ અદ્રાવ્ય આધાર છે (દ્રાવ્ય કોષ્ટક જુઓ), એક નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ. અદ્રાવ્ય પાયા પરમાણુ સ્વરૂપમાં લખવામાં આવે છે. HCl એ એક મજબૂત એસિડ છે; CuCl 2 એ દ્રાવ્ય મીઠું છે. અમે તેને આયનીય સ્વરૂપમાં લખીએ છીએ. પાણી - માત્ર પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં! અમને સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ મળે છે:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

ઉદાહરણ 3. NaOH ના જલીય દ્રાવણ સાથે કાર્બન ડાયોક્સાઇડની પ્રતિક્રિયા માટે સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખો.

ઉકેલ. કાર્બન ડાયોક્સાઇડ એક લાક્ષણિક એસિડિક ઓક્સાઇડ છે, NaOH એક આલ્કલી છે. જ્યારે એસિડિક ઓક્સાઇડ આલ્કલીના જલીય દ્રાવણ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે મીઠું અને પાણી રચાય છે. ચાલો પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ સમીકરણ બનાવીએ (માર્ગ દ્વારા, ગુણાંક વિશે ભૂલશો નહીં):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - ઓક્સાઇડ, વાયુયુક્ત સંયોજન; પરમાણુ આકાર જાળવવા. NaOH - મજબૂત આધાર (આલ્કલી); અમે તેને આયનોના સ્વરૂપમાં લખીએ છીએ. Na 2 CO 3 - દ્રાવ્ય મીઠું; આપણે આયનોના સ્વરૂપમાં લખીએ છીએ. પાણી એક નબળું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે અને વ્યવહારીક રીતે અલગ થતું નથી; મોલેક્યુલર સ્વરૂપમાં છોડી દો. અમને નીચેના મળે છે:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

ઉદાહરણ 4. જલીય દ્રાવણમાં સોડિયમ સલ્ફાઇડ ઝીંક ક્લોરાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને અવક્ષેપ બનાવે છે. આ પ્રતિક્રિયા માટે સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખો.

ઉકેલ. સોડિયમ સલ્ફાઇડ અને ઝીંક ક્લોરાઇડ ક્ષાર છે. જ્યારે આ ક્ષાર ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે ઝીંક સલ્ફાઇડનો અવક્ષેપ થાય છે:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.

હું તરત જ સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખીશ, અને તમે તેનું જાતે વિશ્લેષણ કરશો:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

હું તમને સ્વતંત્ર કાર્ય અને ટૂંકા પરીક્ષણ માટે ઘણા કાર્યો પ્રદાન કરું છું.

વ્યાયામ 4. નીચેની પ્રતિક્રિયાઓ માટે પરમાણુ અને સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણો લખો:

1. NaOH + HNO3 =
2. H2SO4 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

વ્યાયામ 5. આની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાનું વર્ણન કરતા સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણો લખો: a) નાઈટ્રિક ઑકસાઈડ (V) બેરિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડના જલીય દ્રાવણ સાથે, b) હાઈડ્રોઆયોડિક એસિડ સાથે સીઝિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડનું દ્રાવણ, c) કોપર સલ્ફેટ અને પોટેશિયમ સલ્ફાઈડના જલીય દ્રાવણ, d) કેલ્શિયમ હાઈડ્રોક્સાઇડ અને આયર્ન નાઈટ્રેટનું જલીય દ્રાવણ (III).

1 . સંકલિત પરમાણુ પ્રતિક્રિયા સમીકરણ . પદાર્થોના સૂત્રો વેલેન્સ નિયમ અનુસાર લખવામાં આવે છે. ગુણાંકની ગણતરી (જો જરૂરી હોય તો) પદાર્થોના સમૂહના સંરક્ષણના કાયદા અનુસાર કરવામાં આવે છે.

2 . સંકલિત સંપૂર્ણ આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણ. IN પરમાણુ સ્વરૂપ સહેજ દ્રાવ્ય અને વાયુયુક્ત પદાર્થો, તેમજ નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ, રેકોર્ડ કરવા જોઈએ (કોષ્ટકો 4.4, 4.5). આ બધા પદાર્થો કાં તો દ્રાવણમાં આયનો બનાવતા નથી અથવા તેમાંથી બહુ ઓછા બનાવે છે. ફોર્મમાં આયનો મજબૂત એસિડ અને પાયા, તેમજ દ્રાવ્ય ક્ષાર લખો. આ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ દ્રાવણમાં આયનો તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે પરંતુ પરમાણુઓ તરીકે નહીં.

3 . સંકલિત સંક્ષિપ્ત આયન-મોલેક્યુલર સમીકરણ. પ્રતિક્રિયા દરમિયાન બદલાતા નથી તેવા આયનમાં ઘટાડો થાય છે. પરિણામી સમીકરણ પ્રતિક્રિયાનો સાર દર્શાવે છે.

કોષ્ટક 4.5

પાણીમાં એસિડ અને પાયાના ક્ષારની દ્રાવ્યતા

નોંધ. આર─ દ્રાવ્ય પદાર્થ, એમ─ સહેજ દ્રાવ્ય,

એન─ અદ્રાવ્ય, “─” ─ પાણીથી વિઘટિત થાય છે

ઉદાહરણ તરીકે, ચાલો આપણે પ્રશ્ન હલ કરીએ કે કયા કિસ્સામાં રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા થશે: જો કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડના દ્રાવણમાં સોડિયમ નાઈટ્રેટ અથવા સોડિયમ સલ્ફેટનું દ્રાવણ ઉમેરવામાં આવે તો? આયન-મોલેક્યુલર પ્રતિક્રિયાઓ લખીને તમારા જવાબને સમર્થન આપો.

ચાલો સૂચિત પ્રતિક્રિયાઓના પરમાણુ સમીકરણો લખીએ, જે પ્રતિક્રિયામાં તમામ સહભાગીઓની દ્રાવ્યતા દર્શાવે છે (P - દ્રાવ્ય, H - અદ્રાવ્ય). બધા દ્રાવ્ય ક્ષાર મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે.

CaCl 2 + 2NaNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NaCl; CaCl 2 + Na 2 SO 4 → CaSO 4 ↓ + 2NaCl.

R R R R R R N R

આયનીય-મોલેક્યુલર સમીકરણો લખવાના નિયમો અનુસાર, અમે આયનોના સ્વરૂપમાં મજબૂત, દ્રાવ્ય ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ અને સ્વરૂપમાં નબળા અથવા અદ્રાવ્ય ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ લખીએ છીએ. પરમાણુ .

Ca 2+ + 2Cl ‾ + 2Na + + 2NO 3 ‾ → Ca 2+ + 2NO 3 ‾ + 2Na + + 2Cl‾;

Ca 2+ + 2Cl ‾ + 2Na + + SO 4 2‾ → CaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl ‾ .

પ્રથમ કિસ્સામાં, બધા આયનો રદ થાય છે, અને બીજામાં, ઘટાડેલું આયન-પરમાણુ સમીકરણ આ સ્વરૂપ લે છે: Ca 2+ + SO 4 2‾ → CaSO 4 ↓, તે આ કિસ્સામાં તે થાય છે સહેજ દ્રાવ્ય રચના સાથે રાસાયણિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયા પદાર્થો આ પ્રતિક્રિયા છે વ્યવહારીક ઉલટાવી શકાય તેવું , કારણ કે વિરુદ્ધ દિશામાં, એટલે કે. અવક્ષેપના વિસર્જન તરફ, તે ખૂબ જ ઓછી માત્રામાં આગળ વધે છે (ફિગ. 4.6).

ચાલો નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ અને ગેસ (ફિગ. 4.7) ની રચના તરફ દોરી જતી પ્રતિક્રિયાઓને ધ્યાનમાં લઈએ.

NH 4 Cl + KOH → NH 4 OH + KCl,

NH 4 + + Cl¯ + K + + OH¯ → NH 4 OH + K + + Cl¯,

NH 4 + + OH¯ → NH 4 OH.

Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2 ),

2 Na + + CO 3 2 ¯ + 2 H + + 2 Cl → 2 Na + + 2 Cl¯ + H 2 O + CO 2 ,

2 H + + CO 3 2 ¯ → H 2 O + CO 2 .

ચોખા. 4.6 - અવક્ષેપની રચના સાથે લગભગ બદલી ન શકાય તેવી ડબલ વિનિમય પ્રતિક્રિયા

ચોખા. 4.7 - લગભગ બદલી ન શકાય તેવી ડબલ વિનિમય પ્રતિક્રિયાઓ

નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ અને ગેસની રચના સાથે

જો નબળું દ્રાવ્ય અથવા સહેજ વિખરાયેલા પદાર્થો પ્રારંભિક પદાર્થો અને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોમાં બંને હાજર હોય, તો પછી આયનીય-પરમાણુ સંતુલન ઓછા વિયોજન અથવા ઓછા દ્રાવ્ય ઇલેક્ટ્રોલાઇટ તરફ વળે છે.

CH 3 COOH + NaOH ↔ CH 3 COONA + H 2 O,

CH 3 COOH + Na + + OH¯ ↔ CH 3 COO¯ + Na + + H 2 O,

CH 3 COOH + OH¯ ↔ CH 3 COO¯ + H 2 O.

નબળા એસિડ નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ

એસિટિક એસિડનું વિયોજન સ્થિરાંક લગભગ 10 -5 છે, અને પાણીનું લગભગ 10 -16 છે , તે પાણી એક નબળું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે અને સંતુલન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનોની રચના તરફ ખસેડવામાં આવે છે.

ભાગોમાં એમોનિયમ ક્લોરાઇડ સોલ્યુશન ઉમેરતી વખતે નબળી દ્રાવ્ય મેગ્નેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું વિસર્જન આયનીય-મોલેક્યુલર સંતુલનમાં પરિવર્તન પર આધારિત છે:

Mg(OH) 2 + 2 NH 4 Cl ↔ MgCl 2 + 2 NH 4 OH,

Mg(OH) 2 + 2 NH 4 + + 2 Cl¯ ↔ Mg 2+ + 2 Cl¯ + 2 NH 4 OH,

Mg(OH) 2 + 2 NH 4 + ↔ Mg 2+ + 2 NH 4 OH.

NH 4 + આયનના વધારાના ભાગોનો પરિચય સંતુલનને પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો તરફ ખસેડે છે.

>> રસાયણશાસ્ત્ર: આયનીય સમીકરણો

આયનીય સમીકરણો

જેમ તમે પહેલાના રસાયણશાસ્ત્રના પાઠોથી જાણો છો, મોટાભાગની રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ઉકેલોમાં થાય છે. અને તમામ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશન્સમાં આયનોનો સમાવેશ થતો હોવાથી, આપણે કહી શકીએ કે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશન્સમાં પ્રતિક્રિયાઓ આયનો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓમાં ઘટાડો થાય છે.

આયનો વચ્ચે થતી આ પ્રતિક્રિયાઓને આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે. અને આયનીય સમીકરણો ચોક્કસપણે આ પ્રતિક્રિયાઓના સમીકરણો છે.

એક નિયમ તરીકે, આયનીય પ્રતિક્રિયા સમીકરણો પરમાણુ સમીકરણોમાંથી મેળવવામાં આવે છે, પરંતુ આ નીચેના નિયમોને આધીન થાય છે:

સૌ પ્રથમ, નબળા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના સૂત્રો, તેમજ અદ્રાવ્ય અને સહેજ દ્રાવ્ય પદાર્થો, વાયુઓ, ઓક્સાઇડ વગેરે. આયનોના સ્વરૂપમાં નોંધાયેલ નથી;

બીજું, આયનોના સ્વરૂપમાં, એક નિયમ તરીકે, તેઓ સૂત્રો દ્વારા રજૂ થાય છે મજબૂત એસિડ, આલ્કલીસ, તેમજ પાણીમાં દ્રાવ્ય ક્ષાર. એ પણ નોંધવું જોઈએ કે જો ચૂનાના પાણીનો ઉપયોગ કરવામાં આવે તો Ca(OH)2 જેવા સૂત્ર આયનોના સ્વરૂપમાં રજૂ થાય છે. જો ચૂનાના દૂધનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, જેમાં અદ્રાવ્ય Ca(OH)2 કણો હોય છે, તો આયનોના સ્વરૂપમાં સૂત્ર પણ લખવામાં આવતું નથી.

આયનીય સમીકરણો કંપોઝ કરતી વખતે, એક નિયમ તરીકે, સંપૂર્ણ આયનીય અને સંક્ષિપ્ત, એટલે કે, સંક્ષિપ્ત આયનીય પ્રતિક્રિયા સમીકરણોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. જો આપણે આયનીય સમીકરણને ધ્યાનમાં લઈએ, જેનું સંક્ષિપ્ત સ્વરૂપ છે, તો આપણે તેમાં આયનોનું અવલોકન કરતા નથી, એટલે કે, તે સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણના બંને ભાગોમાંથી ગેરહાજર છે.

ચાલો પરમાણુ, સંપૂર્ણ અને સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણો કેવી રીતે લખાય છે તેના ઉદાહરણો જોઈએ:

તેથી, તે યાદ રાખવું જોઈએ કે જે પદાર્થોનું વિઘટન થતું નથી, તેમજ અદ્રાવ્ય અને વાયુયુક્ત પદાર્થોના સૂત્રો સામાન્ય રીતે આયનીય સમીકરણો દોરતી વખતે પરમાણુ સ્વરૂપમાં લખવામાં આવે છે.

ઉપરાંત, તે યાદ રાખવું જોઈએ કે જો કોઈ પદાર્થ અવક્ષેપ કરે છે, તો આવા સૂત્રની બાજુમાં નીચે તરફનું તીર (↓) દોરવામાં આવે છે. ઠીક છે, કિસ્સામાં જ્યારે પ્રતિક્રિયા દરમિયાન વાયુયુક્ત પદાર્થ છોડવામાં આવે છે, તો પછી સૂત્રની બાજુમાં ઉપરના તીર () જેવું ચિહ્ન હોવું જોઈએ.

ચાલો એક ઉદાહરણ સાથે નજીકથી નજર કરીએ. જો આપણી પાસે સોડિયમ સલ્ફેટ Na2SO4 નું સોલ્યુશન હોય, અને આપણે તેમાં બેરિયમ ક્લોરાઇડ BaCl2 નું સોલ્યુશન ઉમેરીએ (ફિગ. 132), તો આપણે જોઈશું કે આપણે બેરિયમ સલ્ફેટ BaSO4 નું સફેદ અવક્ષેપ બનાવ્યું છે.

સોડિયમ સલ્ફેટ અને બેરિયમ ક્લોરાઇડ વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા બતાવતી છબીને નજીકથી જુઓ:

હવે ચાલો પ્રતિક્રિયા માટે પરમાણુ સમીકરણ લખીએ:

સારું, હવે ચાલો આ સમીકરણને ફરીથી લખીએ, જ્યાં મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ આયનોના સ્વરૂપમાં દર્શાવવામાં આવશે, અને ગોળાને છોડતી પ્રતિક્રિયાઓ પરમાણુઓના સ્વરૂપમાં રજૂ કરવામાં આવશે:

અમે પ્રતિક્રિયા માટે સંપૂર્ણ આયનીય સમીકરણ લખ્યા છે.

હવે ચાલો સમાનતાના એક અને બીજા ભાગમાંથી સમાન આયનો દૂર કરવાનો પ્રયાસ કરીએ, એટલે કે, તે આયનો જે 2Na+ અને 2Cl પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લેતા નથી, તો પછી આપણને પ્રતિક્રિયાનું સંક્ષિપ્ત આયનીય સમીકરણ મળશે, જે આના જેવું દેખાશે. આ:

આ સમીકરણમાંથી આપણે જોઈએ છીએ કે આ પ્રતિક્રિયાનો સંપૂર્ણ સાર બેરિયમ આયનો Ba2+ અને સલ્ફેટ આયનોની ક્રિયાપ્રતિક્રિયામાં આવે છે.

અને તેના પરિણામે, BaSO4 અવક્ષેપ રચાય છે, પછી ભલેને પ્રતિક્રિયા પહેલાં આ આયનો કયા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સમાં હોય.

આયનીય સમીકરણો કેવી રીતે ઉકેલવા

અને છેલ્લે, ચાલો આપણા પાઠનો સારાંશ આપીએ અને આયનીય સમીકરણો કેવી રીતે ઉકેલવા તે નક્કી કરીએ. તમે અને હું પહેલેથી જ જાણીએ છીએ કે આયનો વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશનમાં થતી તમામ પ્રતિક્રિયાઓ આયનીય પ્રતિક્રિયાઓ છે. આ પ્રતિક્રિયાઓ સામાન્ય રીતે આયનીય સમીકરણોનો ઉપયોગ કરીને ઉકેલી અથવા વર્ણવવામાં આવે છે.

ઉપરાંત, તે યાદ રાખવું જોઈએ કે તે બધા સંયોજનો કે જે અસ્થિર છે, ઓગળવામાં મુશ્કેલ છે અથવા સહેજ વિખરાયેલા છે તે પરમાણુ સ્વરૂપમાં ઉકેલ શોધે છે. ઉપરાંત, આપણે એ ભૂલવું જોઈએ નહીં કે જ્યારે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશન્સની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા દરમિયાન ઉપરોક્ત પ્રકારના સંયોજનોમાંથી કોઈ પણ રચના થતી નથી, તો તેનો અર્થ એ છે કે પ્રતિક્રિયાઓ વ્યવહારીક રીતે થતી નથી.

આયનીય સમીકરણો ઉકેલવાના નિયમો

માટે સ્પષ્ટ ઉદાહરણચાલો ઓછા પ્રમાણમાં દ્રાવ્ય સંયોજનની રચના લઈએ જેમ કે:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

આયનીય સ્વરૂપમાં, આ અભિવ્યક્તિ આના જેવી દેખાશે:

2Na+ +SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

કારણ કે તમે અને મેં અવલોકન કર્યું છે કે માત્ર બેરિયમ આયનો અને સલ્ફેટ આયનો જ પ્રતિક્રિયા આપે છે, અને બાકીના આયનોએ પ્રતિક્રિયા આપી નથી અને તેમની સ્થિતિ એક જ રહી છે. તે આનાથી અનુસરે છે કે આપણે આ સમીકરણને સરળ બનાવી શકીએ છીએ અને તેને સંક્ષિપ્ત સ્વરૂપમાં લખી શકીએ છીએ:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

હવે ચાલો યાદ કરીએ કે આયનીય સમીકરણો ઉકેલતી વખતે આપણે શું કરવું જોઈએ:

પ્રથમ, સમીકરણની બંને બાજુઓમાંથી સમાન આયનોને દૂર કરવું જરૂરી છે;

બીજું, આપણે ભૂલવું જોઈએ નહીં કે રકમ ઇલેક્ટ્રિક ચાર્જસમીકરણ સમાન હોવું જોઈએ, તેની જમણી બાજુ અને ડાબી બાજુ પણ.